高一化學(xué)試卷(可編輯修改word版)

1、1 .下列說法正確的是A. NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl是非電解質(zhì)B. CO：的水溶液能導(dǎo)電，所以CO：是電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D,蔗糖在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)2.與0. 2molH2所含氫原子數(shù)相同的是A. 0. 4molHN03B. 0. lmolH3PoiC. 3. 01X10：3H:SOiD. 0. 3molH;S0,3,造紙廠常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHS03除去殘留的氯氣， 有關(guān)反應(yīng)式為：CL +NaHS03 +H:0 = NaHSO. +2HC1。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與 還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A. 2 ： 3 B. 1 ：

2、1 C. 2 ： 1 D. 1 ： 24,根據(jù)下列口： （1）2AC13+3B = 2A+3BC12 （2）3DC12+2A=2AC13+3D （3）BC1 2+C = CCL+B,判斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A. A>B>C>D B.D>C>B>A C. C>B>A>D D.B>A>C>D 5,下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí).,反應(yīng)溫度或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有 影響的是A. Na2 與 H2 B. Na 與 d C. NaOH 與 CO? D. C 與 6.把同溫同壓下，質(zhì)量為m g的A氣體和質(zhì)量為n g

3、的B氣體所含的分子數(shù)相同。下 列說法錯(cuò)誤的是A. A和B的摩爾質(zhì)量之比為n ： mB.同溫同壓下，同體積A和B的質(zhì)量之比為m ： nC.同溫同壓下，等質(zhì)量A和B的體積之比為n ： mD.同溫同壓下，A和B的密度之比為m ： n7下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）。A. NeSO,溶液和MgCl二溶液B.抽血溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe（S03溶液D. Ca（0H）2和鹽酸8,由CH.和C0組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g廠）則混合氣體 中CH,和C0的物質(zhì)的量之比約為（）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 7 ： 89 .為了使魚苗順利運(yùn)

4、輸，必須滿足三個(gè)條件：（1）需要保持適量氧氣；（2） 使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運(yùn)輸魚 苗的水中，最好加入適量下列物質(zhì)中的（）。A.過氧化鈉 B.氯水C.石灰水D.過氧化鈣（CaO）10 、 下列離子方程式正確的 是 （）。A、氨氣通入醋酸溶液中：CH3C00H+NH3=CH3C00NH,B.過量的氯氣通入溪化亞鐵溶液中：3C1：+2Fe:+4Br- = 6C1-+2Fe3* + 2Br=C.在NaHSO；溶液中滴入Ba （OH） 2溶液至中性：Ba2+ SQ2" = BaSO, ID.雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2

5、O+CO2 t11 .下列說法正確的是（ ）oA.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M#a）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性12 . A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A與r的電子數(shù)之差為8, 則下列說法正確的是（ ）oA. A和M的原子序數(shù)之差為6B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9C. A和"原子的最外層電子數(shù)之差為7D. A和M原子的電子總數(shù)之和可能為1113 .把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U形管的塞 子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為

6、便于觀察，預(yù)先染 成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化NaOH粉末；18mol/L的H二SO1溶液；NHN03晶體；NaQ固體；生石灰（）。A.B. C. D.14 .科學(xué)家研制出一種新的分子，它是空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為Ceo, 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）oA、C”是一種新型的共價(jià)化合物B、C6。在一定條件下可燃燒生成CO?C、C6。的式量為720D、Cs和石墨都是碳元素的不同單質(zhì)15 .實(shí)驗(yàn)室用KC103和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：KC1O3+6HC1=KC1 + 3C12 t +3H：0若生成71 g氯氣，則被氧化的氯化氫（）。A、73 g B、 X36.5 g C

7、、3X36.5 g D、 X36.5 g16 . 1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1 mol-I?,向混合溶液中滴加某 溶液Z（0. Imol廠1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、 Y、Z分別（）o01 1.5 23加入2溜2的體然(L)A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸I 21. （6分）填寫合適的物質(zhì)：在Mg（HC03”溶液中加入過量澄清石灰水，最終生成的沉淀是在含有濃度大致相當(dāng)?shù)腃l Br I等離子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是HC1能使CH3COONa轉(zhuǎn)化

8、為CH3COOH, H2C03能使C6H50Na轉(zhuǎn)化為 C6Hs0H, CH3COOH能使NaHC03轉(zhuǎn)化為H2CO3。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知酸性 由強(qiáng)到弱的順序22. （8分）KC/Q和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化 氯（CIO2）等物質(zhì)，其變化可表示為：2KClOy + 4HCI （濃）=2KC7 +2aO/+C/2T+2”0 （已知反應(yīng)中每摩爾 KC/O3 得到 I”??！?-）（1） 在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫選擇出的編號(hào)）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（2）產(chǎn)生o.imo/a?,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 o（3）自來水用氯氣消毒已久，則現(xiàn)在正研

9、究用二氧化氯（C/Q）消毒自來水。 用aq消毒自來水，減少了水的異味和毒性，而且a。不能與水中含的某些有 機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)。cq及aq消毒都是氧化有害物質(zhì)，而還原產(chǎn) 物都cioci （氧元素的化合價(jià)不改變）。氧化相同質(zhì) 量的有害物質(zhì)時(shí)，和口。2得電子的總數(shù)應(yīng)相同。得電子的總數(shù)相同時(shí)，Cl2 與aq的物質(zhì)的量之比為, %的質(zhì)量是ao?質(zhì)量的（保 留兩位小數(shù)）倍。23, . （10 分）（1）完成下列離子方程式（已給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)不可變動(dòng)）：（）+3 + =產(chǎn)/+ （）（）+ （） =CHfOO + HO2（2）各寫出一個(gè)符合以下離子方程式的化學(xué)方程式： Ba 2+ + SO1- =

10、BaSO, J CO +2CHiCOOH = 2CHyCOO - +H2O +CO2 T（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：氫氧化銅溶于稀硝酸中：（4）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:24. （14分）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué) 習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%飛的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。【方案一】K實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量MOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是K實(shí)驗(yàn)步驟 稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于r mL

11、 2. 0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。 則NaOH溶液的體積夕。0 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分 數(shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”【方案二】K實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約 20C, 1.01 105Pa）的體積。K問題討論】（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：人接（）（）接（）（）接 （）（填接口字母，可不填滿。）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀 硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí).，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體

12、積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 OA.待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B,上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平C.上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。 于是他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為% mL, V: mL0則產(chǎn)生氫氣的體積為mL o25. （14分）下圖表示AD及M，。”五種物質(zhì)

13、間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為 淡黃色固體，B為單質(zhì)。（1）試推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A, B, C, D o（2） （10分）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（要求全部為氧化還原反應(yīng)）B t A ： ,B T NaOH ： ,A > D ： ,A t NaOH ： ,NaOH tC ：,一、選擇題（共48分）12345678DADcAAAD910111213141516DBABAABc21. （6 分）（l）Mg（OH）2、CaCO3 （2 分） （2）Ag2S （2 分） （3）CH3COOH> H;C03> C6H5OH （2 分）22. （8 分）（1）（2）02。/（3

14、） 5:2（4） 2.63 （每空 1 分，共 4 分）23. （10 分）（1） 民（。）3； 3Hlp CH .COOH .（每個(gè)離子方程 式1分，共2分）（2） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl Na2co3+ 2CH 3COOH = 2CH 3coONa + H 2O + CO2 T（其它合理答案亦可）（每個(gè)化學(xué)方程式1,分，共,2分）Mg 辦 + S。2- + Ba 2+ + 2OH - = Mg（OH ） J +BaSO J（3）424+ 5+Cu（OH）2 + 2H =Cir +2H2O （每個(gè)離子方程式1分，共2分） 失去2X”（4）2淞+2%0 = 2g0區(qū)+/個(gè)得到2xk2NaOH + CuSO4= CuOH ）A + Na2SO4 失s化學(xué)方程式1分1 電子轉(zhuǎn)移情況2分,2Na + 2H2O +=叫S& + C以紗b J +% t得至！12。-（共4分）24. （14 分）【方案一】2Al+2aOH+2H4心aA10?+3H2 t （2 分）（1） 97 mL （2 分），（2）偏高（1 分）【方案一】（1）EDG （2分）鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大（1分）ACD （2分）（2）使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí) 稀硫