湖北省武漢市中考化學真題試題Word含解析

1、湖北省武漢市2018年中考化學真題試題一、選擇題1. 下列變化屬于化學變化的是A. 酒精燃燒 B. 水變成水蒸氣 C. 玻璃破碎 D. 汽油揮發(fā)【答案】A【解析】A、酒精燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，正確；B、水變成水蒸氣過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、玻璃破碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；D、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤。故選A。點睛：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。2. 下列說法正確的是A. 在化學變化

2、中，分子不能再分B. 墻內(nèi)開花墻外香，說明分子在不斷運動C. 原子核由電子和中子構(gòu)成D. 不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對原子質(zhì)量不同【答案】B【解析】A、在化學變化中，分子可以分成原子，錯誤；B、墻內(nèi)開花墻外香，是墻內(nèi)花中含有香氣的分子運動到了墻外的原因，說明了分子在不斷地運動，正確；C、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，錯誤；D、不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，錯誤。故選B。3. 下列說法正確的是A. 天然氣可以作燃料 B. 過濾可以將硬水軟化C. 水由氫氣和氧氣組成 D. 大量施用化肥、農(nóng)藥不會污染環(huán)境【答案】A【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正確；B、硬水中含有的

3、是可溶性的鈣鎂化合物，過濾不能將這些化合物除去，故不能通過過濾的方法來軟化硬水，錯誤；C、水由氫元素和氧元素組成，錯誤；D、農(nóng)藥、化肥的大量施用會污染土壤和水資源，要合理施用，錯誤。故選A。4. 下列做法錯誤的是A. 使用完酒精燈后，用燈帽蓋滅 B. 在鋼鐵表面刷油漆防止生銹C. 不挑食，合理攝入人體必需元素 D. 焚燒廢棄塑料減少白色污染【答案】D【解析】A、使用完酒精燈后，用燈帽蓋滅，正確；B、在鋼鐵表面刷油漆能夠隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，正確；C、我們在飲食時要做到平衡膳食、均衡營養(yǎng)，做到不挑食，合理攝入人體必需元素，正確；D、焚燒廢舊塑料會加重空氣污染，錯誤。故選D。5. 通常狀況下，

4、乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應的化學方程式為:C2H4+3O22X+2H2O，則下列有關(guān)說法正確的是A. 氧氣中氧元素的化合價為-2價B. 水屬于有機化合物C. X中碳、氧元素的原子個數(shù)比為1:2D. 該反應屬于化合反應【答案】C 6. 某化學興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內(nèi)盛有質(zhì)量為m的H2O2溶液，燃燒匙內(nèi)裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內(nèi)裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是 A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達到實驗目的B. 稱量裝置I

5、反應前及完全反應冷卻后的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿D. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結(jié)果偏大【答案】B【解析】A、裝置II無法收集到干燥的氧氣，錯誤；B、稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質(zhì)量，計算出質(zhì)量差，該質(zhì)量差即為生成的氧氣的質(zhì)量，通過氧氣的質(zhì)量，可計算出H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，正確；C、由于氧氣的密度比空氣大，用裝置IV收集氧氣，氧氣應從“b進a出”，故應將帶火星的木條放置在a導管口處驗滿，錯誤；D、用裝置V測量生成氧氣的體積，通過增大壓強將集氣瓶中的植物油壓入量筒，集氣

6、瓶上方原有的空氣不會影響測量結(jié)果，錯誤。故選B。7. 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去?！啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生反應， “”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯誤的是A. 若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙B. 若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅C. 若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉(zhuǎn)化為M【答案】D【解析】A、若甲是碳酸鈣，丁能與甲、乙、丙都

7、反應，則丁應為酸（如鹽酸），乙、丙應為氧化物和堿，又乙能轉(zhuǎn)化為丙，因此乙為氧化物（氧化鈣），丙為堿（氫氧化鈣）。甲、乙、丙都能轉(zhuǎn)化為M，且M與甲類別相同，則M為鈣鹽（氯化鈣）。氧化鈣與水反應，放出大量的熱，氫氧化鈣溶于水，溫度不變，可以用水鑒別乙、丙，正確；B、若乙可用于改良酸性土壤，則乙是氫氧化鈣；丁能與甲、乙、丙都反應，且乙能轉(zhuǎn)化為丙，則丙應為鹽（碳酸鈣），丁為酸，甲與M都是氧化物；甲、乙、丙都能轉(zhuǎn)化為M，且M與甲類別相同，則M為水，甲可以是氧化銅，正確；C、若丙是碳酸鈉，丁能與甲、乙、丙都反應，則丁應為酸（如鹽酸），且乙能轉(zhuǎn)化為丙，則乙是堿（氫氧化鈉），甲與M都是氧化物；甲可以是氧化鐵，

8、M可以是水。故甲（氧化鐵）與?。}酸）溶液混合可以得到黃色溶液（氯化鐵），正確；D、中和反應生成鹽和水，甲為酸（因為乙為氫氧化鈉，屬于堿），M必須為鹽或水，而題中要求甲與M類別相同，錯誤。故選D。8. 醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶

9、液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說法正確的是A. 圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B. 取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C. 根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD. 硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒【答案】A【解析】A、圖甲中K點時，碳酸鋇（過量）與鹽酸反應生成氯化鋇；L點時，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應，溶質(zhì)為氯化鋇，故溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點時

10、溶液中的溶質(zhì)是過量的鹽酸與反應生成的氯化鋇；由圖像可知，N點時，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成的氯化鎂及過量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，因為鹽酸與碳酸鋇反應生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質(zhì)量，不是最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，錯誤；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于胃酸，不能達到解毒的目的，錯誤。故選A。二、非選擇題9. 在通

11、常狀況下，硫是一種黃色粉末，下圖是硫元素的某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: (1)硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_。(2)圖中所示粒子的符號為_。(3)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 16 (2). S2- (3). S+O2SO2【解析】(1)根據(jù)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)解答；(2)根據(jù)質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)表示硫離子解答；(3)根據(jù)硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫解答。(1)圓圈內(nèi)的數(shù)字為16，表示硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16；(2)由圖可知，質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)表示硫離子，符號為 S2-；(3)硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O2SO2。10.

12、 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示:(1)t1時，硝酸鉀的溶解度為_。(2)t1時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)t2時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_。(4)將t3時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是_。A.都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量a<b C.溶質(zhì)質(zhì)量a=b D.溶劑質(zhì)量a<b E.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b【答案】 (1). 25g (2). 20% (3). 蒸發(fā)結(jié)晶 (4). ABDE【解析】根據(jù)溶解度曲線

13、解答。(1)由溶解度曲線可知，t1時，硝酸鉀的溶解度為25g；(2)由溶解度曲線可知，t1時，硝酸鉀的溶解度為25g，即100g水中最多溶解25g硝酸鉀，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸鉀。t1時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=20；(3)由溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響變化較小，故t2時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；(4)由溶解度曲線可知，t2時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。A、將t3時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g

14、分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2，將析出的晶體過濾，得到溶液a和溶液b。此時溶液a和溶液b都是飽和溶液，正確；B、由于t3時，硝酸鉀的大于氯化鉀的溶解度，那么各100g的飽和溶液中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化鉀的質(zhì)量，即硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量，各蒸發(fā)10g水并降溫到t2，過濾出晶體，由于t2時硝酸鉀與氯化鉀溶解度相等，而硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量，故此時溶液質(zhì)量a<b，正確；C、t2時硝酸鉀與氯化鉀溶解度相等，而硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量小于氯化鉀溶液中水質(zhì)量，此時溶質(zhì)質(zhì)量ab，錯誤；D、由B知，溶劑質(zhì)量a<b，正確；E、由A知，溶液a和溶液b都是t2時

15、的飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a=b，正確。故選ABDE。點睛：解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行解答即可。11. 實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程

16、式為: NH4HCO3NH3+H2O+CO2，NH3能被酸溶液吸收。部分實驗步驟如下:I.打開彈簧夾，通入段時間的氮氣；II.關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；III.當樣品反應完全，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；.實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題:(1)NH4HCO3屬于_(選填 “氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)；裝置B中盛放的液體是_。(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)步驟III中，停止加熱前應進行的操作是_。(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_(用m1、m2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). 氮肥 (2).

17、 濃硫酸(濃H2SO4) (3). CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4). 打開彈簧夾通氮氣 (5). 或【解析】(1)根據(jù)碳酸氫銨含有氮元素解答；根據(jù)NH3能被酸溶液吸收及濃硫酸有吸水性解答；(2)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水解答；(3)根據(jù)必須將反應生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答；(4)根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸(濃H2SO4)；(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步驟III中，停止加熱前應進行

18、的操作是打開彈簧夾通氮氣；(4)設(shè)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x。NH4HCO3NH3+H2O+CO279 44x m2x=樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為×100=×100或。12. 有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗:(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)固體B中含有的物質(zhì)是_。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是_。(5)藍色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_。【答案】 (1). 氫氣(H2) (2). Cu+2AgNO3=2Ag+C

19、u(NO3)2 (3). 碳、銀(或C、Ag) (4). 碳、鋁、銅(或C、A1、Cu) (5). 硝酸鋁、硝酸銅和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)【解析】(1)根據(jù)鋁與鹽酸反應生成氫氣解答；(2)根據(jù)銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅解答；(3)根據(jù)銅與硝酸銀反應及固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體解答；(4)(5)根據(jù)圖中信息分析解答。(1)向樣品中加入過量稀鹽酸有氣體生成，根據(jù)金屬活動性順序可知，是鋁與鹽酸反應，生成的氣體是氫氣；(2)固體A與硝酸銀反應有藍色溶液生成，說明固體A中含有銅，銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)銅與硝酸銀反應生成銀；固體B在氧氣中充分灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳。灼燒能生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是碳，故固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀(或C、Ag)；(4)樣品中加過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明原固體中有鋁；將反應后的固液混合物過濾