高中化學選修四化學反應原理模塊考試

1、高二年級化學科化學反應原理模塊學分認定試題2007-5-25說明：1、本卷分值100分，測試時間100分鐘。2、可能用到的相對原子質量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。 第一部分 選擇題（共62分）一、選擇題（本題包括10小題，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1、根據熱化學方程式(在101kPa時) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列說法中不正確的是 AS的燃燒熱為297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的熱量

2、大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的熱量小于297.23kJD形成1mol SO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化學鍵所吸收的總能量2、在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A+B=2C均為氣體)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是 A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol3、一定條件下反應A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A（正、A2） （逆、AB） B容器內的總壓強不隨時間而變化C單位

3、時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)4、在一定的溫度下, 向一密閉容器中放入 1 mol A 和 1 mol B, 發(fā)生下列反應: A(g) + B(g) C(g) + 2D(g),平衡狀態(tài)時,C的含量為 m%,保持溫度不變,若按照下列配比在上述容器放入起始物質,達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D 5、已知25時，下列酸的電離常數：

4、 醋酸： 氫氰酸： 氫氟酸： 甲酸：則物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是 A、 醋酸B、 氫氰酸 C、氫氟酸 D、甲酸6、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+7、堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O8、對于可逆反應：

5、2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各圖正確的是(正) (逆) B壓強P(C)100500時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉化率D10010壓強P9、下列各變化中屬于原電池反應的是 A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B、鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化而生銹 C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D、濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅10、A、B、C是三種金屬，根據下列 、 兩個實驗：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為A、A>B&g

6、t;C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11、在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 當達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是A. 生成 SO3 2 mol B. 放

7、出 197 kJ 的熱量C. SO2 的轉化率小于100% D. 平衡時壓強不再改變12、在一密閉容器中，反應 aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了 C物質B的質量分數增加了 Da > b13、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、無法判斷1

8、4、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)B、C(Na+) = C(HCO3-)C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)15、下列離子方程式正確的是A、 碳酸的電離 H2CO3 H+ + HCO3- B、 將金屬鈉加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化鈉水解 S2- + 2H2O = H2S + 2

9、OH-D、向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )316、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、 滴加甲基橙試液顯紅色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶質為Na2SO4的溶液K、CO32-、NO3-、Al317、用石墨作電極電解CuCl2溶液，當通電一段時間后，陽極收集到2.24 L氣體(標準狀況)。下列有關說法正確的是 A、陰極生成的銅為5.6g B、上述電解

10、過程中共轉移0.2 mol電子C、電解得到的Cu的物質的量為0.5mol D、電解后溶液呈堿性18、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 19、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是A、a電極是負極B、b電極的電極反應為：4OH-4 e2H2O 2­C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D、氫氧燃料電池是一種具有應用

11、前景的綠色電源20、銀鋅（AgZn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質為KOH。其電池總反應為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，則下列說法正確的是A、放電時Ag2O參與反應的電極為負極B、放電時正極附近的pH逐漸增大 C、充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OHD、充電時每生成1 mol Ag2O轉移1 mol電子 班級 姓名 學號 得分 第一部分答題欄(請將選擇題的答案填到下面答題欄中相應的位置)一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）題號12345678910答案二選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意

12、，每小題4分，共40分）題號11121314151617181920答案第二部分 非選擇題 （共30分）三、填空題(本大題包括4個小題，共30分）21（6分）現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_ 。 （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：c (NaOH) = _ _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_ 。22、（2×7=14分）下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

13、C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B 上的 C 點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A的a為 極。電極f的名稱是 。（2）濾紙B上C點的電極反應式為： ，濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為： 。（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上的電極反應式為： CfKa bAc dBe電解槽中盛放的電鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質溶液）。23(2分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=3×104mol/L，c(SO42)=2.5×104mol/L，c(Cl)=1.6×105 mol/L，c(NO

14、3)=1.4×105 mol/L，c(Ca2+)=1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_ 。24（2×4=8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根據圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或?。唬?）（a +b）比（c +d） （填大或?。唬?）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應為 反應。高二年級化學科化學反應原理模塊學分認定試題參考答案一、選擇題（共30分）1、C 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、D 二、選擇題（共40分）11、CD 12、AC 13、AB 14、CD 15、A 16、B 17、B 18、D 19、AD 20、BC三、（本大題包括4個小題，共30分）21（6分）（1）（