高中化學(xué)選修四檢測題

1、高二化學(xué)第一次質(zhì)量檢測題一、選擇題：（45分） 1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )。 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水 2. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示的是( )。 A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)質(zhì)量 D物質(zhì)的量3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱：H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+566.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生

2、的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4. 據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：，下列說法正確 的是( )水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) 氫氣是一級能源 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D.5. 與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進(jìn)劑不同，美國的航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：;H<0，下列對此反應(yīng)的敘述 錯誤 的是( )A.上述反

3、應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 6.下列熱化學(xué)方程式表示燃燒熱 的是 ( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJ·mol-17. 已知充分燃燒a

4、g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式 正確 的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);H=2b kJ · mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=b kJ·mol-18分析圖1-3的能量變化示意圖，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。 A H=a(

5、a>0) B H=a(a<0) C H=a(a<0) D H=a(a>0) 9. 下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 （ ）10. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H =5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l

6、) H = 890.3 KJ/mol則相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說法正確的是（ ） ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH

7、轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol112.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol鍵斷裂時吸收熱量為( )。A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，

8、H = 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol14下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD15.

9、 已知1 mol白磷（s）轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，4P（紅磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H2，則H1和H2的關(guān)系正確的是( )A.H1=H2 B.H1>H2 C.H1<H2 D.無法確定二、填空題1依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(12分) (1)l mol與適量反應(yīng)，生成和，放出 熱量：_ (2)2 mol與適量反應(yīng)，生成，放出熱量：_ (3) 18 g葡萄糖(s)與適量反應(yīng)，生成和，放出熱量：_(4)1.0 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為5×1

10、04 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_2在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（14分） (1)圖中反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實線(

11、)相比，活化能_(填“升高”、“降低”或“不變”)，對反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_。3.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（10分）（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 _。4.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：（10分）途徑I：途徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。（2）、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物應(yīng)需要_能量才能轉(zhuǎn)化為