江西省萍鄉(xiāng)市教師進(jìn)修學(xué)校2019年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市教師進(jìn)修學(xué)校2019年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（）CH3CH2CH2CH2CH2CH3A.>>>B.=，>C.>>>D.>=>2.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 C,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是:A.蒸發(fā)B.分液C過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)D3 .鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.鈉的熔點(diǎn)較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原

2、性強(qiáng)4 .(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：QRTW(1) T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QR(W強(qiáng)于"或(3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5) R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R

3、的含氧酸鹽的化學(xué)式是(10 分)(1)(2)C3)£29£。二注13S0;-2H:0(4) (?)NaNO：(每空2分)5.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是CO 02;A.CI2、CH; NO、N2、Hb;6.鈉的密度為0.97 g/cm3,水的密度為1 g/cm3。將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中某同學(xué)觀察到鈉熔化成的閃亮小球在水面的位置應(yīng)為D解析：與水接觸的鈉的下部有無(wú)數(shù)小的氫氣氣泡，相當(dāng)于在鈉的下方加了無(wú)數(shù)小氣墊，使鈉上浮許多，但又不可能完全露出水面，D項(xiàng)較為合理，實(shí)際情況也如此。7 .下列物

4、質(zhì)的提純方法不正確的是A.鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可8 .氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣3+C自來(lái)水中混有少量Fe3:采用蒸儲(chǔ)方法D.固體MnO中混有KCl:加水，然后過(guò)濾8 .在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg;則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（ ）A 3： 1： 1： 1 C 1： 2： 2： 1 參考答案：B 2： 2： 2： 1D 缺少條件，無(wú)法計(jì)算C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：根據(jù)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知

5、，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，據(jù)此進(jìn)行分析解答：根據(jù)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)縣量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，

6、在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg,則完全反應(yīng)后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，所以只要滿足CO2與CH4的體積之比為1:1即可，故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)原理，能夠掌握書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點(diǎn)為解答關(guān)鍵9 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g則x值為（）A.4B.3C.2D.110 .某金屬

7、粉末的混合物11g,加入到足量的稀件SO中，在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al 和 MgB.Cu 和 ZnC.Zn 和FeD.Mg和ZnA11 .X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1,Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是A.X 3YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X4YZ412 .淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是(A.加入

8、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D.加入碘水變藍(lán)13 .在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A80kJB50kJC30kJD20kJ14. 常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體的金屬是A鐵B銅C鎂D鋁參考答案：D15. 某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 量

9、筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸 將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯 在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切ABCD參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示，把試管放入盛有25飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 酸的總能量。(填 失于"、小于&

10、quot;或等于“鎂片和鹽(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg+2H=Mg2+H2tCa2+2OH=Ca(OH)2，(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H=Mg2+H2T,析出固體的離子方程式為：Ca2+2OH-=Ca(OH)2，。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則Mg

11、Cl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (8分)下圖一分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚配試液變紅，是紅綜色氣體，回答：*3.回匕(1)中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出碳酸氫鏤中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。(3)寫(xiě)出工業(yè)上合成的化學(xué)方程式。(4)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是04力取少量恤敢人武晦屎麗，制人濃的氧91代Mfl麗穗b在法管口被一肯濕淘的紅色石羞注城.若試蛾受藍(lán)至意匐踞.(J)JNHiU)-4HNOiG?0OChTTNQjT?H；O18.有NaCl和Nai的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸

12、干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g.求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%.考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl.設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2Am3001173

13、00117x26.7g17.55gqno300_11727g-17.55g解得x=15g,則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15g=11.7g,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)=£6Tgx。超3.8%,答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%.點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等.19.(10分)A、RC是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：A與B按1:1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO,則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有Do據(jù)此回答下列問(wèn)題:5-1.