第2單元課題一第2課時(shí)同步優(yōu)化訓(xùn)練

1、.高中化學(xué)選修6同步訓(xùn)練1以下儀器常用于物質(zhì)別離的是漏斗容量瓶蒸餾燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙A BC D解析：選C。分別是過濾、蒸餾、分液別離操作的主要儀器。2以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是雙選A蒸發(fā) B蒸餾C過濾 D萃取解析：選CD。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，要考慮溶解性。3海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：通入適量Cl2；將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢?；加CCl4振蕩；過濾。合理的操作順序是A

2、 BC D解析：選D。從海帶中提取碘的步驟為灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取。根據(jù)每個(gè)步驟的需要選擇試劑。4過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得78%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是A常壓蒸餾 B減壓蒸餾C加生石灰常壓蒸餾 D加壓蒸餾解析：選B。要濃縮過氧化氫溶液就必須減小溶劑水的量，但溫度高過氧化氫易分解，為防止其分解，可降低水的沸點(diǎn)，故采用減壓蒸餾。5某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問題。1第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。2第2步：I溶液的獲取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑。以下氧化劑最好選用_填代

3、號(hào)。A濃硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。4第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，假如溶液顯_色，那么證明海帶中含碘。解析：2從灼燒所得的灰燼中提取I，灰燼中含有可溶性I和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I的溶液，應(yīng)將灰燼充分溶解并進(jìn)展過濾以除去其中不溶性雜質(zhì)。3選擇氧化劑，濃硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、雙氧水均能將I氧化為I2，應(yīng)選擇能將I氧化且不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染的試劑，前三者可在溶液中引入新的雜質(zhì)，而雙氧水的復(fù)原產(chǎn)物為水，無其他物質(zhì)生成，故最好選用雙氧水。4檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，自然應(yīng)選淀粉溶液。答案：2將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)?/p>

4、拌，煮沸，過濾3D過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘4淀粉藍(lán)1以下儀器在使用時(shí)，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是膠頭滴管普通漏斗分液漏斗滴定管A BC D解析：選B。為防止過濾的濾液和分液的下層液體濺失，普通漏斗用于過濾、分液漏斗用于分液時(shí)，其下端管口要緊靠承接器內(nèi)壁。2以下各組液體混合物中，能用分液漏斗別離的是A淀粉溶液中含有食鹽 B溴乙烷中混有水C乙醇中混有乙酸 D甲苯中混有苯酚解析：選B。分液漏斗適用于互不相溶的液體的別離。溴乙烷不溶于水。3在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反響后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是A上層紫紅色，下層接近無

5、色B均勻、透明，紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色解析：選D。利用氧化劑將I轉(zhuǎn)化為I2，然后利用有機(jī)溶劑進(jìn)展萃取。因四氯化碳的密度大于水，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因此接近無色。4以下操作屬于萃取的是A向溴的煤油溶液里參加苯后振蕩B向溴水里參加四氯化碳后振蕩C向硫的CS2溶液里加水后振蕩D向碘水里參加酒精后振蕩解析：選B。萃取是指溶質(zhì)從一種溶劑向另一種互不相溶的溶劑中轉(zhuǎn)移的過程，故答案選B。5要將溶解在四氯化碳中的單質(zhì)碘進(jìn)展反萃取，以下液體中可用作萃取劑的是AKOH水溶液 BNaOH酒精溶液C石油醚 D淀粉水溶液解析：選A。KOH水溶液與NaOH水溶液的

6、作用一樣。酒精和石油醚都與四氯化碳互溶，碘在NaOH酒精溶液和石油醚中溶解，都不能用。單質(zhì)碘與淀粉作用后很難再別離，故淀粉水溶液不能用。6現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度g·cm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相別離的最正確方法是A萃取法 B升華法C分餾法 D分液法解析：選C。由于甲乙密度相似，溶解性相似，只能根據(jù)沸點(diǎn)的不同來別離。7現(xiàn)有以下三組混合物：1碘與NaCl固體；2石英與NH4Cl固體；3乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質(zhì)的別離方法依次是A加水溶解過濾、加熱、分液B加熱

7、、加水溶解過濾、分液C分液、加熱、加水溶解過濾D加熱、分液、加水溶解過濾解析：選B。1中利用碘受熱升華，采用加熱方法即可別離；2中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解過濾即可別離；3中利用互不相溶分液即可，應(yīng)選B。8下面是別離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次別離操作分別是A蒸餾過濾分液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結(jié)晶、過濾解析：選B。是分液，別離出乙酸乙酯， 同時(shí)將CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3COONa；是蒸餾，別離出乙醇；是蒸餾，蒸餾出乙酸。9欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作

8、為A升華溶解過濾蒸發(fā)B溶解過濾萃取分液C加熱溶解過濾結(jié)晶D溶解過濾分餾結(jié)晶解析：選C。NH4Cl加熱易分解生成NH3和HCl，溫度降低又重新反響生成NH4Cl，因此可采用加熱的方式首先別離出NH4Cl，然后再溶解、過濾別離出SiO2，最后結(jié)晶得到CuSO4·5H2O。10以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是雙選A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大解析：選AD。蒸發(fā)操作時(shí)，混合物中的水分完全蒸干后才能停頓加熱

9、，會(huì)造成晶體的濺失；萃取操作時(shí)，對(duì)萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反響，與溶質(zhì)也不能反響。二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度，其密度不一定比水大。11AD是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。1請(qǐng)從中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號(hào)填入最適宜的裝置圖AC下的空格中：酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯電石跟水反響制乙炔別離苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反響石油分餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD2選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是_。解析：通常，溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中功能有四種：測水浴溫度，如制硝基苯；測反響液

10、體溫度，如制乙烯；測某固體物質(zhì)的溶解度，如測KNO3的溶解度；測沸點(diǎn)不同、互溶且互相不發(fā)生化學(xué)反響的液體混合物的別離溫度。其次對(duì)所需溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯?，也要確定溫度計(jì)水銀球的放置位置。A為需測量或控制反響液溫度；B為需測量蒸餾出氣體的溫度，一切蒸餾實(shí)驗(yàn)都適用；C為需準(zhǔn)確測定某溶液的溫度；D為需控制水浴溫度，例如制硝基苯實(shí)驗(yàn)。許多液體加熱實(shí)驗(yàn)往往在塞子上加長玻璃管，一般是為了冷凝回流、防止某些易揮發(fā)物質(zhì)損失，也可稱為起冷凝器的作用。答案：12減少苯的揮發(fā)或答起冷凝器作用12某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為

11、如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中B把50 mL碘水和15 mL CCl4參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E翻開活塞，用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層水溶液G將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔H靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成以下填空：1正確操作步驟的順序是_AG_EF。2上述E步驟的操作中應(yīng)注意_，上述G步驟操作的目的是_。3能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_。4以下物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_。A裂化汽油 B苯C酒精 D正庚烷解析：萃

12、取和分液操作是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中別離物質(zhì)的常用方法之一，此題所涉及的知識(shí)技能有：分液漏斗的使用，萃取操作步驟及每一步驟的目的，萃取操作中的本卷須知，萃取劑的性質(zhì)及選擇原那么；碘在水和CCl4等有機(jī)溶劑中的溶解性，裂化汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些根本知識(shí)，并在實(shí)驗(yàn)中注意這些問題，才能在解決實(shí)際問題時(shí)綜合運(yùn)用這些知識(shí)進(jìn)展正確的推理和判斷。1檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當(dāng)然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準(zhǔn)備操作。4中的裂化汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反響，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。答案：1CBDH2使漏斗

13、下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)漏斗里液體可以順利流出3四氯化碳與水不相溶且I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多4AC13下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度g/100 g H2O：溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；別離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，參加一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下所示。1在和的實(shí)驗(yàn)過程中，關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。2別離出晶體的和的操作是_填“傾倒、“蒸發(fā)、“

14、結(jié)晶或“過濾。硝酸鉀是晶體_填“A或“C。3粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_，檢驗(yàn)的方法是_。4欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_。解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量NaCl和KNO3的溶液，100 時(shí)KNO3的溶解度最大，10 時(shí)KNO3溶解度最小，所以的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是控制溫度。應(yīng)該控制溫度接近100 ，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl過飽和，所以得到晶體A為NaCl，操作應(yīng)降溫并接近10 ，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。答案：1溫度2過濾C3Na、Cl用干凈的鉑絲蘸取粗產(chǎn)品在酒精燈火焰上灼燒，假設(shè)為黃色，證明有Na；取粗產(chǎn)品少許，加水配制成溶液，參加用HNO3酸化的AgNO3溶液，假設(shè)有白色沉淀生成，證明有Cl存在4重結(jié)晶法14在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程消費(fèi)單質(zhì)碘。答復(fù)以下問題：1寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_，丁_。2第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_。A除去未反響的NO B除去未反響的IC除去未反響的Fe D除