專題三　水與常見的溶液（講解部分）

1、.專 題 三水 與 常 見 的 溶 液知識(shí)結(jié)構(gòu)分布 地球上的總儲(chǔ)水量很大 但淡水 很少 填 很多 或 很少 保護(hù)水資源的措施 一方面要節(jié)約用水 另一方面要 防止水體污染 水 污染與防治 水的污染來(lái)源主要有 工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染y資 源 防治措施 工業(yè)上通過(guò)應(yīng)用新技術(shù) 新工藝減少 污染物 的產(chǎn)生 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥 合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水集中處理和排放 水 硬水和軟水 通常用 肥皂水 區(qū)分硬水和軟水 生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度 實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用蒸餾與 常 的方法降低水的硬度見 乳化現(xiàn)象 由于乳化劑的作用 使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體可以混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象 乳

2、化劑所起的作用的 叫乳化作用 溶 液 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成的 均一 穩(wěn)定的混合物 叫作溶液組成 溶液由溶質(zhì)和 溶劑 兩部分組成 被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì) 溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑溶液 溶解度固體的溶解度 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量氣體的溶解度 在 和一定溫度下 某氣體在 體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的 體積數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì) 質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比考點(diǎn)清單考點(diǎn)一 自然界的水 電解水的實(shí)驗(yàn)水的組成 凈化水的方法 硬水和軟水的區(qū)別與轉(zhuǎn)化注意 無(wú)論電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如何改變 其原理是不變的專題三 水與常見的溶液考點(diǎn)二 常見的溶液 溶液及其組

3、成 溶解度曲線的意義及應(yīng)用 物質(zhì)溶解時(shí)熱量變化情況有些物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量 溶液溫度升高 如硫酸 氫 氧化鈉 有些物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量 溶液溫度降低 如硝酸 銨 大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)沒有明顯的溫度變化 如氯化鈉 飽和溶液、不飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液在概念上的區(qū)分點(diǎn) 某溶質(zhì)的飽和溶液 對(duì)另一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)不一定飽和飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化方法 對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)升溫 增加溶劑給出不同物質(zhì)的溶解度曲線 比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì) 確定從混合物中提純物質(zhì)的方法 蒸發(fā)溶劑 冷卻熱飽和溶液 氣體物質(zhì)溶解度的影響因素要清楚氣體物質(zhì) 的 溶

4、 解 度 隨 溫 度 的 升 高 而 減 小 隨 壓 強(qiáng) 的 增大而增大 此考點(diǎn)易與生活實(shí)際相聯(lián)系 如 翻開汽水瓶蓋冒 出較多氣泡 炎熱的夏天魚塘需要增氧 等例 江西， 分 甲 乙兩種物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 如圖所示 以下說(shuō)法正確的是飽和溶液降溫 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑不飽和溶液對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的固體物質(zhì) 如降溫 增加溶劑飽和溶液升溫 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑不飽和溶液將甲 乙的飽和溶液從 分別降溫到 析出晶體的飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液的區(qū)別這兩對(duì)概念是從 不 同 角 度 表 示 溶 液 的 方 法 不 存 在 包 含 關(guān) 系 對(duì)于不同的溶質(zhì)來(lái)說(shuō) 飽和溶液不一定是濃溶液 不

5、飽和溶 液不一定是稀溶 液 但 對(duì) 于 同 種 溶 質(zhì) 的 溶 液 來(lái) 說(shuō) 在 一 定 溫 度 下 飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度要大 溶解度與溶解性在 時(shí) 固體物質(zhì)分別放入 水中 到達(dá)飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度溶解性易溶可溶微溶難溶大于小于溶解性和溶解 度 都 是 物 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì) 不 因 溶 質(zhì) 和 溶 劑 的 多少而改變 均與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 并受溫度的影響 溶 解性只是說(shuō)明某種物質(zhì)在水里溶解能力的大小 通常用難溶 或 不溶 微溶 可溶 易溶 等 較 粗 略 的 概 念 表 示 溶 解 度 是 衡 量 物 質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度 是溶解性的定量表示方法質(zhì)量甲一定大于

6、乙時(shí)甲 乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí)將 甲溶于 水中 形成飽和溶液將 點(diǎn)的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是 解析 由題圖可知 時(shí)甲的溶解度大于乙 時(shí)二者 溶解度相等 假設(shè)將等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液從 降溫到 那么 甲析出晶體的質(zhì)量 一 定 大 于 乙 但 本 題 中 未 指 明 原 飽 和 溶 液 質(zhì)量是否相等 故無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量大小 故 項(xiàng)錯(cuò)誤 時(shí) 甲 乙的溶解度相等 故其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 故 項(xiàng)正確 時(shí) 甲的溶解度為 因此將 甲溶于水中 形成的是不飽和溶液 故 項(xiàng) 錯(cuò) 誤 點(diǎn) 是 甲 的 不 飽 和 溶 液 變成飽和溶液常采取的方法有 參加同種溶質(zhì) 蒸發(fā)溶 劑 或 降低溫

7、度等答案 加甲物質(zhì) 或蒸發(fā)溶劑 降溫等考點(diǎn)三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)純熟掌握本部分常用的計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量公式一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量公式二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積 密度的有關(guān)換算溶液質(zhì)量 溶液體積 溶液密度 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系為甲 乙 填 大于 小于 或 等于 時(shí) 將 甲的飽和溶液與 水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積 溶液密度 解 析 由 題 圖 可 知 甲 和 乙 的 溶 解 度 相 等 時(shí) 的 溫 度 為公式三 溶液稀釋的計(jì)算 稀釋前 后溶液質(zhì)量 稀釋前 后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式四 一定溫度下 某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶

8、 溶解度解度的關(guān)系 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度例 河 南， 分 右 圖 是甲 乙兩 種 固 體 的 溶 解 度 曲 線 甲 和 乙 的 溶 解 度 相 等 時(shí) 的 溫 度 為 時(shí) 分 別 用 甲 乙 的 固 體 配 制 一樣質(zhì)量甲 乙的飽和溶液 所需要水時(shí) 甲的溶 解 度 大 于 乙 那么 配 制 相 同 質(zhì) 量 甲 乙 的 飽 和 溶液時(shí) 所需水的質(zhì)量甲小于乙 時(shí) 甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 甲的飽和溶液與 水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案 小于易混易錯(cuò)一、對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷錯(cuò)誤續(xù)表固體物質(zhì)的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系一定溫度下的飽和溶液中 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度二、固體物質(zhì)的

9、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較例 山東東營(yíng)， 分 我市東臨渤海 有著豐富的 海洋資源 請(qǐng)考慮以下問(wèn)題東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得 海水中含 約為 在 海邊打深井 井水中含 約為 曬鹽最好用 填序 號(hào) 作原料關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是 利用陽(yáng)光和風(fēng)力 使水分蒸發(fā) 析出鹽 日光照曬后 氯化鈉的溶解度變小海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水 其中含有的 等物質(zhì)可作為重要的化工原料 它們的溶 解度曲線如以下圖所示時(shí) 將 硫酸鎂參加到 水中 充分?jǐn)嚢?所 得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 假設(shè)使其形成飽和溶液 可采取 的措施有 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 升高溫度 降低溫度對(duì)鹵 水 中 含 有 的 三 種 物 質(zhì) 下 列 說(shuō) 法 正確的是

10、 專題三 水與常見的溶液三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)時(shí) 向 固 體 和 固 體 中 分 別 加 入 水充分溶解后 兩種溶液均能到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí) 三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等答案解析 海 水 中 氯 化 鈉 的 濃 度 越 高 產(chǎn) 率 越 高 所 以 選 海邊的井水較好 海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)力 使水 分蒸發(fā) 析出鹽 時(shí) 將 硫 酸 鎂 加 入 到 水中 充分?jǐn)嚢?所得溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為由 的溶解度曲線隨溫度的變化可知 時(shí)使其 不飽和溶液變?yōu)?飽 和 溶 液 可 用 的 方 法 是 增 加 溶 質(zhì) 蒸 發(fā) 溶 劑 升高溫度 降低溫度 時(shí) 溶解度大于 的物質(zhì)稱為易 溶物質(zhì)

11、故三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì) 項(xiàng)正確 時(shí) 的溶 解度約為 的溶解度約為 向 和 固 體中 分別加入 水 充分溶解后 溶液達(dá)到 飽 和 狀 態(tài)溶液為不飽和狀 態(tài) 項(xiàng) 錯(cuò) 誤 時(shí) 三 種 物 質(zhì) 可 能 均 能完全溶解 溶于水形成的溶液濃度可能相等方法 溶液中“ 變 與“ 不變 的解題技巧 溶液稀釋后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 不 變 溶 劑 質(zhì) 量 增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)減小 飽 和 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 溶 質(zhì) 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 不 飽 和 溶 液 繼 續(xù) 溶 解 溶 質(zhì) 后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶 質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一

12、部分水 再降溫至原來(lái)的溫度 那么 溶質(zhì) 溶劑會(huì)按照一定比例減少 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 使其恰好飽和 那么溶劑 質(zhì)量減少 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例 山東聊城， 分 以下圖是甲 乙兩種固體物質(zhì) 的溶解度曲線 請(qǐng)據(jù)圖回答時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度 填 或把 時(shí) 等 質(zhì) 量 的 甲 乙 兩 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 降 溫 到 析出晶體較多的是 時(shí) 將 甲物質(zhì)放入盛有 水的燒杯中 最終所得溶液的 質(zhì) 量 為 假設(shè) 將 燒 杯 內(nèi) 物 質(zhì) 升 溫 到 不考慮水蒸發(fā) 溶液中不變的是 填序號(hào)溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 以上都不變解析 從溶解度曲線看出 時(shí) 甲 乙兩種物質(zhì)的 溶解度相等 時(shí) 甲 的 溶 解 度 大 于 乙 等 質(zhì) 量 的 甲 乙兩種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 降 溫 到 時(shí) 甲 析 出 的 晶 體 多 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解 度 為 將 甲 物 質(zhì) 放 入水中 只能溶解 得到 飽和溶液 假如升溫到 甲 物質(zhì)的溶解度變大 沒有溶解的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解 溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量增