氮及其化合物

1、氮及其化合物1.下列氣體，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl22.常溫常壓下，向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A. NO，1 mL B. O2，0.5 mL C. NO2，1 mL D. 無(wú)法確定3.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是（ ）A. 都是含氧酸 B. 都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C. 都容易揮發(fā) D. 都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體4.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( )A. B. C. D. 全部5.對(duì)下列事

2、實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A. 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水 B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D. 氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性6.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 電子式是： C. 與水反應(yīng)時(shí)，它是還原劑 D. 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生7.下列敘述正確的是（）A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸 B稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化C濃硝

3、酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑 D室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)8.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H29.下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷劑 B. 氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色10.1.28 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

4、體積為A. 504 mL B. 336mL C. 224 mL D. 168 mL11.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是（ ）A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO212.下列說(shuō)法正確的是（）A酸雨是指PH7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng) B用排空氣法收集NOC用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣13.下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸 C. 濃硝酸 D. 硫酸銅溶液14.下列關(guān)于NO的說(shuō)法中，不正

5、確的是（）A是紅棕色有刺激性氣味的氣體 B在空氣中極易被氧化生成NO2C在O2存在時(shí)能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸 D可由NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成15.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A濃、稀硝酸光照和受熱都會(huì)分解 B濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸16.將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成

6、含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol 17.氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：酸雨的pH_（填“”、“”或“=”）5.6； D物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：_，反應(yīng)中氧化劑是_；18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃

7、硫酸具有_性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色、環(huán)?！崩砟畹氖莀（填序號(hào)）。 Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在50mL 18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_（填序號(hào)）。A20.16L B6.72LC10.08LD15.12L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式_。 （4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，

8、并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程（1）N2約占空氣體積的 ，從空氣中分離出N2利用的原理是 （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 （3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）吸收塔中通入空氣的作用是 20.工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；（2）寫出氨分子的電子式_；指出分子中化學(xué)鍵是_(填離子鍵或

9、共價(jià)鍵)。（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是_；21.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_ _。 AO2 BNO CH2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào)）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學(xué)生欲試驗(yàn)氨氣的水

10、溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與_圖一致。22.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_。 玻璃管的作用是_。若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是_。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是_(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)_。23.學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： （1）實(shí)驗(yàn)室制備N

11、H3，下列方法中適宜選用的是 （填序號(hào)）固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 固態(tài)氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）裝置C的作用是 ；裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 （4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 試卷答案1.AA. NO難溶于水，可以用排水法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C. HCl極易溶于水，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤，答案選A。2.A根據(jù)4NO+3O2+2H2O4HNO3可知1.5m

12、L氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應(yīng)后NO過(guò)量3mL2mL1mL，答案選A。3.B4.A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故正確；二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故正確；二氧化硅與氧化鈣在高溫時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈣，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故正確；故選A。點(diǎn)睛：二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應(yīng)。5.CA. 氨

13、溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水，A正確；B. 用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性，C錯(cuò)誤；D. 氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。6.B試題分析：A、氫化銨(NH4H

14、)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B電子式為，B必正確；C氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價(jià)的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。7.C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)【解答】解：A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以無(wú)論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸，故A

15、錯(cuò)誤；B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強(qiáng)的氧化性，都是強(qiáng)氧化劑，故C正確；D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C8.C因先開(kāi)始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過(guò)程分析9.CA. 氨易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此可用來(lái)作制冷劑，A正確；B. 氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)

16、驗(yàn)，B正確；C. 氨極易溶解于水，但氨水不穩(wěn)定，容易分解，C錯(cuò)誤；D. 氨溶解于水生成的一水合氨電離出氫氧根離子，顯弱堿性，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氨氣是堿性氣體，不顯堿性，氨氣溶于水生成的一水合氨能電離出銨根和氫氧根而顯堿性，一水合氨是一元弱堿，屬于電解質(zhì)。10.C1.28g銅的物質(zhì)的量=0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)是硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量=0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224

17、mL，故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。11.A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),其化合價(jià)要降低，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A中氮?dú)庵械牡鼗蟽r(jià)比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。12.D【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【分析】A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物；D、反

18、應(yīng)Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙【解答】解：A、pH5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確故選D13.CFe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運(yùn)；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐裝運(yùn)濃硝酸，故選

19、C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。14.A【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響【分析】ANO是無(wú)色無(wú)氣味的氣體；BNO易被氧化成二氧化氮；C能和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；D氨氣催化氧化生成一氧化氮和水【解答】解：ANO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無(wú)色無(wú)氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；CNO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，該反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；故選A15.A試題分析：A硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，故A正確；B濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。16.C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合

21、物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=0.8mol，共失電子為0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaN

22、O2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C17.(1) H2SO3 2SO2+O2 2SO3 (2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2解析：（1）酸雨的pH5.6；含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3；反應(yīng)b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，所以反應(yīng)中氧化劑是NO2。18.(1)(強(qiáng))氧化 (2) (3) B 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (4

23、) Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O試題分析：（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，此反應(yīng)是鈍化反應(yīng)，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強(qiáng)氧化性；（2）產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學(xué)；產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學(xué)；不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學(xué)；（3）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，濃硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生V(SO2)=501031822.4/2L=10.08L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，到達(dá)某一時(shí)刻反應(yīng)停止，硫酸不能進(jìn)行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L，即選項(xiàng)B正確；加入硝酸鈉，

24、NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu溶解化合價(jià)有0價(jià)2價(jià)2，H2O2中氧由1價(jià)2價(jià)，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即CuH2O22HCl=CuCl22H2O。19.（1）78%，液氨和液氧的沸點(diǎn)不同；（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）4NH3+5O24NO+6H2O，（4）將NO氧化為NO2【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨【分析】（1）根據(jù)空氣中各種組成成分的含量進(jìn)行分析、判斷，根據(jù)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，可以進(jìn)行分離分離前首先進(jìn)行除塵，除去二氧化碳和水蒸氣，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮?dú)?；?）合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，該反

25、應(yīng)為可逆反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，根據(jù)N2量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（3）氧化爐中氨的催化氧化，產(chǎn)物是一氧化氮和水，據(jù)此得失電子守恒書寫反應(yīng)方程式；（4）吸收塔中通入空氣的作用是使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2【解答】解：（1）空氣中，N2約占空氣體積的78%，O2約占空氣體積的21%，在除去空氣中的灰塵、二氧化碳和水蒸氣后，液化空氣，控制條件，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，蒸發(fā)液態(tài)空氣首先的到的是氮?dú)猓侔训獨(dú)夂脱鯕夥蛛x，故答案為：78%，液氨和液氧的沸點(diǎn)不同；（2）合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，在高溫高壓的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H2 2NH3，在該反應(yīng)中，N元素的化

26、合價(jià)降低（03），N2為氧化劑，1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：N2+3H2 2NH3；N2；6mol；（3）氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NH3中3價(jià)升高為NO中+2價(jià)，共升高5價(jià)，O元素由O2中0價(jià)降低為2價(jià)，共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故NH3系數(shù)為4，故O2系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為6，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，（4）氧化爐中出來(lái)的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以吸收塔

27、中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2，故答案為：將NO氧化為NO220.(1).第2周期 A族 (2) 共價(jià)鍵 (3)N23H22NH3 1molN2和3molH2試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；（2）氨氣是共價(jià)化合物；氮原子、氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。（3）氮?dú)狻錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氨氣是共價(jià)化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。（3）氮?dú)?、氫?/p>

28、在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N23H22NH3 ；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。點(diǎn)睛：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。21.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法

29、收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過(guò)程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。22.(1)3Cu+8HNO3(稀)

30、=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)(或銅絲部分溶解) 接收被氣體壓出U形管的液體 關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞 (3)C、D (4) 4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、U形管右側(cè)溶液顏色變藍(lán)或銅絲部分溶解；玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；關(guān)閉銅絲附近導(dǎo)氣管上的旋塞，產(chǎn)生的氣體將U形管右端的溶液排開(kāi)，銅絲與溶液分開(kāi)，反應(yīng)停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應(yīng)可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為