高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完美版

1、一、原電池的工作原理裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.、兩人活潑性不同的電極:原電池原理形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）： 、舷成閉合回路（或在溶液中接觸）、建立在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)之上彳負(fù)極彳用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子：發(fā)生氧化反應(yīng)，基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電極庠應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。4rI氧化反應(yīng)陋銅J原電池匡四I 還原反應(yīng)反應(yīng)原理 Zn-2e =Zn2*2H+2e =2Hh t不溶T二、常見的電池種類電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅簡）Zn-2e=Zn2* 正極（石墨）2NH/i|2e-=2N

2、H3+H2 f普螞鋅缽干電池 總反應(yīng)：JZn+2NH4，=Zn2+2NH3+H2 t特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液;干電池：電解質(zhì)溶液:糊狀的NH4C1堿性鋅一猛干電池 電極反應(yīng)“負(fù)極（鋅筒）Zn-2e +2OH =Zn（OH）2總反可極（石墨）2e +2H2O +2MnO2= 2OH-+2MnOOH （氫氧化氧缽）I應(yīng)：2 H2O +Zn+2MnO2= Zn（OH）2+2MnOOH電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）：使用壽命提高 電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）,正極（PbO2 f PbO2+SO42 +4H+2e =PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb） Pb+SO

3、42-2e=PbSO4鉛蓄電池總反也PbO2+Pb+2H2SO42PbsO4逼f電解液：L25g/cn13L28g/cn】3的 胭。4溶液蓄電池； 特點(diǎn)於電壓穩(wěn)定，廢棄電池污染環(huán)境可充電匕池、G、鍥錦（即Cd）可充電電池：pCt：負(fù)極材油：Cd：正極材料：涂有NQ,電解質(zhì)：KOH溶液NiO2+Cd+2H2ONi（OH）2+ C''茴;IJ II.銀鋅蓄電池、正極殼填充Ag?O和陰墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液KOH。反應(yīng)式為：2Ag+Zn（OH）2 =加華 AgzO+H?放電鋰*硫酰氯電池&i-SOCk）： 8Li+3SOCl2 = 6Li«市Li2so3

4、+2S放電鉗電池 沿途：質(zhì)輕、高能（比能量高）、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命， 廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域°、哈姆電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料 電技反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池 、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：02 +2H2 =2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。2 .氫氧燃料電池反應(yīng)匯總：介質(zhì)電池反應(yīng)2H2 + 0 2 = 2H2O酸性1 >負(fù)極2H2 - 4e- = 4H+正極O2 + 4H + + 4e-= 4H2O中性負(fù)

5、極2H2 - 4e- = 4H+正極O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-堿性負(fù)極2H2 +4OH- 4e- = 4H2O正極O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-3 ,固體氫氧燃料電池:以兩根金屬粕片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。 電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+ 10OH -8e = CO32- + 7H2O正極：20?+4H9+8e = 8OH 電;也總反應(yīng)：CH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O 分析溶液的pH變化。C4Hl0.空氣燃料電池、電解質(zhì)為熔融K2cCh, 用稀土金屬材料作電極（具有催化作用） 負(fù)極:2C4Hio -52e-

6、+ 26co3" = 34 CO2+ IOH2O 正極：13O2 +52e- + 26CO2 =26CO32- 電池總反應(yīng)：2C4Hiu+ 13O2 = 8CO2 + 10 H2O 5.鋁空氣燃料電池（海水）：負(fù)極：4Al-12e- = 4A盧正極：3O2+12e- + 6H2O=12OH-電池總反應(yīng)：4AI +3O2 +6H2O = 4AI（OH）3三、原電池的主要應(yīng)用：L利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池：2,改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣：3,進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較：4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。5 ,解釋某些化學(xué)現(xiàn)象

7、四、金屬的腐蝕與防護(hù)腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，:概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì):M-ne - （氧化反應(yīng)）金屬的腐蝕與防護(hù)分類：化學(xué)腐蝕(金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕)、電化腐蝕 電化學(xué)腐蝕定義：困發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極(Fe) ： Fe-2gFe汽吸氧腐蝕： 正極(C) ： p2+2H2O+4e-=4OH-心反應(yīng)：2FcU)2+2H2O=Fe(OH)2后繼反應(yīng)：4Fe(OH)2 +02 +2H2O =4Fe(OH)3鋼鐵的腐蝕2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3H2O1負(fù)極(Fe) ： Fe-2e=Fe2+：析氫

8、腐蝕：正極(C) ： 2H+2e=H2 tVv總反應(yīng)：Fe+2H*=Fe2+H21.影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù) 、學(xué)變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：:保護(hù)方法：/、在金屬表而覆蓋保護(hù)層：、電化學(xué)保護(hù)法(犧牲陽極的陰極保護(hù)法電解池原理一、電解池基礎(chǔ):定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。裝置特點(diǎn)：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。、與電源本連的兩個(gè)電極：形成條件:、電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))*)、形成閉合回路。!<電麻膽極：與直流電源正極相連的叫陽極。亶概念陰網(wǎng):與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。 池電極反應(yīng)： 渡理：誰還原性或氧化性強(qiáng)誰先放電(發(fā)生氧化還原反應(yīng))：離子放電順序：

9、陽極：陰離子還原性S2>I>Br>Cl>OH>SO42(含氧酸根)>F'陰極：陽離子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+<電子流向r->1 >1氧化反應(yīng) 途函I還原反附反應(yīng)原理：40H -4e =2H2O +02.，陰移/|電解質(zhì)溶液| .向,電解結(jié)果：在兩/及上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO4+2a0= 2Cu+2H2so4+02 t二、電解池原理粗銅板作陽極：與直流電源正極相連；、裝置,.純銅作陰

10、,，與直流電源負(fù)極相連；'.用CUSO4 （加一定量H2s04）作電解液。陰極：Cu2+2e=Cu電解精煉銅陽極：Cu-2e=Cu2 Zn-2e=Zn2+、原理： Ni-2e=Ni2+'陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬:電解液：溶液中Q1SO4濃度基本不變、/、嫄念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。 方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；電鍍:將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。電解的應(yīng)用、原理：陽極 Cu-2e =Cu2, ； Cu2+2e =Cu、裝置（如圖）、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一裝置:現(xiàn)象 、陰極

11、上有氣泡:氯堿工業(yè)y陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸踜i變藍(lán)：,電解食山水j陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成通電禰 NaCl =Na+Cl- H20原理 陰極（Fe） :Na+,H+；Ff向陰極：2H+2u=H2 t （還原反應(yīng)）通電后：陽梃（C） ： CloH移向陽極：2ch2e=Cb t （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2RaeF+2H2O2NaOH +C12 t +H2 tI I陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等,組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物）：陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過:、裝置:離子交換膜法制燒堿生成流程:淡鹽水、電解銅的特點(diǎn)：純度

12、高、導(dǎo)電性好。NaOH溶液| N曲固體|精制食鹽水|T7二| |純生T含少量NaOH）粗鹽水(含泥沙、Cu2 Mg2 Ba2 S(V一等)陽離子交換樹脂：除Cu± Mg?，等.力 BaCl2> Ba2+SO42 =BaSO4 I、粗鹽水精制 1、力口 Na2co3： Ca2+CO32=CaCO3 I :Ba2+CO32=BaCO31力D NaOH： Mg2+2OH =Mg(OH)21 ： Fe3+3OH =Fe(OH)3 I三、電解實(shí)例及規(guī)律<電解液溶質(zhì)類別電解總反應(yīng)式相當(dāng)于電解溶液pHNaOH溶液強(qiáng)堿2H2。叵2H2k02T水升高H2s04溶液含氧酸降低Na2s04溶液活潑金屬的 含氧酸鹽不變 （兩極混 合液）CuCb溶液不活潑金屬 的無氧酸鹽CuCl2 叵| Cu+C12T電解質(zhì)本身接近7HC