等效平衡平衡圖像復(fù)習(xí)

1、等效平衡、化學(xué)平衡圖像一、等效平衡【例題1】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知起始時(shí)加入1mol H2和2mol I2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為的是（）A2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B3 mol HI（g）C2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D1 mol I2（g）和2 mol HI（g）【解析】等溫等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價(jià)轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會(huì)建立等效平衡，平衡時(shí)各

2、物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同題干起始n（H2）：n（I2）=1：2。A、起始n（H2）：n（I2）=2：1，不能建立等效平衡，故A錯(cuò)誤；B、加3 mol HI（g） 相當(dāng)于起始加入1.5 mol H2（g）和1.5 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故B錯(cuò)誤；C、起始n（H2）：n（I2）=1：1，不能建立等效平衡，故C錯(cuò)誤；D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相當(dāng)于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：2，能建立等效平衡，故D正確?！咀兪接?xùn)練1】在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2

3、A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2molB2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1molD2mol、1mol、0mol、1mol【變式訓(xùn)練2】在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w molL1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w molL1的配比是（）A4 mol A+2

4、 mol BB3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol BD3 mol C+1 mol D【變式訓(xùn)練3】在一密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g），達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為w；若體積、溫度都不變，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為w，則x的值是（）A5B3C2D4【例題2】向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，再次

5、達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A不變B增大C減小D無法判斷【解析】恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，判斷平衡（指的是新建立的與原平衡等效的過渡態(tài)平衡，而不是原平衡），增大壓強(qiáng)平衡向左移，轉(zhuǎn)化率降低【變式訓(xùn)練1】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol300時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（）容量甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反

6、應(yīng)的能量變化a kJb kJc kJ體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A2c1c3Ba+b90.8C2P2P3D1+31【變式訓(xùn)練2】一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2，在中充入2molCO和2molH2O，700條件下開始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3下列說法正確的是（）A2Q1=2Q2Q3B容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C容器中反應(yīng)的平衡常

7、數(shù)比容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)小D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1【變式訓(xùn)練3】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列關(guān)系正確的是（）容器甲乙丙丁起始加入量2mol SO2+1mol O21mol SO2+0.5mol O22mol SO32mol SO2+2mol O2反應(yīng)放出/吸收的熱量/kJabcd平衡時(shí)c（SO3）/molL1efghAa2b：e2fBa=c：e=gCad：ehDc+98.3e=196.6【例題3】甲、乙兩個(gè)容器中最初

8、存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡下列說法正確的是（）A平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐壹譈平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲C平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲乙D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙【解析】甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)。A乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會(huì)消除增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c（NO2）的大小順序

9、為乙甲，故A正確；B乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲，故B正確；C甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，所以平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲乙，故C錯(cuò)誤；D乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙甲，故D錯(cuò)誤；【變式訓(xùn)練1】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）H=192

10、kJmol1向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（）A平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等B若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率NM【變式訓(xùn)練2】當(dāng)溫度不變的情況下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），H0現(xiàn)將2mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前體積為2V（如圖1）關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是（）A甲容器中

11、的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的3倍【變式訓(xùn)練3】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） 2Z（g）H0，保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)12下列說法正確的是（）A平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小Bn2n

12、1C平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小D21二、化學(xué)平衡圖像【例題4】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（）A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D在10L容器、850時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量【解析】A、由圖知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，T2T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；B、由圖知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；

13、t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故B錯(cuò)誤；C、由圖知，t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出43KJ能量，當(dāng)轉(zhuǎn)化（0.300.18）mol/L10L=1.2molCO時(shí)放出51.6kJ的熱量，故D正確；【例題2】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和

14、實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)正確的是 （） 注：中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）A是其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H0B是其它條件一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)H0C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1p2【解析】A、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即

15、正反應(yīng)H0，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨著溫度的增大而增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)H0，故B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，只是縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練1】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（

16、）A維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）【變式訓(xùn)練2】有關(guān)下列圖象的說法正確的是（）A曲線圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B根據(jù)圖判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的H0C曲線圖可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH值變化D開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕【變式訓(xùn)練3】如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反應(yīng)速率的變化情況（v表示正反應(yīng)速率，v表示逆反應(yīng)速率）下列說法中正確的是（）At

17、1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)Bt2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)Ct3時(shí)改變的條件是升高溫度Dt4時(shí)改變的條件是使用了催化劑【變式訓(xùn)練4】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）ABCDA表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C表示對(duì)反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（s）+3W（g）H0 在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH【變式

18、訓(xùn)練5】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A BC DA如圖反應(yīng)：若p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且T1T2C如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【變式訓(xùn)練6】對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列各圖正確的是（）ABCD21（2015秋海南校級(jí)月考）下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（）A圖

19、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B圖p2p1，T1T2C圖是反應(yīng)：I2（aq）+I（aq）I3（aq）的平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系圖（曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)）：Q點(diǎn)時(shí)，v正v逆D圖對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Z的百分含量【變式訓(xùn)練7】下列各表述與示意圖一致的是（）A圖表示反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）H0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化B圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C圖表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH

20、3H2O）的變化D圖表示25時(shí)，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.l molL1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化【變式訓(xùn)練8】已知可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（1）pC（g）改變溫度（其他條件不變）、壓強(qiáng)（其他條件不變）對(duì)上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是（）Amp，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bmp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cm+np，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Dm+np，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【變式訓(xùn)練9】向絕熱恒容密閉容器中只通入A（g）和B（g），在一定條件下使反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）H=QkJ/mol達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示下列說法正確

21、的是（）A在平衡體系中再通入適量A（g），平衡正向移動(dòng)，|H|也增大B反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡C反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率將減小【變式訓(xùn)練10】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（）反 應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨氣的轉(zhuǎn)化率500400B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下，2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓三、綜合訓(xùn)練26某溫度下，

22、容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知某溫度下2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+AkJmol1 K=4.0）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2HI的濃度c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3（1）根據(jù)上表回答問題c1、c3的關(guān)系式為_ ；a、b的關(guān)系式為_；p2、p3的關(guān)系式為_；a1與a2的關(guān)系式為_。（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2

23、分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為_molL1min1（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)V正_V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）27工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H=Q kJ/mol已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示若在一固定容積的密閉容器中，850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表：已知：850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問題：時(shí)間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.062

24、3c1c2c3c44c1c2c3c4（1）Q_0（填“”、“=”或“”）（2）若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）上表中 c2為_mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為_28某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=_，z=_（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）