沐彬中學(xué)高三理科綜合化學(xué)部分考試題

1、沐彬中學(xué)高三第一學(xué)期中段理科綜合化學(xué)局部考試題命題人：吳海標(biāo) 2021.10本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，總分值為100分。考試時間60分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷 選擇題共36分一. 單項選擇題此題包括 6小題，只有一個.選項符合題意。每題 4分，共24分7.以下表達正確的選項是A. 膠體是分散質(zhì)直徑在110nm之間的分散系B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D. 膠體粒子很小，可以透過半透膜&設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為Na，以下說法正確的選項是A 標(biāo)態(tài)下，2

2、2.4LCCI4含有個Na個CCI4分子B. 1molFe與足量Cl2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NaC. 1.0mol L AlCl 3溶液中，Al 為 NaD. 1molFe2+與足量的H2O2溶液反響，轉(zhuǎn)移 2Na個電子9. 以下表達正確的選項是A .將鐵粉分別與氯氣和硫粉反響，能證明氯氣和硫的氧化性強弱B. Na2O2與水反響、紅熱的 Fe與水蒸氣反響均能生成堿C. Fe在Cl2中燃燒生成FeCb，故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中Fe均顯+3價D .將MgOH 2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀10. Al、Fe、Cu都是重要的金屬兀素，以下說法正確的選項是A 三者對應(yīng)的氧化

3、物均為堿性氧化物B .三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C. 制備AlCl 3' FeCT CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. Fe、Al、Cu分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同11. 在指定環(huán)境中，以下各組離子可以大量共存的是A .在 1.0 mol L1 的 KNO3溶液中：H十、Fe2*、C、SO42B. 在含大量 Al3+的溶液中：NH4J Ba2*、AIO2、CC. 在含大量 Fe的溶液中：NH4、Na、AIO 2、SCND. 在酸性溶液中：K*、SO42一、Cu2*、NO312. 在以下各組試劑中，不能用互滴法鑒別的是A . Na2CO3溶液與稀鹽酸B. Ag

4、 NO 3溶液與氨水C. CaHCO32溶液與NaOH溶液D. NaAlO 2溶液與稀硫酸二. 雙項選擇題每題6分，共12分。每題有兩個選項符合題意，選兩個且都正確的得6分，選對一個，得 3分，多項選擇、錯選得 0分。22. 以下有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象或結(jié)論都正確的選項是A .向飽和FeCb溶液中滴加過量 NaOH溶液，可制取FeOH3膠體B.向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3C. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，原溶液中有Na+,無K+D. 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中參加稀 H2SO4，在試管口可觀察到紅棕色氣體23. 以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離

5、子方程式正確的選項是()A .過量鐵粉與稀 HNO3反響：Fe+4H +NOf=Fe +NO f +2H2OB. 少量 SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+ 2CIO- + SO2+ H2O=CaSO3 + 2HC1OC. 向氯化鋁溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：AI 3+ + 4OH 一 = AIO 2+ 2H2OD .向 NaAIO 2 溶液中通入過量 CO2： AIO 2 + CO2 + 2H 2O= AI(OH) 3J+ HCO3第二卷 非選擇題(共64分)30. (15分)根底填空(1) 硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液充分混合的離子方程式： (2 )向溴化亞鐵溶液中滴入少量的氯氣的離子方程式：(3)

6、 向酸性硫酸亞鐵溶液中通入臭氧的離子方程式： ;3+(4) 用KSCN溶液檢驗 Fe 的離子方程式： (5) 用單線橋法表示鋁與氫氧化鈉溶液反響的電子轉(zhuǎn)移：31. (16分)完成以下填空：(1) 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入100 mL硫酸中,固體全部溶解后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量 n與參加NaOH溶液的體積V的變 化如右圖所示。 在參加20mA 2OOmLNaO溶液時，發(fā)生的離子方程式：、; NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度： ;(2)用18.4 0mol L 1濃硫酸精確配制480mL的5.80 mol L 1稀硫酸時，需要的玻璃儀器: ;(3) 在NaCI溶液中含有

7、少量的 Mg 2+> AI3+兩種雜質(zhì)離子，請設(shè)計除雜的實驗方案? 。(4 分)32. (21分)I利用黃銅礦冶煉的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO?、Al 2O3)可制備FezOs。方法為：先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；濾液再氧化，最后參加過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得 Fe2O3。(1) 在上述操作中， 除去AI3+的離子方程式是 (2) 利用稀硫酸和酸性KMnO 4溶液來證明爐渣中含有FeO，寫出其實驗操作和實驗現(xiàn)象：n蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al 2O3、SQ2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下蛇紋石HC1CaOH),CatOHJj氫氧化物F

8、e(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2開始沉淀pH1.53.39.4(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料, 質(zhì)的化學(xué)式)，然后先向沉淀物A中參加(填入物(依次填寫實驗操作名稱 )。(4) 循環(huán)使用，節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。33. (12分)化學(xué)興趣小組用廢鐵屑制印刷板的腐蝕劑。活動過程如下:(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是進行I操作時，控制溶液pH = 7 8 (有關(guān)氫氧化物沉淀的 pH見右表)Ca(OH) 2不能過量，假設(shè)Ca(OH) 2過量可能會導(dǎo)致 沉淀溶解。請答復(fù)以下問題：(1)參加NaCO溶液可以

9、除去鐵屑的油污，用離子方程式表示原因:(2) 寫出3 D的離子方程式：(3) 某同學(xué)對綠色溶液 D進行定性實驗，完成下表：實驗內(nèi)容實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗是否含有Fe2+檢驗是否含有Fe3+沐彬中學(xué)高三第一學(xué)期中段理綜化學(xué)局部考試題答卷第一卷選擇題(共36分)總分：(此題包括6小題，每題4分，共24分)9 ABCD12 ABC D7ABCD8ABCD10ABCD11ABCD(此題包括2小題，每題6分，共12分)22ABCD23 ABCD第二卷 非選擇題(共64分)30. (15分)根底填空(1) ； ( 2) (3) ； ( 4) (5) 。31. (16分)完成以下填空：(1 、； ( 2

10、) ；(3) 32. (21 分)(1) ;(2) ;n (1) ; ( 2) ;(3) ， ；(4) ;33. (12 分)(1) )實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ; ;沐彬中學(xué)高三第一學(xué)期中段理綜化學(xué)局部考試題答案1022第一卷 選擇題(共36分)(此題包括6小題,AB DA B ICH D(此題包括2小題,總分:每題8A11A每題23A4分，共24分) C DB C 6分，共12分)9 B12 ABC DB第二卷非選擇題(共 64 分)30. (15Al3' + 3 HCO(1)(3)分)根底填空3 I+AI(OH) 3 J + COf;6Fe2+ + O3+6H + = 6Fe3+

11、+ 3出0;(2) 2 Fe + + CI2 = 2Fe+ 2CI ;3 +(4) Fe + 3SCN = Fe (SCN 3 ；(5) 2AI + 6H?O+ 2NaOH= NaAIO2+ 3出+ 2H? 。31. (16分)完成以下填空：(1 AI3+ + 3 OH = AI(OH) 3!、Mg+ 2 OH = Mg(OH) 2J； 5 molL 1(2) 500mL的容量瓶、 酸式滴定管 、 燒杯 ;(3 先參加過量的 NaOH溶液，過濾，再往濾液通入過量的CO 2,最后參加適量的鹽酸 。32. (21 分)(1) 2AI3+ 4OH = AIOJ + 2H2O;(2)取少量爐渣加過量的稀硫酸溶解，所得溶液再加幾滴酸性 KMnO4溶液，酸性KMnO溶液紫紅色褪色; ( 1)Fe3+、Al3+; ( 2)AI(OH)3 ;(2) NaOH ，過濾、洗滌、灼燒;(4)_CO2;33. (12 分)(1) 32+ H2