鹽城一中2013屆高三化學(xué)寒假作業(yè)（2）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽城一中2013屆高三化學(xué)寒假作業(yè)（2）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 人類社會需要科學(xué)發(fā)展。下列做法科學(xué)合理的是 A大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活 B將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率C回收制革工業(yè)的邊角皮料生產(chǎn)明膠，加工成醫(yī)用膠囊D白酒生產(chǎn)時可以添加適量的塑化劑，以便改變陳釀時間，改善酒的品質(zhì)2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： B乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OHCNa2

2、S的電子式：Na Na DCO2的電子式：3. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO42、ClC由水電離出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液：K、HCO、Na、ClD含c(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NO34. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂DMgO的熔點

3、很高，可用于制作耐高溫材料5. 香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：XYZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同6. 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖菨獍彼甆aOH固體堿石灰Cl2NaOH溶液圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖2所示裝

4、置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH37. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 FeFe(SCN)3Fe2(SO4)3Fe2O3KSCNH2SO4O2點燃NaNaHCO3Na2OH2OO2點燃NaOHCO2A.點燃SiH2SiO3Na2SiO3SiO 2HClNaOHO2B.C.AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCO2電解NaOHD.8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中所含的分子數(shù)為0.5 NA B2.1 g O2和2.7 g O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3 NAC

5、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為0.2 NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的電子數(shù)為3.5 NA9. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O

6、10. 下列說法正確的是A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的H>0, S>0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小不定項選擇題: 本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。11. 下列敘述中正確

7、的是A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H>012. 香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是 A理論上反應(yīng)12中原子利用率為100% B檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液C化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaO

8、H反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：413. 下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2圖2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH14第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F

9、存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)、中H2O均是氧化劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AD反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol&#

10、183;L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)非選擇題16（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 _，反應(yīng)進行時應(yīng)先通入_氣體。（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。 （3）反應(yīng)中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量

11、之比接近 ，若氣體量不足，則會導(dǎo)致_。（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為_。17（14分）工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為 和 。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 A屬于芳香化合物 B核磁共振氫譜有四個峰 C1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。18（12分）四氧化三鐵納米微?？捎糜谕苛?、油墨、隱身材料

12、、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實驗室可通過下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N2的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240250，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品。（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否干凈的方法是 。（2）產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比測定方法如下：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·

13、;L1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。計算產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比。（寫出計算過程）（3）產(chǎn)品中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是 。19(15分)三草酸合鐵（）酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)3·3H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂碇苽?。根據(jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4·7H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 。（按前后順序填） a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥某興趣小組為測定三草酸

14、合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗： 步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。 步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。

15、（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是 。（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20

16、（15分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源。二甲醚精制吸收脫除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反應(yīng)室合成氣n(H2)n(CO)11. 工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）催化反

17、應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H ，830時反應(yīng)的K1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說法正確的是 。（填字母序號）A. a + 2c23.5 B

18、. 1 + 21 C. V1 > V3 D. c12c3純Cu 粗CuCuSO4溶液燃料電池（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。. 用二甲醚空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2 g。（5）請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式： 。（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是 （空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）。21（12分）尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合鐵()。（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。（2

19、）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。（3）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是 。與NO3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學(xué)式）。（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。高三化學(xué)試卷答題卡題號12345678910答案題號1112131415答案16（12分）（1） （2） 、 （3） 、 （4） 17(14分) (1) 、 (2) (3) (4) （5） （6）18（12分）（1） （2）（3） 19（15分）（1） 、 （2） 、 （3） （4） （5） （6） （7） 20（15分）（1） （2） 、 （3） （4） （5） （6） 21（12分）（1） ， （2） （3） ， （4） ， 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345678910答案BCAC