安徽省定遠(yuǎn)三中2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)：必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2

1、城北中學(xué)高一化學(xué)暑假試卷必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2高一化學(xué)組一、選擇題1綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2（SiO4）3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為（   ）。 A. +2，+3       B. +3，+2       C. +2，+2           D. +3，+3  2下列各組變化中

2、，后者一定包括前者的是（   ）。                              A.化學(xué)變化、物理變化               B.

3、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)           D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)  3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（   ）。  A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇  4下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（ ）。

4、 A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)2 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2  5波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵是（   ）。 A氧化劑   B還原劑   C催化劑 D發(fā)生了還原反應(yīng)  6有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（   ）。 A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移     

5、           B是否有元素的化合價(jià)的變化 C是否有氧元素的參加                   D是否有原子的重新組合  7下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）。 A2CO+O2 2CO2    &#

6、160;     BCH4+2O2 CO2+2H2O C2KClO32KCl+3O2      D2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O  8下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是（   ）。   A  B C     D  9已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2    2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的

7、還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?#160;）。 ACl-Fe2+I-                        B Fe2+I-Cl-    CI-Fe2+Cl-               

8、           DFe2+Cl-I-  10下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（ ）。 ACaCO3 = CaO+CO2    BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 CCl2+H2O=HCl+HClO     D2H2S+2O2 = SO2+2H2O  11中國第二艘載人飛船神舟六號(hào)已于2005年10月12日北京時(shí)間9時(shí)整

9、發(fā)射升空。擔(dān)任神舟六號(hào)發(fā)射任務(wù)的仍然是長征二號(hào)F運(yùn)載火箭。該運(yùn)載火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N2、CO2和H2O（g）。則該反應(yīng)中N2O4（ ）。A只是氧化劑                 B只是還原劑C既是氧化劑又是還原劑       D既不是氧化劑又不是還原劑 12在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S

10、+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（   ）。A2:1        B1:2         C3:1         D1:3  13下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是(   )。A.Mg       &

11、#160;      B. Zn2+           C. Fe2+            D.HCl 14下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 (   )。A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

12、中一定作還原劑      15某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將(   )。A無法確定    B升高             C不變         D降低 16H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：

13、H-+NH3 H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是(    )。A.它屬于置換反應(yīng)         B.該反應(yīng)中H-是還原劑C.該反應(yīng)中NH3被氧化     D.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素 17在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（   ）。A1 ：1 ：l    B2 ：2

14、：1    C. 2 ：3 ：l    D4：3：2 二、填空題1在下列反應(yīng)中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2      B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2      D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化劑的是            ，水只作還原劑的是 

15、60;          ，水既作氧化劑又作還原劑的是            ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是            。2（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：。

16、請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_；還原反應(yīng)為_。已知某一氧化還原反應(yīng)為：；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：_。3. 分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位。氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      （填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有   

17、;   。 C+CO2 2CO NH4NO3N2O+2H2O 2KClO32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO23Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+SO2  4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）上述反應(yīng)中氧化劑是        

18、    ，氧化產(chǎn)物是                。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的        。 5一個(gè)體重50 kg的健康人含F(xiàn)e元素約2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+

19、轉(zhuǎn)化為Fe2+。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+做         劑，過程B中Fe3+被               。(2)Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+Vitc在這一過程中做         ，具有     

20、       性。 6在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。 7.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑_，還原劑_；（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_； （3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_；（4）當(dāng)生成28 g N2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g。 三、解答題一定條件下，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O。請(qǐng)回答：（1）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是         ；（3）若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g，求參加反應(yīng)的NO2 和NH3的質(zhì)量各是多少？  城北中學(xué)高一化學(xué)暑假試卷必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2答案 一、選擇題： 1.A   2.D 3.C 4.A 5.B 6.A