2018屆高考化學(xué)模擬試題及答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年全國(guó)高考模擬試題理綜化學(xué)部分1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A2O2吸收2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B因2具有氧化性，可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C2透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D3在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。答案選A。2. 本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝

2、結(jié)累然下垂如針，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】B【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過(guò)凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選B升華。3阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 L 0.1 · 4溶液中，的數(shù)量為0.1 B2.4 g 與H24完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D0.1 H2和0.1 I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D【解析】A

3、、4是弱堿根離子，發(fā)生水解：4H23·H2OH，因此4數(shù)量小于0.1，故A錯(cuò)誤；B、2.4 g 為0.1 ，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24 0.2 ，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2，故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1，故C錯(cuò)誤；D、H2I22，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2 ，分子數(shù)為0.2，故D正確。4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應(yīng): +2H22 + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2+2H22+ 2+2 C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: 2 +

4、 + 42O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: 232O 【答案】B【解析】A電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B正確；C配比錯(cuò)誤，、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D漏了4+和之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。5以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去3固體中的23將固體加熱至恒重B制備無(wú)水3蒸發(fā)與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別和溶液分別加新制氯水后，用4萃取【答案】D【解析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C項(xiàng)重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6. 短周期主族元素的原

5、子序數(shù)依次增大，的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B.的簡(jiǎn)單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中原子半徑最大，故Y為。 形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測(cè)該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，所

6、以穩(wěn)定性，故A正確；B.： 、：，故B正確； C.溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤；與O同為第族，與同為第三周期，故D正確.7我國(guó)在2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C511的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通過(guò)圖示可以得到反應(yīng)為22，根據(jù)原子守恒，得到反應(yīng)為222O，A正確；B、反應(yīng)生成(2)n中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵，B錯(cuò)誤；C、汽油主要是C511的烴類混合物，C正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中a是(3)223，其系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基丁烷，D

7、正確。答案選B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為、2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H24處理后，用4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2C2O4222O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500

8、·1的4溶液36.00 ，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）將樣品中可能存在的2+氧化為3+ ； 雙氧水(H2O2)（2） 2 (或H23)；2+44+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；()3 、 Al()3 （4）45.0%【解析】?jī)r(jià)，整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10， 因此4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法52+5H2C2O424n(4)=0.0500×36.00×1031.80×103n(2+)=4.50×103水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×103×40.00.400g×1004

9、5.0%。9.和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率9295979388分析時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因。（4）中的化合價(jià)為，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成（列式計(jì)算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒

10、”中由制備的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h （2）3+ 44 = 2 + 2H2O（3）低于40，2·2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致2·2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（4）4 （5）3+恰好沉淀完全時(shí)，c()·L1=1.3×1017 ·L1，c3(2+)×c2()(0.01)3×(1.3×1017)2=1.7×1040 3(4)2，因此不會(huì)生成3(4)2沉淀。（6）24 + 23+ H2C2O424+ H2O+ 32【解析】（1）由圖像推出浸出率為時(shí)有個(gè)點(diǎn)滿

11、足（2）反應(yīng)物為，因?yàn)樗峤?，故反?yīng)物應(yīng)有，因生成物為，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有，因反應(yīng)物有，故生成物中應(yīng)有，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。（3）略（4）過(guò)氧鍵存在于的中，每個(gè)之間存在個(gè)過(guò)氧鍵。根據(jù)化合價(jià)，原子守恒，設(shè)價(jià)個(gè)，價(jià)個(gè)。個(gè)，故個(gè)過(guò)氧鍵（5）溶液中主要三種離子，、根據(jù)兩個(gè)難溶物的，已知故溶液中再根據(jù)故最終沒(méi)有沉淀生成（6）根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為、，生成物為，化合價(jià)情況為，故化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，可知產(chǎn)物之一為，反應(yīng)物有，故產(chǎn)物有10.近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的

12、酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制備的化學(xué)方程式分別為、，制得等量所需能量較少的是。（3）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時(shí)，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)平衡常數(shù)。在重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的。（填“”“”或“”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）。A. B.

13、C. D. 【答案】（1）D（2）H2O(l)2(g)2(g) 286 H2S(g)2(g)(s) 20 （3）2.5 2.8×103 >； > B【解析】（1）酸性強(qiáng)弱可由“強(qiáng)酸制弱酸”，“同濃度導(dǎo)電能力”，“同濃度值”比較，不可由“還原性”比較酸性強(qiáng)弱。（2）系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：系統(tǒng)三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的： （3）列“三段式”解題水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為解得升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說(shuō)明升溫時(shí)平衡正移，則，不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。11選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O

14、)3(4)4（用R代表）。回答下列問(wèn)題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為，不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成

15、的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則N5-中的大鍵應(yīng)表示為。 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（4+）、。（4）R的晶體密度為d g·3，其立方晶胞參數(shù)為a ，晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(4)4單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為?！緟⒖即鸢浮浚?）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子（3）； C 5 （H3）OHN （4+）NHN（4） 【解析】（1）N原子位于第二周期第族，價(jià)電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級(jí)達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失去電子；12.（選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：''' ''+ R'（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B中所含的官能團(tuán)是。（2）CD的反應(yīng)類型是。（3）E屬于酯類。僅以乙