電極反應(yīng)式書寫練習(xí)

1、電極反應(yīng)式書寫練習(xí)1某銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。2以石墨、鋁為電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。3K2FeO4是生活中的新型凈水劑，用K2FeO4和Zn可制高能可充電電池，其總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則充電時陰極的電極反應(yīng)式為 。 4據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式： 。

2、5用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M。電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為_。 6H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 。若只將上述氫氧燃料電池中H2換成N2H4，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。7二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是。8有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。負(fù)極發(fā)生

3、的反應(yīng)是_ _。在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是_ _ 。9氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是_，正極的電極反應(yīng)式是_。10有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。11某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此

4、，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 。12以電化學(xué)方法合成有機物稱為有機電合成。1834年，英國化學(xué)家Faraday用電解醋酸鈉溶液制得乙烷，2CH3COO- - 2e- = C2H6+ 2CO2發(fā)生于的 極。許多有機物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO可設(shè)計成燃料電池：負(fù)極：CH2=CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+ 正極： 電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。 13離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和A

5、lCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。14鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應(yīng)式為_ _ 。15甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是：通電后,將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程，陽極電極反應(yīng)式

6、 。除去甲醇的離子方程式:  。16用電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_g。17ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2h$ttp:/www.wl)n100.$com 未來腦教學(xué)云平臺?的電極方程式：；圖中b電極為。(填“陽極”或“陰極”)。(2)電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

7、狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為mol，陰極區(qū)pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN-(a mg/L)，現(xiàn)用ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。答案1.Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag 2.2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O3.Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH- 4.2H+O2+2e-=H2O2 5.MHOHe=MH2O 2H2OO24e=4OH6.H2 2e- + 2OH = 2H2O N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 7.C2H6O+16OH12e=2CO32+1lH2O8.CH3OH+3O2- -6e-=CO2 +2H2O 從正極流向負(fù)極 9.4NH33O2=2N26H2O3O212e6H2O=12OH(或O24e2H2O=4OH)10N26e8H2NH4 11.10+ 二氧化碳12電解池 陽極 1/2O2+2H+2e-=H2O 或O2+4H+4e-=2H2O 降低13. 14. 15. Co2+-e-Co3+6Co3+CH3OH+H2OCO2+6Co2+6H+16. A2NO6H2O10e=N212OH14.