鄒城市教學(xué)能手考試專(zhuān)業(yè)試題

1、2010年鄒城市教學(xué)能手理論考試專(zhuān)業(yè)部分高中化學(xué)試題（I卷 共15分）選擇題（每小題1分，共15分）1（2010江蘇卷-1）化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用2（2010天津卷-2）化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是( )A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗

2、爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染3.（2010上海卷-2）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 22281+11B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖4.（2010江蘇卷-2）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ）AH2O的電子式為 B4時(shí)，純水的pH=7C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）（液態(tài)）（固態(tài)）5.（2010全國(guó)卷I-13）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小

3、的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子6（2010重慶卷-6）減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是( )A用純堿制玻璃 B用煤炭作燃料 C用鐵礦石煉鐵 D用氨制碳酸銨7.（2010浙江卷-8） 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是( )A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降

4、低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8.（2010福建卷8）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是( )A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律9.（2010江蘇卷-13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中

5、原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是( ) A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE古有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵10.（2010天津卷-5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2+ H2O=2Na+ 2OH-+ O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2

6、反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+5H2O22Mn2+ +5O2 + 8H2O 11.（2010全國(guó)II-9）下列敘述正確的是( )A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C鹽酸的pH=3.0，鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=1112（2010山東卷-15）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(

7、 )A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和13.（2010上海卷-16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S14.（2010浙江卷-10） 核黃素又稱(chēng)為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子

8、的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是( )A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)15.（2010全國(guó)卷I-1）右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)） 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( )A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少2010年鄒城市教學(xué)能手理論考試

9、專(zhuān)業(yè)部分高中化學(xué)試題（II卷 共55分）16.（2010山東卷-31）（9分）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中 加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有 裝置。KS*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋 b粉碎后用作樹(shù)脂填料c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂17.（8分）（2010福建卷-24）硫酸鋅可作為食

10、品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+ _+ _ Fe(OH)3 + CI-（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是 。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開(kāi)始溶解的

11、pH10.5Ksp5.6×6.8×2.8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是 KS*5U.C#O%a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為 、 、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。18.（2010山東卷-32）（6分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏

12、向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120°（填“” “”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。19.（2010浙江卷-26）（9分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，

13、如下圖所示：（圖2）請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題： （1）25時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·L-1HF溶液與 mol&#

14、183;L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。20.（2010浙江卷25）（10分）洗車(chē)安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

15、6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。21（2010安徽卷28）（5分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：F

16、e（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)

17、證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論？ 并簡(jiǎn)述理由： 。22.（2010山東卷-30）(8分)聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、S

18、iO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是 。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f裝置D的作用是 ，裝置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。2010年鄒城市教學(xué)能手理論考試專(zhuān)業(yè)部分高中化學(xué)試題答案選擇題（每小題1分，共15

19、分）1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.BC 10.A 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B16.（9分） (1)間歇性 散熱 （緩慢、冷卻） (2) 純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增強(qiáng)作用（或骨架） 密度小、抗沖擊、絕緣性好、強(qiáng)度高、耐腐蝕等 (4)17.（8分）(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) (4) (5)b(或b和d); d(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (7)18. （6分） (1) sp2 范德華力 (2) CH Si (3) (4)PbBaO3 1219.（9分）（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快。 （2）10-3.5。Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）求的。當(dāng)c（F-）= c（HF）時(shí)，Ka= c（H+），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F-）= c（HF），故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)。（3）查圖PH=4.0，則c（F-）=1.6&