化學(xué)必修二筆記大全

1、化學(xué)必修二提綱第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一 A ,一 I、b 一1.原子zX原子核 子ZrJ 中子（A-Z尸N，L核外電子Z核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子）質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N須量數(shù)A口質(zhì)量數(shù)是原子上的概念，因?yàn)橐环N元素有多種同位素原子，所以元素 一 沒(méi)有質(zhì)量數(shù)由XXX號(hào)元素變?yōu)閄XX號(hào)元素不是化學(xué)變化，是核變化不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子例題1 .某元素的中性原子，其核外電子數(shù)為 X,核內(nèi)中子數(shù)為Y,則： 不能由此確定該元素的原子量（本題只能由此確定該原子的質(zhì)量數(shù)A=X+Y2 .凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布（X）反例：變價(jià)金屬、

2、氫離子。3 .核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：一種原子。同位素：同種元素，不同核素。（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）特點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別大L：自然界中，各同位素所占百分比不變(1)同分異構(gòu)體：化合物(2)同系物：有機(jī)化合物(3)同素異形體：?jiǎn)钨|(zhì)(4)同位素：原子例題 求同位素比例：十字交叉法3.核外電子排布電子層：由里向外，由低到高層數(shù)：1 2 3 4 5 6 7(n)名稱：K L M N O P Q排布規(guī)律：(1)由里向外，由低到高(2)最多2n2(3)最外層最多8個(gè)(4)次外層最多18個(gè)(5)倒數(shù)第三層最多32個(gè)總結(jié)子子子原分離十電子微粒NeHF H2o NH3 C

3、H41日離子：Na+ Mg2+ Al 3+ H3o+ NH4+ 陰離子：F- O2-N3- OH- NH2-例題1 .相對(duì)分子質(zhì)量為98的含氧酸：H2SO H 3PO2 .下列元素一定是主族元素的是A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素（x,過(guò)渡元素）B原子核外M電子層電子數(shù)為偶數(shù)的元素（x,過(guò)渡元素）C原子核外M電子層上電子數(shù)小于等于 7的元素（，）D原子核外N電子層上電子數(shù)為2的元素（x,過(guò)渡元素）（此題從元素周期表入手理解， KLMN 分別代表元素周期表的周期數(shù), 而只有前三層長(zhǎng)周期不包含過(guò)渡元素）第二節(jié)元素周期律與元素周期表1 .元素周期表：周期，7個(gè)橫行，周期序數(shù)=電子層數(shù)J短周期：

4、1 2 3長(zhǎng)周期：4 5 6（7是不完全周期）族，18縱列，族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族A:短周期元素與長(zhǎng)周期元素共同組成（7）副族B:長(zhǎng)周期元素組成（7）0 族：第十八列【vni族：8 9 10歹U2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26 （未滿）由長(zhǎng)、短周期組成的族，不光為主族，還有0H例題AA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142 .化合價(jià)特點(diǎn)(除稀有氣體、。F(1)金屬顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià)(2)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(3)最高正價(jià)+ )最低負(fù)價(jià)1 = 83 .離子半徑特點(diǎn)(1) 小(2) | 大(3)陰離子 原子陽(yáng)離子(4)核外電子排布相同的離子，

5、原子序數(shù)越大，半徑越小4 .焰色反應(yīng)粉Ba：黃綠鈣Ca：傳紅銅Cu:藍(lán)綠鉀K:淺紫鋰Li :深紅 鈉Na：黃第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1 .得電子 比較元素單質(zhì)與 H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。反 應(yīng)越易進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得電子能力越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)2 .失電子與H2O酸反應(yīng)置換出H2的難易：反應(yīng)越易進(jìn)化，失電子能 力越強(qiáng)最高價(jià)氧化物堿性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)。3 .同周期元素(從左到右)失電子能力下降，得電子能力增強(qiáng)，水化物堿性下降，酸性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，（穩(wěn)定性強(qiáng)則還原性弱，原子非金屬性強(qiáng)）金屬性下降，非金屬性增強(qiáng)4 .同主族元素（從上到下）失電子能

6、力增強(qiáng)，得電子能力下降，'金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱最高價(jià)氧化物的水化物是酸的金屬原子：HMnO5 .應(yīng)用IVBVI B:耐高溫（鈦 Ti、鑰Ta、鋁M。車?guó)BW金屬非金屬分界：半導(dǎo)體（B、Si、As、Te、At、Al、Gee Sb、Po）相對(duì)分子量?。旱貧ぶ卸噙^(guò)渡元素：催化劑第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1 .化學(xué)鍵：相鄰原子（廣義）間的強(qiáng)相互作用力（稀有氣體為單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵）分類：/離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用（包括引力與斥力，選擇中注意）1共價(jià)鍵：原子間共用電子離子化合物：有離子鍵 NH,Cl、AI2O、MgO共價(jià)化合物：只有共價(jià)鍵 AlCl 3、NH

7、H2Q有機(jī)物（非金屬氧/氫化物、所有酸）由非金屬間組成的離子化合物：NHClz判斷兩物質(zhì)間化學(xué)鍵是否相同時(shí)，只有離子鍵和有離子鍵與共價(jià)鍵的一化合物一般看作不同類2 .電子式共價(jià)鍵：極性（不同原子）1非極性（同原子）離子鍵配位鍵注：判斷是否達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：1 .離子化合物除H都是2 .共價(jià)化合物：最外層電子數(shù) + I化合價(jià)I =83 .化學(xué)鍵與能量變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。(化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，而物質(zhì)不同化學(xué)鍵也不同，所以化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化)吸熱反應(yīng)：中和、金屬+酸/水、C、H2、CO乍還原劑的氧化還原1放熱反應(yīng)：堿+俊鹽、分解、化合、鋁熱、燃燒/斷舊鍵：

8、吸收能量E1<E2放出能量1成新鍵：放出能量E1>E2吸收能量(這里注意與生物學(xué)習(xí)的區(qū)別，肽鍵吸收能量斷裂，放出能量和水，達(dá)到供能的目的。是因?yàn)樯闪随I能更大的化學(xué)鍵，所以看做釋放能量,但本質(zhì)還是吸收能量。)放熱：反應(yīng)物熱能 >生成物E2>E11吸熱：反應(yīng)物熱能 <生成物E2<E1例題1.斷開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1mol*N鍵分別需要吸收的能量為436KJ、391KJ、946KJ,求(1) 1molN2 生成 NH(2) ImolH生成 NH2. 2.下表數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所耗的能量:物質(zhì) Cl 2 Br2 I 2 HCl HBr

9、 HI H 2能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436(1)下列單質(zhì)本身具有能量最低的是(2)氫化物中最穩(wěn)定的是(3)將NaHSO溶于水，破壞了 NaHSO的鍵寫(xiě)出其電離方程式將NaHSO熔融電離，破壞了 NaHSO的 鍵寫(xiě)出其電離方程式類別通式代表性物 質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代 煌R- X澳乙烷GHBrC X鍵有極性，易 斷裂1 .取代反應(yīng)：與Na0H溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇；2 .消去反應(yīng)：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，生成烯燃。醇R- OH乙醇GH5OH有C- 0鍵和0- H 鍵，有極性；一0H 與鏈脛基直接相 連1.與鈉反應(yīng)，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應(yīng)： 0

10、2:生成C0和HaQ氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應(yīng)： 140 C:乙醛；170 C:乙烯；4.酯化反應(yīng)。酚苯酚a0H0H直接與率環(huán)相連1 .弱酸性：與脂0的液中和；2 .取代反應(yīng)：與濃澳水反應(yīng)，生成三澳苯酚白色 沉淀；3 .顯色反應(yīng)：與鐵鹽(FeCl3)反應(yīng)，生成紫色物 質(zhì)醛OIIR C H乙醛0IICHC HC=CgZ鍵有極性， 具后/、飽和性1 .加成反應(yīng)：用Ni作催化劑，與氫加成，生成 乙醇；2 .氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑氧化成竣酸(如銀鏡 反應(yīng)、還原氫氧化銅)?？⑺酧IIR C OH乙酸0IICHC OH受 C=0 響，o- H 能夠電離，產(chǎn)生H+1 .具有酸的通性；2 .酯化反應(yīng)：與醇

11、反應(yīng)生成酯。酯OII R COR乙酸乙酯CHCOOCt分子中RC0-和0R之間容易斷裂水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的竣酸和醇第三章重要的有機(jī)化合物第一節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1 .有機(jī)化合物的性質(zhì)特點(diǎn)：種類多、難溶于水（乙醇除外）、溶沸點(diǎn)低、不耐熱、可燃、大部分為非電解質(zhì)（有機(jī)酸除外）、復(fù)雜、副反應(yīng)多且反應(yīng)慢、有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)“ > " 不全是共價(jià)化合物基本只有烷燒、苯不與 KMn以應(yīng)比例模型單能真實(shí)反映分子原子的存在狀況。2 .甲烷CH （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、p =L （ ST?、難溶于水化學(xué)性質(zhì)：燃燒f現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱（理想的

12、潔凈燃料）（將氣體點(diǎn)燃罩上干冷的燒杯，迅速倒置，再向燒杯中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明點(diǎn)燃的氣體是甲烷）、方程式：CH+2O與罌f 2+2H2O性質(zhì)穩(wěn)定，不與 KMnO酸、堿、濱水反應(yīng)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（產(chǎn)物為混合物）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：r （1）瓶?jī)?nèi)黃綠色 無(wú)色J （2）瓶?jī)?nèi)液面上升但不充滿，上方仍有無(wú)色氣體i （3）瓶壁上凝結(jié)了無(wú)色的油狀液滴反應(yīng)產(chǎn)物：CHCl氣體油狀液滴 CH 2C1 2J CHC3麻醉齊|JCC14工業(yè)溶劑4CH+10C12CH > 3Cl+ CH2CI+ CHCI3+ CCI4 + 10HC1注：此反應(yīng)1molCl2只有一個(gè)Cl與CH反應(yīng)，另一個(gè)生成 HC|3 .燒：

13、由C、H兩種元素組成CH4是最簡(jiǎn)單的燃烷燒：CC單鍵，通式 GHn+2 (n>1) , C原子w 4時(shí)為氣體C原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低 。簡(jiǎn)單命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4 .同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，物性不同，支鏈越多熔沸點(diǎn)越 低。例題與C12發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗C12 mol5 .將1molCH4和1molCl2混合光照發(fā)生取代反應(yīng)，反映結(jié)束后生成物有6 .兩種氣態(tài)炫混合物,STP下p=1.16g/L ,則：一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物7 .立方烷，碳架結(jié)構(gòu)如圖(1)寫(xiě)出該烷炫分子式(2)該立方烷的二氯代

14、物的同分異構(gòu)體有 _種8 .管道煤氣：CO H2、燒類天然氣CH4（ 1）點(diǎn)燃同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積大的是：（ 2）管道煤氣改燒天然氣，灶具進(jìn)氣口如何改進(jìn)9 . 寫(xiě)出下列各烷烴分子式（1）同T、P下，其蒸氣密度是 H2的36倍（ 2）分子中含有22 個(gè)共價(jià)鍵（3） 120c xi05Pa氣態(tài)炫與足量Q完全反應(yīng)，測(cè)得前后氣體體積不變7.裝有CH、C12混合氣體的集氣瓶，玻璃片蓋好后作如下處理，有何現(xiàn)象（ 1）置于黑暗處（ 2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁（ 3）放在光亮的教室里下，10ml氣態(tài)炫與50ml足量O混合，得到35ml氣體和液態(tài)水，推斷該炫可能的分子式10.0.1molC

15、H2BrCH2Br 需molBr 2蒸氣完全取代、SO、NaO聆液、鎂粉和CC14等都能使濱水褪色，寫(xiě)出原理（1） GH:SO:（3） NaO解液:（4）鎂粉：（5） CCL:第二節(jié)石油和煤重要的燃1 .石油的煉制（石油為混合物，無(wú)固定熔沸點(diǎn)，是不可再生能源）分儲(chǔ)（物理變化）：利用各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，產(chǎn)物為混合物工具：分儲(chǔ)塔（模擬此實(shí)驗(yàn)需要用到溫度計(jì)）裂化（化學(xué)變化）：目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量裂解（化學(xué)變化）：溫度提高（說(shuō)明燒加熱可分解，碳鏈越長(zhǎng)越易分解）2 .乙烯C2H4 （衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志）物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、p=L（STP （略小于空氣）化學(xué)性質(zhì)：燃燒

16、 現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙方程式：HC=CH+3O 2CO A2+2HO使KMnO退色（被氧化），產(chǎn)物CQ使澳的四氯化碳溶液褪色（加成反應(yīng)）方程式： HkC=CH+Br2-CHBr CHIBr注：加入AgNO無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明發(fā)生的不是取代反應(yīng)，沒(méi)有生成HC綜上，CH（C2H）應(yīng)通過(guò)濱水后洗氣，通入 KMn詆引入CO新雜質(zhì)一 烯燒通式：GHn有機(jī)物燃燒耗氧量規(guī)律:（1）等質(zhì)量：H/C質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多（2）等物質(zhì)的量：CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大 實(shí)驗(yàn)室制乙烯：消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170 C生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140c時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醴

17、。3 .煤的干儲(chǔ)煤有機(jī)物C H N S O無(wú)機(jī)物Si Al Ca Fe注：苯、甲苯不是煤的成分，是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物，分離方法用分儲(chǔ)干儲(chǔ)（化學(xué)變化）隔絕空氣 加強(qiáng)熱干儲(chǔ)成分：（固：焦炭液：粗氨水：NH （酚酬檢驗(yàn)）|i煤焦油：苯、甲苯、二甲苯等、氣：焦?fàn)t氣：CO代、CH、C2H4 （火焰淡藍(lán)色）4 .苯（芳香燒）（重要的有機(jī)化工原料、有機(jī)溶劑）物理性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味、有毒、密度小于水、難溶于水、液體沸點(diǎn)80.5 C、熔點(diǎn)5.5 C、溫度小于5.5 C時(shí)為無(wú)色晶體化學(xué)性質(zhì)：燃燒現(xiàn)象：火焰明亮弁伴有濃煙方程式：2GH6+15Q點(diǎn)燃12CO（苯中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大，不易完全燃燒）2+6H2O不與KMn吸

18、澳的四氯化碳溶液反應(yīng)硝化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）苯環(huán)上的H原子被-NO取代苯與濃硫酸、濃硝酸共熱，t=55 C60 C （水浴加熱）方程式:+HO- NQ濃HSQ60 C注：硝基苯連接處H已經(jīng)被硝基取代，計(jì)算相對(duì)分子量時(shí)一定注意 硝基苯，帶有苦杏仁味的無(wú)色油狀液體，有毒，密度小于水與Br2取代p現(xiàn)象：反應(yīng)液微沸，生成紅棕色氣體（揮發(fā)）方程式：| +Br 2 Fe>| I +HBrBr2Fe+3Br2=2FeB3放熱（催化）與H2加成 方程式：1）+3H環(huán)己烷苯的凱庫(kù)勒式：六個(gè)CC鍵完全相同,鍵角120° ,位于同一平面內(nèi)證明：鄰二甲苯只有一種同分異構(gòu)體苯的同系物:例題1.苯與液澳在

19、有鐵存在的條件下反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，反應(yīng)放熱（1）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體生成（揮發(fā)）充滿容器注：Br2有毒，注意尾氣處理（2）驗(yàn)證是取代反應(yīng) O） +AgNQ3生成淡黃色沉淀% +紫色石蕊試劑： 溶液變紅2 .等體積的苯、汽油、水在試管中充分混合后靜置3 .苯分子中不存在單雙鍵而是 CC鍵完全相同的事實(shí)是：各原子在同一平面內(nèi)，鍵角均為120 ,鍵長(zhǎng)相等一鄰二甲苯只有一種若第一句沒(méi)有鍵長(zhǎng)相等則錯(cuò)，反例：4 .已知甲苯能被KMnOR化使其褪色，但不與澳水反應(yīng)則：該如何鑒別苯、甲苯、己烯（液態(tài)，性質(zhì)類似乙烯）的混合物S1:通入KMnO不反應(yīng)的為苯S2:通入澳水 不反應(yīng)的為甲

20、苯5 .已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，可推知四氯苯的同分異構(gòu)體有3 種（手指定則，只彎一根手指與彎四根手指的情況相同）6 .二甲苯苯環(huán)上的一澳代物有六種同分異構(gòu)體，這些一澳代物與生成它的對(duì)應(yīng)的二甲苯的熔點(diǎn)分別是：一澳代物 234 C 206 C C 204 C C 205 C二甲苯 13 C -54 C -27 C -54 C -27 C -54 C（1）推斷234 C的一澳代物結(jié)構(gòu)：（2）寫(xiě)出-54 C的二甲苯名稱：第三節(jié) 飲食中的有機(jī)物1 .乙醇C2H5OH （CH3CH2O卷能團(tuán)-OH羥基（俗稱酒精）物理性質(zhì)：無(wú)色透明的液體、有特殊香味、密度小于水、易溶于水（任意比）、易揮發(fā)、優(yōu)良的有機(jī)

21、溶劑、醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù) 75% （有機(jī)溶劑會(huì)是蛋白質(zhì)變性，但是如果太濃會(huì)覆蓋在細(xì)胞表面所以需要稀釋）、工業(yè)酒精成分：CH3OH （與紅色的CrO3反應(yīng)生成綠色的 Cr2 （SO4 3檢 酒駕）化學(xué)性質(zhì)：燃燒 嚴(yán)象：火焰淡藍(lán)色（優(yōu)良燃料）. 一 一 一點(diǎn)燃. 一方程式：CHCHOH+3O_2CO+3H2O與Na反應(yīng)現(xiàn)象：Na位于試管中上層（密度小于鈉，但有 H2氣體生 成）方程式：2CHCHOH+2Na-2CH CHONa+HT乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)題現(xiàn)象：了同絲由黑變紅（CuOCu）（銅絲作用：催化劑）«I液體有刺激性氣味、一一.催化劑,方程式：2CHCHOH+O'2H適O +2

22、CHCHO（乙醛）（考祭醛基鑒JE）乙醇能被KMnO容液氧化2 .乙醇各反應(yīng)斷鍵問(wèn)題例題1 .能用來(lái)鑒別乙醇、己烷、己烯三種無(wú)色溶液的一種試劑是：澳水乙醇：互溶 己烷：萃取，分層 己烯：加成2 .分子式為GHwO,弁能與金屬鈉反應(yīng)生成 H2的有機(jī)化合物有4 種3 .在CHCOOHH50H璉吧L3COOO+屋0的平衡體系中，加入一定量的 C2H5180H當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，180還應(yīng)存在于：乙酸乙酯中4 .分離乙酸和乙醇的正確方法是：先加NaOH溶液（將乙醇變成沸點(diǎn)更高的乙醇鈉），蒸儲(chǔ)出乙醇，再加入濃硫酸（還原乙醇鈉，弁且濃硫酸高溫下不易分解），蒸儲(chǔ)出乙醇。注：不可以直接蒸儲(chǔ)，因?yàn)槎叻悬c(diǎn)很接近2

23、CHCHONa+HSQ2CH3COOH+NSO （強(qiáng)酸制弱酸）5 .下列物質(zhì)可直接鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化粉溶液的是：Na2CO3容液乙酸：CO2乙醇：互溶 苯：分層 氫氧化粉：白色沉淀（BaCO36 .某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成乙酸某脂11.2g ,反應(yīng)后又回收該醇1.8g,則該醇的相對(duì)分子量接近：1153.乙酸GHQ （CHCOOH-COOF#基（食醋的主要成分，俗稱醋酸）物理性質(zhì)：有強(qiáng)烈刺激性氣味、無(wú)色液體、熔點(diǎn)為C、無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（純凈物，有固定熔沸點(diǎn)）、易溶于水和乙醇（任意比）、易揮發(fā)竣酸通式：GHnQ （N> 1）化學(xué)性質(zhì)：酸性（弱電解質(zhì)）CHCOOHGCOO+H+在

24、石蕊中滴入乙酸：變紅應(yīng)用：除水垢 Mg （OH 2、CaCO酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)，可逆反應(yīng)）通式：酸（脫羥基）+醇（脫氫）一 脂+水方程式：CH3COOH+ CH5OHCH” 濃硫嗎COOC5 +H2O （實(shí)驗(yàn)題）乙酸乙酯：無(wú)色透明的油狀液體，有香味，密度小于水，難溶于水（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑（2）反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)速率慢可逆反應(yīng)（3）液-液加熱反應(yīng)，試管傾斜 45°角（使受熱面積大）（4）步驟：先加乙醇和乙酸，再加濃硫酸。加入碎瓷片（防暴沸）（5）飽和NaCO液作用溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度注：不可用NAOH脂會(huì)在堿性條件下水解 O4 .脂R（H）-C-O- R -

25、RCOOR脂基 通式CH2nQ（n >2）（酸與脂是同分異構(gòu)體）物理性質(zhì)：密度小于水化學(xué)性質(zhì)：酯的水解CH3COOC5+H2OCH H+3COOH+80H （酸性水解可逆）CHCOOC5+NaOHCH、COONa+ 2c50H （堿性水解不可逆）酸性水解R-COOH +R -OH或性水解RCOO+R' -OH5 .油脂（混合物）r植物油脂：液態(tài) 油V;動(dòng)物油脂：固態(tài) 脂肪高級(jí)脂肪酸+甘油（丙三醇CH（OH）3）堿性水解：皂化反應(yīng)（反應(yīng)完成的現(xiàn)象：反應(yīng)液不分層）G7H35 （親油）COON a親水）硬脂酸鈉（肥皂的主要成分）注：酯化反應(yīng)與皂化反應(yīng)因?yàn)榉磻?yīng)條件不同，所以不為可逆反應(yīng)植

26、物油：甘油+高級(jí)脂肪酸鈉（水解后易溶于水）礦物油：石油精煉產(chǎn)物，不能水解、不溶、分層，為燒類區(qū)分：加入氫氧化鈉溶液例題1 .下列物質(zhì)最難電離出氫離子的是：chcooh>ho>ho>choH根據(jù)與鈉反應(yīng)的劇烈程度判斷）2 .膽固醇G5H6O膽固醇脂C32H0O則酸的分子式是 3 .在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中加入H218Q過(guò)一段時(shí)間18O存在于：水和乙酸中4 .下列除雜操作中，錯(cuò)誤的是（）A乙醇（水）：加足量生石灰充分振蕩，蒸儲(chǔ)，收集微出物B CC14 （乙醇）：多次加水，震蕩，分液棄水層C苯（乙烯）：加入濱水震蕩，過(guò)濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，震蕩分液棄

27、水層（乙烯）- H HO） GHOH 乙醇）f （ O、Cu> ） .CHCHO（乙醛）6 .（乙醇、乙酸混合卜、濃硝酸混合共熱無(wú)硫酸催化均不反應(yīng)7 .實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酸性 CHCOOH>CO>HSiO38 .鑒別乙酸（-COOH、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CH。：新制氫氧化銅懸 濁液 乙酸：發(fā)生中和，Cu2+®藍(lán)色乙醇：無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)葡萄糖：, CUQ傳紅色9 .某有機(jī)物X在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物為 Y和Z,同T P下, 相同質(zhì)量的Y蒸氣和Z蒸氣所占體積相同，化合物可能是：甲酸乙酯10 .某脂GMO水解后得到C相同的醇和竣酸，醇氧化得到CH-CO-CH,該脂的結(jié)構(gòu)式是：GHCOOCH（QH11.混合物試齊分離方法甲烷（乙烯）澳水洗氣乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液肥皂（甘油）氯化鈉溶液過(guò)濾（鹽析）6.糖1 .組成C、H、O形式G （H2O） m （又稱碳水化合物）注:J不是所有糖都符合該形式如GMO鼠李糖1也不是符合該形式的都是糖如GH4Q （CHCOOH乙酸2 .分類：?jiǎn)翁牵浩咸翘?、果?GMQ同分異構(gòu)二糖：蔗糖、麥芬糖C2H2O1同分異構(gòu)L多糖：淀粉、纖維素（GH0O）