原子晶體學(xué)案

1、原子晶體學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解典型晶體金剛石和干冰的宏觀性質(zhì)及其區(qū)別。2、理解原子晶體與分子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式。3、認(rèn)識(shí)由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體與由分子間作用力構(gòu)成的晶體的區(qū)別?！緦W(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】學(xué)生活動(dòng)一 自主學(xué)習(xí)1、原子晶體（共價(jià)晶體）概念：_。理解概念的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）構(gòu)成原子晶體的粒子是_；（2）原子晶體的粒子間以_相結(jié)合；（3）空間結(jié)構(gòu)_ _。2、常見(jiàn)的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：_（2）某些非金屬化合物：_學(xué)生活動(dòng)二 自主探究常見(jiàn)的原子晶體結(jié)構(gòu)模型1、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖（1）思考：在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子都采取_雜化，被相鄰的_個(gè)碳原子包圍，以共價(jià)鍵跟_個(gè)碳原子

2、結(jié)合，形成_，被包圍的碳原子處于_。金剛石晶體中所有的CC鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等（_）；晶體中最小的碳環(huán)由_個(gè)碳組成_，且_（“是”或“否”）在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)C形成_個(gè) CC鍵2、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖（1）在SiO2晶體中，如圖，每個(gè)硅原子與_個(gè)氧原子結(jié)合，前者在四面體的_，后者在正四面體的_，同時(shí)每個(gè)氧原子被_個(gè)正四面體共用，SiO2晶體是由Si原子和O原子按_的比例所組成的，沒(méi)有單個(gè)分子。且_個(gè)硅原子通過(guò)_個(gè)氧原子形成_元環(huán)，這些環(huán)向三位空間延伸得到_的晶體。（2）1mol SiO2中含_mol SiO鍵。3、原子晶體的物理特性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：由于_的鍵能_,在原子晶體中原子間的結(jié)合

3、力_，故原子晶體的；（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_； （2）硬度_；（3）一般_(是否導(dǎo)電)； （4）溶解度_。4、原子晶體熔沸點(diǎn)比較對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越_，鍵能越_，共價(jià)鍵越_，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越_，硬度越_。聯(lián)系舊知，對(duì)比歸納晶體類(lèi)型分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體粒子 粒子間的作用力  性質(zhì)硬度  溶、沸點(diǎn)  導(dǎo)電  溶解性  學(xué)生活動(dòng)三 知識(shí)拓展石墨（1）石墨中C原子以_雜化；（2）石墨晶體中最小環(huán)為_(kāi)元環(huán)，平均含有C_個(gè)，C-C鍵為_(kāi)個(gè)；（3）石墨分層，層間作用力為_(kāi)

4、，硬度_，_（能否）導(dǎo)電（4）石墨中r（C-C）比金剛石中r（C-C）_。思考：（1）石墨屬于哪類(lèi)晶體？（2）石墨為什么很軟？  熔點(diǎn)（） 沸點(diǎn)（）石墨36524827金剛石35504827（3）石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨的熔點(diǎn)為什么高于金剛石？總結(jié)：你可以從哪些角度判斷一種晶體為原子晶體？練習(xí)：1、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電_； B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電_； C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_； D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_。2、氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）A.原子晶體  B. 分子晶體   C.金屬晶體    D. 離子晶體3. 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石  晶體硅  碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 （