知識(shí)講解 原理綜合題解題方法指導(dǎo)(提高）

1、.原理綜合題的應(yīng)試策略進(jìn)步編稿：房鑫 審稿：曹玉婷【高考展望】考綱要求考生能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決消費(fèi)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的才能。在高考試題中，每年都有一道考察化學(xué)反響原理綜合應(yīng)用的高考試題。該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反響速率及三大平衡知識(shí)交融在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考察熱化學(xué)或離子、電極方程式的書寫、離子濃度大小比較、反響速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。試題設(shè)問(wèn)較多，考察的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大；試題的難度較大，對(duì)思維才能的要求較高。這類試題具有較大的綜合性，能很好地考

2、察同學(xué)們應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的才能?！痉椒c(diǎn)撥】一、化學(xué)反響原理綜合題常考知識(shí)點(diǎn)1、熱化學(xué)方程式的書寫或運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反響熱2、電解池或原電池方程式的書寫或電極反響式書寫、新情景下陌生氧化復(fù)原型的離子方程式書寫3、化學(xué)反響速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志以及化學(xué)平衡的影響因素5、化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算6、酸堿中和滴定的擴(kuò)展應(yīng)用儀器使用、平行實(shí)驗(yàn)、空白試驗(yàn)、誤差討論7、Ksp的計(jì)算和應(yīng)用8、綜合計(jì)算混合物計(jì)算、化學(xué)式確實(shí)定、關(guān)系式法、守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用二、化學(xué)反響原理綜合題的答題策略這類試題考察的內(nèi)容很根底，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方

3、程式的書寫技巧及本卷須知；有關(guān)各類平衡挪動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子挪動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反響式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等根底知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或本質(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來(lái)直觀理解，同時(shí)也有利于進(jìn)步自己分析圖表的才能與技巧。 該類題將許多化學(xué)根底知識(shí)整合在一起，思維空間大，設(shè)問(wèn)較多，考察內(nèi)容較多，但題目都是?考試大綱?要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問(wèn)題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成?？刹捎酶鱾€(gè)擊破的方法，搞

4、清楚各步知識(shí)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響原理，采取先分后合的方法，再根據(jù)題目要求，用簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確、標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)用語(yǔ)答題即可。再者該類題的各個(gè)小問(wèn)題一般是相對(duì)獨(dú)立設(shè)置、沒(méi)有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可揚(yáng)長(zhǎng)避短、跳躍式解答，千萬(wàn)不能放棄。三、化學(xué)反響原理綜合題中應(yīng)注意的問(wèn)題1、化學(xué)反響速率題中應(yīng)注意的問(wèn)題 1對(duì)于可逆反響，溫度變化對(duì)正、逆反響速率均產(chǎn)生影響，且影響趨勢(shì)一樣，但影響值不同。升溫對(duì)吸熱反響影響較大，對(duì)放熱反響影響較小；反之，降溫對(duì)吸熱反響影響較小，對(duì)放熱反響影響較大。2計(jì)算反響速率時(shí)，要特別注意時(shí)間、體積、濃度單位的換算。2、化學(xué)反響焓變題中應(yīng)注意的問(wèn)題1正確理解H 正負(fù)號(hào)的意義及焓變與能量變化的關(guān)系。H 為

5、負(fù)值，反響物總能量高于生成物總能量，反響放熱；H為正值，反響物總能量低于生成物總能量。2在原電池與電解池反響中，H 值不等于電能值，化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中還有熱能轉(zhuǎn)化。3運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算多步反響的H 時(shí)，要注意反響分子式前面的系數(shù)與H 的對(duì)應(yīng)關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)加減法和移項(xiàng)原理進(jìn)展加減，在總反響式中沒(méi)有的物質(zhì)要用消元法除去，出現(xiàn)的物質(zhì)要按照總反響式中的分子數(shù)保存。3、化學(xué)平衡常數(shù)題中應(yīng)注意的問(wèn)題1固體物質(zhì)、純液體、水溶液中進(jìn)展的反響，H2O 不列入平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式中；氣體反響、有機(jī)反響，H2O 的濃度要列入平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式中。2平衡常數(shù)K式中的濃度是平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度，而濃度商Q式中

6、的濃度是任意時(shí)刻的物質(zhì)的量濃度。4、原電池與電解池題中應(yīng)注意的問(wèn)題1原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反響，常出現(xiàn)電極材料溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象；正極發(fā)生復(fù)原反響，常出現(xiàn)質(zhì)量不變或增重、有氣體產(chǎn)生等現(xiàn)象。電解池中與電源負(fù)極連接的陰極材料不反應(yīng)，與電源正極連接的陽(yáng)極除惰性電極外材料發(fā)生氧化反響，可能出現(xiàn)電極溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象。2Fe 在原電池與電解池反響中發(fā)生氧化反響時(shí)失去 2 個(gè)電子生成 Fe2。3可充電電池的放電反響是原電池反響，充電反響是電解池反響。放電過(guò)程中原池的負(fù)極發(fā)生氧化反響，充電過(guò)程中電池的陰極發(fā)生復(fù)原反響。5、電離平衡、水解平衡和溶解平衡題中應(yīng)注意的問(wèn)題1書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式

7、時(shí)要用可逆號(hào)連接。2分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸弱堿的電離和離子3分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸堿鹽對(duì)水電離的影響。4利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時(shí)，要考慮溶解平衡式中陰陽(yáng)離子系數(shù)與溶度積常數(shù)關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。6、分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題1仔細(xì)分析和準(zhǔn)確畫出曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)和平衡點(diǎn)。2找準(zhǔn)縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)。3描繪曲線時(shí)注意點(diǎn)與點(diǎn)之間的連接關(guān)系。4分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，找出數(shù)據(jù)大小的變化規(guī)律?！镜湫屠}】類型一、電極反響式書寫、新情景下陌生氧化復(fù)原型的離子方程式書寫例1、電解尿素CONH22的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均

8、為惰性電極。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：【思路點(diǎn)撥】陽(yáng)極電解產(chǎn)物為N2，所以放電的應(yīng)為CONH22?！敬鸢浮緾ONH22+8OH6e=CO32+N2+6H2O。【解析】根據(jù)題意知道，陰極室含有的陽(yáng)離子有H+、K+，陽(yáng)極室含有OH-、H2O以及尿素CONH22分子，陽(yáng)極電解產(chǎn)物為N2，所以放電的應(yīng)為CONH22，寫出CONH22- N2，經(jīng)分析知道N元素化合價(jià)共升高6價(jià)，即一個(gè)CONH22失去6個(gè)電子，可寫出CONH22-6e- N2，碳元素化合價(jià)不變+4，在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為CO32，然后根據(jù)電荷守恒在左邊添加8OH-，最后根據(jù)質(zhì)量守恒在右邊添加6H2O，得出完好的電極反響式：CONH22+8O

9、H6e=CO32+N2+6H2O。【總結(jié)升華】讀懂題意尤其是相關(guān)示意圖，分析電解池的陰極室和陽(yáng)極室存在的陽(yáng)離子、陰離子及其放電順序，必要時(shí)根據(jù)題目要求還要考慮分子是否會(huì)放電。首先寫出陰陽(yáng)極室發(fā)生復(fù)原氧化反響的反響物和產(chǎn)物離子分子，分析其化合價(jià)變化，標(biāo)出其得失電子的情況，然后根據(jù)電荷守恒在左邊或右邊配上其他離子，左后根據(jù)質(zhì)量守恒配上其它物質(zhì)。注意：并非放電的一定是離子，應(yīng)根據(jù)題目要求及時(shí)調(diào)整。用來(lái)配平電極反響式的離子物質(zhì)應(yīng)是電解池中含有的，而且前后不能矛盾。舉一反三：【變式1】氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反響的化學(xué)方程式_，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，那么通入氨氣

10、的電極是_填“正極或“負(fù)極；堿性條件下，該電極發(fā)生反響的電極反響式為_(kāi)?！敬鸢浮?NH3+3O2 2N2+6H2O；負(fù)極； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O【變式2】反響電解硫酸銨溶液常被用于電解消費(fèi)NH42S2O8 過(guò)二硫酸銨并得到H2。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反響可表示為 ?！敬鸢浮?SO42- -2e-=S2O82-【解析】因?yàn)樵诹蛩徜@溶液中銨根離子發(fā)生水解，溶液顯酸性，氫氧根離子濃度很低，而硫酸根離子濃度大，造成陽(yáng)極發(fā)生反響為：2SO42- -2e-=S2O82-，即生成過(guò)硫酸根離子，這也是工業(yè)生成過(guò)硫酸鹽的方法；陰極生成氫氣：2H+ +2e-=H2?！咀?/p>

11、式3】在提純后的CuSO4溶液中參加一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是：【答案】2Cu2+ +SO3 2- +2Cl-+H2O2CuCl+2H+ +SO4 2-【解析】復(fù)原劑是SO32-，氧化劑是Cu2+，按照得失電子守恒配平：1個(gè)SO3 2-失去兩個(gè)電子，2個(gè)Cu2+變成Cu+得到兩個(gè)電子，有：2Cu2+ +SO3 2- 2CuCl+SO4 2-，按電荷守恒及原子守恒進(jìn)一步配平得到：2Cu2+ +SO3 2- +2Cl-+H2O2CuCl+2H+ +SO4 2-。類型二、反響速率與化學(xué)平衡有關(guān)綜合題例2、 CO2可以消費(fèi)綠色燃料甲醇：CO2g3H2g

12、CH3OHgH2Og H187.4 kJ/mol。300 時(shí)，在一定容積的密閉容器中，cCO21.00 mol/L，cH21.60 mol/L開(kāi)場(chǎng)反響，結(jié)果如以下圖所示，答復(fù)以下問(wèn)題：1使用催化劑 I 時(shí)，反響在10小時(shí)內(nèi)的平均反響速率：vH2_mol/L·h。2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_。A當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)B充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于進(jìn)步 CO2的轉(zhuǎn)化率CCO2平衡轉(zhuǎn)化率，在上述反響條件下，催化劑比催化劑高D催化效率：在上述反響條件下，催化劑比催化劑高3根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反響在 300 時(shí)的平衡常數(shù)寫出計(jì)算過(guò)程。4 將 上 述 平 衡 體 系升溫至 4

13、00 ，平衡常數(shù) ： K400_K300 填“<、“或“>。5：2H2gO2g=2H2Og H242.8 kJ/mol，那么 反 應(yīng) 2CH3OHg3O2g=2CO2g4H2Og H _ kJ/mol?！舅悸伏c(diǎn)撥】1從先由速率公式vCO2cCO2/t求出vCO2，再根據(jù)速率比等于系數(shù)比得vH23v CO2，求出vH2?！敬鸢浮?0.054 2AD3 CO23H2 = CH3OHH2O起始濃度/mol·L11.001.6000變化濃度/mol·L10.200.60 0.20 0.20平衡濃度/mol·L10.801.00.20 0.200.050 mol

14、·L12 4< 5353.6【解析】 1從圖讀數(shù)知10 小時(shí)內(nèi) CO2消耗量為1.00 mol/L×18%0.18 mol/L ，反 應(yīng) 速 率 計(jì) 算 式 vCO2cCO2/t0.18mol/L÷10h0.018 mol/L·h，vH23v CO2 3 × 0.018mol/L·h0.054 mol/L·h。2A 項(xiàng)正確，該密閉容器的容積一定，無(wú)固體和液體參加反響，無(wú)論反響到達(dá)平衡與否，其氣體密度均不變化；B 項(xiàng)錯(cuò)誤，氬氣不參加反響，容器的容積一定，充入氬氣不改變反響物、生成物的濃度，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響；C 項(xiàng)錯(cuò)誤，催

15、化劑的使用同等程度改變正、逆反響速率，不影響平衡挪動(dòng)；D 項(xiàng)正確，據(jù)圖知，使用催化劑使反響到達(dá)平衡時(shí)間比使用催化劑短，故催化效率更高?！究偨Y(jié)升華】此題考察化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、圖像分析、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用與計(jì)算等。舉一反三：【變式1】尿素CONH22 是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。 1工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反響方程式為：_。 2當(dāng)氨碳比nNH3/nCO24時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如以下圖所示。 A點(diǎn)的逆反響速率v逆CO2_B點(diǎn)的正反響速率v正CO2填“大于、“小于或“等于。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)?！敬鸢浮?【解析】1利用CONH22中CN12，用觀

16、察法寫出化學(xué)方程式：CO2+2NH3=CONH22+H2O，同時(shí)圖像中t60 min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，即該反響為可逆反響。 2A點(diǎn)未達(dá)平衡，B點(diǎn)到達(dá)平衡，從圖像得v逆CO2<v正 CO2。平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為60%，令nNH34 mol，nCO21 mol，那么有n CO2 消耗0.6 mol，n消耗NH31.2 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率1.2 mol/4 mol×100%30%?！咀兪?】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：COgH2Og CO2gH2g H41 kJ/mol某小組研究在一樣溫度下該反響過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫

17、恒容密閉容器中參加一定量的反響物，使其在一樣溫度下發(fā)生反響。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q1該反響過(guò)程中，反響物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 填“大于、“小于或“等于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。2容器中反響達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。3計(jì)算容器中反響的平衡常數(shù)K= 。4以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填字母序號(hào)。 a平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反響達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJc反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)，兩容器中反響的化學(xué)反響速率

18、相等d容器中，反響的化學(xué)反響速率為：5：2H2 g + O2 g = 2H2O g H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。6容器中反響進(jìn)展到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。假設(shè)用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反響的離子方程式為用一個(gè)離子方程式表示 ?！敬鸢浮?小于答“<不扣分28031 4a 52COg + O2g = 2CO2g H = -566 kJ/mol 63CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 類型三、電解質(zhì)電離平衡與水解平衡綜合題例3、1元素M的離子與NH4

19、+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均一樣，那么M的原子構(gòu)造示意圖為2硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反響的離子方程式為 。3能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 填序號(hào)。A 滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液紅色褪去B 滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色褪去C 滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物：非金屬X Y填“或“Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反響有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。5在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)展2Ag+Bg2Cg+Ds反響，按下表數(shù)據(jù)投料

20、，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反響的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。物 質(zhì)ABCD起始投料/mol2120【思路點(diǎn)撥】1 銨根離子含有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子。 2硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反響生成的氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中。 3此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH使得酚酞溶液變紅。 4懸濁液與D溶液葡萄糖溶液生成磚紅色沉淀氧化亞銅，那么Y為O，X、Y同主族，那么X為S。5測(cè)得反響后，體系壓強(qiáng)增大，那么到達(dá)平衡前，反響逆向進(jìn)展。假如正反響是放熱反響，那么升高溫度，反響逆向進(jìn)展，因此平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小?！敬鸢浮? 23NH 3 ·H2OAl3=AlOH33 NH 4+3C

21、4<Cu2O6HNO3濃=2CuNO322NO23H2O5平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小【解析】1銨根離子中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之一樣的單核離子為鈉離子。2硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反響的離子方程式為：Al3+3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+3選C，ABC三個(gè)選項(xiàng)描繪都是正確的，但要說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比方說(shuō)向氫氧化鈉這樣的堿溶液中參加酚酞后變紅，用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與亞硫酸根離子反響，使水解平衡挪動(dòng)，這樣一比較C可以充分說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。4先推斷元素

22、，懸濁液與D的溶液葡萄糖溶液生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，那么Y為O元素，X，Y同主族，那么X為S元素。問(wèn)題就很好答復(fù)，非金屬性XY，Cu2O與濃硝酸反響生成紅棕色的氣體NO2，利用氧化復(fù)原反響原理并配平可寫出方程式：Cu2O+6HNO3濃=2CuNO32+2NO2+3H2O5在恒容絕熱的情況下，反響到達(dá)平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說(shuō)明反響是向左移注意D為固態(tài)。另外壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，假如正反響是放熱的情況下，那么是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反響是放熱反響，那平衡常數(shù)與溫度成反比?！究偨Y(jié)升華】本題考察得都是主干知識(shí)，只是覺(jué)得拼盤得太明顯，5個(gè)小問(wèn)

23、各不相干，獨(dú)立成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來(lái)，比方Na+，Al3+，O2，S2。其中第4問(wèn)涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好的揉合在一起，第3問(wèn)，第5問(wèn)要求思維推理才能較高。舉一反三：【高清課堂：408781例5】【變式1】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)答復(fù)： 1非金屬性Si C填“>或“<，用原子構(gòu)造解釋其原因：同主族元素由上到下 。 2常溫下，一樣物質(zhì)的量濃度的以下稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是填序號(hào) 。 a

24、H2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 3用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH7的原因 。 46種溶液中，水的電離程度最小的是填化學(xué)式 。 5假設(shè)增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中參加上表中的物質(zhì)是填化學(xué)式 ， 用化學(xué)平衡挪動(dòng)的原理解釋其原因： ?！敬鸢浮? 原子半徑逐漸增大，得電子才能逐漸減弱 2bca3CO32+H2OHCO3+OH4NaHSO35NaHCO3或NaClO 因?yàn)镃l2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3或NaClO消耗H+，平衡正向挪動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大。【變式2】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。用化學(xué)方程式

25、表示SO2形成硫酸型膠雨的反響： (1) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反響的離子方程式是 (2) 吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨nSO32： nHSO3變化關(guān)系如下表：nSO2：nHSO91：91：11：91pH.7.26.2上表判斷NaHSO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是選填字母(3) 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3 在陽(yáng)極放電的電極反響式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：【答案】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3

26、+O22H2SO4SO2+2OH=SO32+H2O酸性 HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離程度大于其水解程度a bHSO32e+H2O= SO42+3H+H+在陰極得電子生成H2，溶液中的cH+降低,促使HSO3電離生成SO32，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。【解析】酸雨形成的原因是二氧化硫與水反響生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。二氧化硫與過(guò)量的NaOH溶液反響生成亞硫酸鈉溶液。由表給數(shù)據(jù)SO32：nHSO3=9：91時(shí)，溶液pH=6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸氫鈉溶液中存在兩種趨勢(shì)：電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性

27、，溶液顯酸性顯而易見(jiàn)是電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)SO32：nHSO3=1：1時(shí)，溶液pH=7.2，可知吸收液顯中性必然是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，溶液中電荷守恒的關(guān)系為：cNa+ cH+= 2cSO32+ cHSO3+ cOH，由此可判斷a正確，c不正確。4陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，所以HSO3 在陽(yáng)極失去電子生成SO42和H+。陰極H+放電破壞水的電離平衡，云集OH，使溶液pH增大顯堿性，HSO3與OH反響重新生成SO32，吸收液得以再生并循環(huán)使用。類型四、化學(xué)反響原理綜合題例4、碳的化合物在消費(fèi)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡安康生活已成潮流的今天，“低碳生活不再只是一種理想，更是一

28、種值得期待的新的生活方式。 1甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的消費(fèi)和生活。 ：2CH4g3O2g=2COg4H2OlH11214 kJ/mol； 2COgO2g=2CO2gH2-566 kJ/mol。 那么表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 2將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極的電極反響式：_。 某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取FeOH2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是_ 填序號(hào)。 A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極 B可以用NaCl溶液作電解液 CA、B兩端都

29、必須用鐵作電極 D陰極發(fā)生的反響是：2H2e=H23將不同量的 COg和H2Og 分別通入體積為 2L 的恒容密閉容器中，進(jìn)展反響：COgH2Og CO2 gH2 g，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組 溫度/ 起始量/mol 平衡量/mol 到達(dá)平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 該反響的正反響為_(kāi)填“吸或“放熱反響。實(shí)驗(yàn) 1 中，以 vH2表示的平均反響速率為_(kāi)實(shí)驗(yàn) 2 中，到達(dá)平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。實(shí)驗(yàn) 3 跟實(shí)驗(yàn) 2 相比，改變的條件可能是_ 答一種情況即可。4 將 2.4 g 碳在足

30、量氧氣中燃燒，所得氣體通入 100 mL3.0 mol/L 的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質(zhì)為 。 【答案】1CH4g2O2g=CO2g2H2OlH-890 kJ·mol1 2CH48e10OH= CO 3 2-7H2OBD 3放0.16 mol/L·min20%使用了催化劑4NaHCO3、Na2CO3 【解析】1式式/2，得CH4燃燒的熱化學(xué)方程式，其中H-890 kJ·mol1。 2該電池是燃料電池，復(fù)原劑CH4在負(fù)極失去電子被氧化，在堿性環(huán)境中生成碳酸根和水。該裝置沒(méi)有說(shuō)明是在A極附近，還是B極附近先產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷A、B是如何連接電源的正

31、、負(fù)極。當(dāng)用Fe作陽(yáng)極時(shí)，可用NaCl溶液作電解液。該裝置的陰極可以用其它不與電解質(zhì)溶液反響的導(dǎo)電材料作陰極，陰極不一定用Fe。 3從表格中數(shù)據(jù)看，低溫時(shí)CO2的平衡量大于高溫時(shí)CO2的平衡量，故判斷該反響是放熱反響。vH2vCO21.6 mol/2 L×5 min0.16mol/L·min。到達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率0.4 mol/2 mol×100%20%?！究偨Y(jié)升華】此題考察了熱化學(xué)方程式、電化學(xué)、化學(xué)反響速率及平衡知識(shí)。舉一反三：【變式1】德國(guó)人哈伯在1909年創(chuàng)造的合成氨的反響原理為：N2g3H2g 2NH3g。 298 K時(shí)，H92.4 kJ·mol1，試答復(fù)以下問(wèn)題：1在298 K時(shí)，將10 mol N2和30 molH2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 kJ？_。 2如右圖在一定條件下，將 1 mol N2與3 mol