高二化學選修四月考題

1、克東一中高二化學第一次月考試題一、 選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共60分）1.在25、101 kPa下，1 g 甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ·mo

2、l12.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ·mol1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系正確的是()AH1>H2>H3 BH1<H2<H3CH1<H2H3 DH1H2<H33.現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A1:1 B1:3C1:4 D2:34有關鍵能(破壞1 mo

3、l共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJ·mol1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJ·mol1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵)()A423.3 B460C832 D9205. 以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說法中，正確的是()A當12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300 kJ的能量B當1NA個水分子生成且為液體

4、時，吸收1300 kJ的能量C當有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量6. 下列說法正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/molBSn(s，灰)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g

5、)H393.5kJ·mol1C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395kJ·mol1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定7.在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol8.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是 （ ） v（N2）=0.3 mol·L

6、1·min1 v（NH3）=0.9 mol·L1·min1 v（H2）=0.6 mol·L1·min1 v（H2）=0.0225 mol·L1·s1 A B C D9. 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系

7、正確的是( ) 11.反應4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 （ ）A (NH3-1.s-1 B (O2-1.S-1C -1.s-1 D (H2-1.s-112.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）Av（A）=0.5 mol·L1·s1 Bv（B）=0.3 mol·L1·s1Cv（C）=0.8 mol·L1·s1 Dv（D）=1 mol·L1·s113.

8、 一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化；生成m mol A 同時消耗q mol D；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為mnpq。 其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A BC D14.在一定條件下，可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化

9、的倍數(shù)相等B加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)D加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)15將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小16. 對于可逆反應2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H>0，下

10、列圖像不正確的是()17在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)N(g) E(g)；當反應進行到4 min時達到平衡，測知M的濃度為0.2 mol/L。下列說法正確的是()A4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B4 min時，用M表示的反應速率為0.8 mol·L1·min1C4 min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L118在一定條件下，對于反應mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(C)與溫度、壓強的關系如圖所示，

11、下列判斷正確的是()AH<0，mn<cd BH>0，mn>cdCH>0，mn<cd DH<0，mn>cd19在一密閉容器中，反應 aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b20.在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。

12、 下列說法正確的是A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L1·s1B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40. 25molD. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率二、填空題（共29分）21.（10分）利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH

13、溶液的正確操作是_。A沿玻璃緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實驗次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱

14、容c4.18 J/(g·)，則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是_。A用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積BNaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度22.（4分）“嫦娥二號”衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功?；鸺七M器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱已知0.4 mol液態(tài)肼與

15、足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量(1)反應的熱化學方程式為_.(2)又知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_ kJ.23.(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、

16、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。24. (6分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aAbBcC(s)dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A

17、_，B_，C_，D_。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。三、計算題25(5分)1 mol CH4氣體完全燃燒放出熱量為802 kJ·mol1，但當不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n mol O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水，放出731.25 kJ熱量。(1)寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式；(2)計算n的值。26（6分）將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）5min后測得c（D）=0。5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0。1mol/L/min。試填空：（1）A在5min末的濃度是：？（2）v（B）=？（3）x=？克東一