江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)2017屆高考化學(xué)綜合練習(xí)(六)含答案

1、精選資料,精品化學(xué)專題海頭高中2017屆高三化學(xué)綜合練習(xí)(六)本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生B.加強(qiáng)化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機(jī)C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a.葡萄糖的

2、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6B.ci的結(jié)構(gòu)示意圖：c.H2O2的電子式：D：0出10個(gè)中子的氧離子：8。工3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A,使甲基橙變紅的溶液：Fe“、K+、SO4”、NO3B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、仁、SQ2一、ClC.0.1molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D.水電離出的c(H)=1012molL1的溶液：Na>K>NH4+、CO324.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫B.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.金

3、屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiC4溶液反應(yīng)制取金屬Ti5 .在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。卜列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是A,稱量D.結(jié)晶7.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是6 .右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是A.B.C.D,A.常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的*離子數(shù)目為0.01NaB.當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NaC,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NaD.1L0.1molL-FeCb溶液中含有的Fe”

4、離子數(shù)目為0.1Na8.卜列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AlO2 +2H2 TNH4 +HCO39.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)腫（N2 H4）為燃料的A.氯氣溶于水：C2+H2OH+Cl+HClOB.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH+H2O=C,少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=D.用醋酸溶液除去水垢：2H+CaCQ=Ca2+CO2T+H2OKOH溶液作為電解質(zhì)溶液。b電極氣空一電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)B. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2OC

5、.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是A.原子半徑由小到大的順序：r(C)vr(D)vr(E)B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D.元素B分別與AC形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括

6、兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .下列說法正確的是A.氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值減小8. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.常溫下，2NO(g)+5(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的HV0D,相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa,說明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312 .CPA匠蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAEm線如下：CH=CHCOOH盧CH20HHQCH=CHCOOCH2CH2d一ja5。TonOH咖啡媵笨乙醉CPAE下列說法

7、正確的是A.1mol咖啡酸最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)B.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D,用FeC3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAEfc成13.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A.用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有/B.向濃度均為0.1molL.1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNQ溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgClAKsp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NQ)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入

8、適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯14.25c時(shí)，取濃度均為0.1molLi1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分另1J用 0.1 mol L 1-1.NaOH溶液、0.1molL鹽酸進(jìn)仃中和滴te,滴te過程中系如右圖所示。下列說法正確的是A.曲線I:滴加溶液到10mL時(shí)：c(CHsCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B.曲線I:滴加溶液到20mL時(shí)：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C.曲線n：滴加溶液在10mL20mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)l 102

9、030 40V(N iiO H)/inL 或 V (】ID.曲線n：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CHCOO)QCHCOOH)=2|c(H)-c(OH)15. 一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COC2（g尸=C2（g）+CO（g）,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOC2（g）,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法正確的是1A.保持其他條件不變，升局溫度，平衡時(shí)c（C2）=0.22molL,則反應(yīng)的AH<0B.若在2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C.保持其他條件

10、不變，起始向容器中充入1.2molCOCb、0.60molCl2和0.60molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）vv（逆）D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,達(dá)到平衡時(shí)，Cb的轉(zhuǎn)化率小于60%非選擇題列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化銀、氯化鐵晶體。過量鐵屑內(nèi)/溶液試劑x（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是16. （12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe”、Cu2+、Ba2+、C四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是(填字母)。A.BaC2B.BaCQC.NaOHD.Ba(OH)

11、2(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是。(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是。(6)由過濾2得到的濾液制備BaC2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。17. (15分)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下:ACDEF(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是和 ,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是。(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：。(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫一種)。(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚()和CH2=CHz為原料制備CHiCHs有機(jī)物的

12、含成魄!愉程隨)合成路線流程圖示例如下:NaOH溶液H2C= CH HBr CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)已知黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵磯而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵磯的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A;量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500moL'1Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2&O6),消耗30.00mLN

13、a2s2O3溶液至終點(diǎn)。另取25.00mL溶液A,加足量BaC2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165go(1)該小組不采用生成Fe(OH3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH3。(2)用Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為,滴定到終點(diǎn)的顏色變化為。(3)通過計(jì)算確定黃鈉鐵磯的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠磯(FeSQ7H2。)通過下列反應(yīng)制備：FeSQ+2NH3H2O=Fe(OH)2J+(NH4)2SdFe(OH)2+H2c2。4=FeGO4+2H2。(1)綠磯中含有一定量

14、的TiOSO4雜質(zhì)。將綠磯溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過濾，可得純凈的FeSQ溶液。在上述過程中，TiOSQ能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：;加入鐵粉的作用有、。(2)由純凈的FeSO4溶液制取FeQO4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)將含有FeQO4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是、。(4)某研究小組欲從某化工殘?jiān)?主要成分為F(2O3、SiQ、A2O3)出發(fā)，先制備較純凈

15、的FeSQ溶液，再合成FeGom請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSQ溶液的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過濾，,過濾，得到較純凈的FeSO溶液。20. (14分)氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：八一1 H = 159.47 kJ molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.40kJmol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=+72.49kJmol則N2

16、(g卜H2(g冷CQ(g)反應(yīng)生成C0(NH)2(s和40(1)的熱化學(xué)方程式為。(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體一一另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為卜圖中的 (填“ a”或" b”)。(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:2HN3= 3N2 T + H2 T2HN3 + Zn= Zn(N3)2+H2 T2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量(4)已知H2s高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2s(g)

17、H2(g)+ 1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2s的分解實(shí)驗(yàn):-1以H2s的起始濃度均為 cmolL測(cè)定H2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng) 經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) H2s的轉(zhuǎn)化率。右985c時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)900925 950975 1000 I 罐SS 9 o o O 3 2 1o溫度FT速率v(H2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線 b向曲線a逼近的原因：。(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制”的反應(yīng)為：C+ 2H20(1) =

18、 CO2(g)+ 2H2(g)11現(xiàn)將一定量的1molL1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02gmL1-0.12gmL1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應(yīng)式為。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若都做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)依次增大的A、B、GD、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。(1)

19、F原子基態(tài)的核外電子排布式為。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)回答)。(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是。(4)由AB、C形成的離子CAET與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為。(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為。(6)由B、GD三種元素形成的化合物晶體的晶胞如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。海頭高中2017屆高三化學(xué)綜合練習(xí)（五）答案I. A2.D3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.BII. AC12.A13.B14.BD15.CD16. （1）鐵、銅（2分，各1分

20、）（2） 2FJ+2H+&。2=2Fe3+2H2O（2分）（3） BD（2分，各1分）（4）取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）（5）抑制Fe3+水解（合理答案均可）（2分）（6）蒸發(fā)濃縮過濾（2分，各1分）17. （1）醛基、染基（2分，各1分）加成反應(yīng)（2分）DCJCCHj濃H卷O4(3)（2分）（4）（合理答案均可）(5)CH 尸 CH%FT01催化劑、 HOOC CH2 CTICH2 CH2 COOHCH2 CH 3OHC CH2 CH ch2ch2choch；ch3(5分)十出。（2分）(第四步用高鎰酸鉀氧化直接得目標(biāo)產(chǎn)物亦可)18. (1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可)(2分)(2)淀粉溶液(2分)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)(2分)(3) n(Fe3)=2n(l2)=n(Na2s03)=0.2500molL-1x30.00mL乂3皿匚1=7.50xibmoln(SQ2)=1.165g+233of1=5.00X13mol100mL溶液中含有n(Fe3)=0.03mol,n(SO2)=0.02mol(2分)4.850