化學(xué)高二年級化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識點(diǎn)梳理

1、.化學(xué)高二年級化學(xué)反響進(jìn)展的方向知識點(diǎn)梳理化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的化學(xué)高二年級化學(xué)反響進(jìn)展的方向知識點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)反響進(jìn)展的方向二. 教學(xué)目的：理解焓、熵的概念，理解反響的焓變和反響的熵變的含義能初步用化學(xué)反響的焓變與熵變的計算來分析判斷化學(xué)反響的進(jìn)展方向三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：用化學(xué)反響的焓變與熵變的計算來分析判斷化學(xué)反響的進(jìn)展方向四. 教學(xué)過程：科學(xué)家根據(jù)反響體系中存在著力圖使自身能量趨于最低和有序變?yōu)闊o序的自然現(xiàn)象，對于化學(xué)反響進(jìn)展的方向，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判

2、據(jù)，即但凡可以使反響體系能量降低、熵增大的反響方向，就是化學(xué)反響容易進(jìn)展的方向。但對于一個詳細(xì)的反響，需應(yīng)用兩個判據(jù)綜合進(jìn)展分析，不能片面地做結(jié)論。一自發(fā)過程與非自發(fā)過程：不借助外力可以自動進(jìn)展的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)展的過程為非自發(fā)過程。說明：1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)歷規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即H 0的反響有自發(fā)進(jìn)展的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反響進(jìn)展方向的判據(jù)之一。2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響是放熱反響。即反響物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反響都能自發(fā)進(jìn)展，也不是講吸熱反響就

3、不能自發(fā)進(jìn)展。某些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)展，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反響，還有一些吸熱反響在高溫下也能自發(fā)進(jìn)展。3、混亂度：表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。4、在一樣條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。5、熵變：化學(xué)反響中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：S S=S產(chǎn)物-S反響物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

4、無序的傾向?D?D熵增6、自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)歷規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反響方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。7、判斷某一反響能否自發(fā)進(jìn)展，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對反響方向的共同影響。二化學(xué)反響進(jìn)展的方向：在一定的條件下，一個化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)展，既可能與反響的焓變有關(guān)，又可能與反響的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反響的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反響的判據(jù)是：DH-TDST為熱力學(xué)溫度，均為正值。DH-TDS0，反響能自發(fā)進(jìn)展;DH-TDS=0，反響到達(dá)平衡狀態(tài);DH-TDS0，反響不能自發(fā)進(jìn)展。即：在溫度、壓力一定的條

5、件下，自發(fā)反響總是向DH-TDS0的方向進(jìn)展，直至到達(dá)平衡狀態(tài)。說明：1、在判斷反響的方向時，應(yīng)同時考慮焓變和熵變這兩個因素。2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反響自發(fā)進(jìn)展的方向的判據(jù)是：G = H-TS其中：G 叫作吉布斯自由能。那么：G = H -TS 0 反響能自發(fā)進(jìn)展G = H -TS =0 反響到達(dá)平衡狀態(tài)G = H-TS 0 反響不能自發(fā)進(jìn)展3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反響的方向。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響的熵變大于零，都對DH-TDS0作出奉獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反響自發(fā)進(jìn)展。即放熱的熵增加反響一定能自發(fā)進(jìn)展，而吸熱的熵減小反響一定不能

6、自發(fā)進(jìn)展。4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時，假如二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反響的方向起決定性作用，DH-TDS0，常溫、常壓下放熱反響能自發(fā)進(jìn)展;熵變對反響的方向起決定性作用，那么熵增較大的反響在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)展。5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反響進(jìn)展的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反響可以自發(fā)進(jìn)展。6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學(xué)反響在該狀況時自發(fā)進(jìn)展的方向可列表表示：焓變DH熵變DSG反響在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)展自發(fā)進(jìn)展不自發(fā)進(jìn)展低溫時,高溫時低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫時,高溫時低溫自發(fā),高溫不自發(fā)7、H -TS只能用于說明該反響在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個化學(xué)反響發(fā)生的必要條件，只是反響的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反響在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。