化學(xué)反應(yīng)原理專題1第一單元第1課時(shí)

1、第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變目標(biāo)導(dǎo)航1.知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。一、焓變、反應(yīng)熱1焓與焓變2反應(yīng)熱一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。研究證明，化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下的反應(yīng)熱與焓變相同。(1)反應(yīng)熱的單位和焓變一樣，為kJ·mol1或kJ/mol。(2)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。(3)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。3反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)

2、物所具有的焓之差符號QH單位kJ·mol1kJ·mol1與能量變化的關(guān)系Q0，反應(yīng)吸收熱量Q0，反應(yīng)放出熱量H0，反應(yīng)吸收熱量H0，反應(yīng)放出熱量二者的相互聯(lián)系H是化學(xué)反應(yīng)在恒定壓強(qiáng)下(即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱Q等于焓變H4.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與H2O或酸的反應(yīng)，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸堿中和反應(yīng)，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；燃燒反應(yīng)，如2COO22CO2；多數(shù)化合反應(yīng)，如Na2OH2O=2NaOH，CaOH2O=Ca(OH)

3、2；鋁熱反應(yīng)，如2AlFe2O3Al2O32Fe。(2)常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2；2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl22NH310H2O；CH2OCOH2；CO2C2CO。議一議1判斷下列關(guān)于“反應(yīng)熱和焓變”的敘述是否正確？(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所釋放或吸收的能量()(2)反應(yīng)熱常用符號H來表示，它的單位是kJ·mol1()(3)放熱反應(yīng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量，反應(yīng)體系的能量降低()(4)放熱反應(yīng)的H>0，為正值“”，吸熱反應(yīng)的H<0，為負(fù)值“”()(5)焓變是在恒壓條件下進(jìn)行的

4、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)()答案(1)(2)(3)(4)×(5)2任何物質(zhì)都具有一定的能量，怎樣從物質(zhì)所具有的總能量上理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？答案如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有一部分能量就會以熱能的形式釋放出來，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就會從環(huán)境吸收一部分能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式1概念能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表

5、示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明H的正負(fù)號、數(shù)值及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化議一議1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJ·mol1，表示的意義是什么？答案表示在25 ，101 kPa時(shí)，1 mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.5 kJ。2從微觀和宏觀兩個(gè)角度怎樣理解題1中的“285.5 kJ”？答案從微觀上看，斷裂1 mol氫氫鍵和0.5 mol氧氧鍵所吸收的熱量比形成2 mol氧氫鍵釋放的能量少

6、285.5 kJ。從宏觀上看，1 mol H2(2 g)和 mol O2(16 g)所具有總能量比1 mol H2O(l)(18 g)所具有的總能量高285.5 kJ。一、焓變、反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因1從化學(xué)鍵的角度看(微觀角度)在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物分子，形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放能量。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)物所有鍵能之和生成物所有鍵能之和。下面以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例來說明：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖上面分析過程可歸納如下表化學(xué)鍵吸收能量放出能量斷開1 mol HH436 kJ1 m

7、ol ClCl243 kJ形成2 mol HCl2×431 kJH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的能量為183 kJ綜上分析，反應(yīng)熱與化學(xué)鍵能量變化的關(guān)系可以表示為HE反應(yīng)物E生成物其中：E反應(yīng)物表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E生成物表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量。H2與Cl2反應(yīng)中：HE反應(yīng)物E生成物(436 kJ·mol1243 kJ·mol1)2×431 kJ·mol1183 kJ·mol1。結(jié)果為負(fù)值，說明1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)斷鍵時(shí)吸收的總能量小于生成2 mol HCl(g)成鍵時(shí)放出的總能

8、量，最終反應(yīng)放出能量183 kJ。2從反應(yīng)物和生成物所具有能量的相對大小來考慮(宏觀角度)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，由反應(yīng)物的總能量(E反)與生成物的總能量(E生)的相對大小來決定。若E反E生，則會放出能量；若E反E生，則需要吸收能量，如下圖所示。例1由下圖分析，有關(guān)敘述正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABC是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DABC是吸熱反應(yīng)，則BCA必然是放熱反應(yīng)解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，BC的能量高于A的能量，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)；反之，ABC則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相

9、等，符號相反。答案D變式訓(xùn)練1反應(yīng) ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案D解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的H>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)的H<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤，故選D。例2已知HH鍵鍵能為436 kJ·mol1，HN鍵鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N23H22NH3H92.4 kJ

10、3;mol1，則NN鍵鍵能是()A431 kJ·mol1 B945.6 kJ·mol1C649 kJ·mol1 D869 kJ·mol1解析H反應(yīng)物鍵能總和生成物的鍵能總和。所以92.4 kJ·mol1E(NN)3×436 kJ·mol12×391 kJ·mol1×3。E(NN)945.6 kJ·mol1。答案B規(guī)律總結(jié)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱(1)化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要釋放能量，若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。即E總(斷鍵

11、)E總(成鍵)，為吸熱反應(yīng)；E總(斷鍵)E總(成鍵)，為放熱反應(yīng)。HE總(斷鍵)E總(成鍵)。(2)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。變式訓(xùn)練2白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJ·mol1B(4c12b6a5d)kJ·mol1C(4c12b4a5d)kJ·

12、;mol1D(4c5d4c12b)kJ·mol1答案A解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。白磷和氧氣反應(yīng)時(shí)，先是白磷分子中6個(gè)PP鍵斷裂和氧分子中O=O鍵斷裂，斷裂鍵要吸收的總能量為(6a5d)kJ·mol1；形成P4O10分子時(shí)要放出的能量為(4c12b)kJ·mol1，則H6a5d(4c12b)kJ·mol1(6a5d4c12b)kJ·mol1。二、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷例3寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量： 。(2)1 mol C

13、(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量： 。(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量： 。解析已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)的H。(1)C2H5OH燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH3O22CO23H2O，那么，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ·mol1。(2)1 mol C(石墨)完全反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)H2O(g

14、)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1。(3)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，則4 mol NH3發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為22.67 kJ×40906.8 kJ,1 mol NH3完全反應(yīng)放出的熱量為226.7 kJ。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4 NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906.8 kJ·mol1或NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJ·mol1。答案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ·mol1(2)C(石墨，s)

15、H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1(3)NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJ·mol1變式訓(xùn)練3燃燒a g乙醇(液態(tài))生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H2 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ·mol1C.C2H5OH(l)O2(g)=CO

16、2(g)H2O(g)H(298 K)Q kJ·mol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)2Q kJ·mol1答案D解析據(jù)化學(xué)方程式2C2H5OH2Na=2C2H5ONaH2 2 mol 22.4 L n(C2H5OH) 5.6 Ln(C2H5OH)0.5 mol，這些乙醇燃燒后放出的熱量為Q kJ。因此0.5 mol C2H5OH完全燃燒生成CO2、H2O的反應(yīng)熱為HQ kJ·mol1。所以該熱化學(xué)方程式書寫如下：C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)HQ kJ·mol1。上述熱化學(xué)方程式乘以2

17、，得答案為D。例4已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ·mol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ·mol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ·mol1解析在25 、101 kPa下，1 mo

18、l C8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為×114 g5 517.6 kJ。解答該題關(guān)鍵要看三點(diǎn)：A項(xiàng)中H2O的狀態(tài)標(biāo)錯。反應(yīng)放熱，H0，C項(xiàng)錯誤。A、D項(xiàng)中顯然不對應(yīng)，錯誤。答案B方法總結(jié)“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看H的“”、“”符號是否正確；四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol1”；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。變式訓(xùn)練4在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJ

19、83;mol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H92.3 kJ·mol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJ·mol1答案D解析H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1 g H2燃燒放出92.3 kJ的熱量，則1 mol(2 g)H2燃燒放出184.6 kJ的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，H為“”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時(shí)，

20、二者H的數(shù)值相等，符號相反。則該題的四個(gè)選項(xiàng)中只有D是正確的。1下列說法正確的是()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱答案D解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生的，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。2已知氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJ

21、3;mol1，H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJ·mol1。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量答案D解析A項(xiàng)中因?yàn)镃l2比Br2活潑，所以Q1Q2錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)均為放熱反應(yīng)，故生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量，錯誤；C項(xiàng)，生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量，錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)HBr(l)為放熱，故1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，正確。3根據(jù)鍵

22、能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為()化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/kJ·mol1414489565155A.1 940 kJ·mol1 B1 940 kJ·mol 1C485 kJ·mol1 D485 kJ·mol1答案A解析反應(yīng)熱就是反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差。H414 kJ·mol1×4155 kJ·mol1×4(489 kJ·mol1×4565 kJ·mol1×4)1 940 kJ·mol1。4已知2

23、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的說法中正確的是()A方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng)H大于零C該反應(yīng)H571.6 kJ·mol1D該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案B解析在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對換，則H的符號相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未說明水為液態(tài)。5H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ·mol1。已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()A該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

24、量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(abc) kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ答案B解析A項(xiàng)，反應(yīng)熱HE(生成物)E(反應(yīng)物)，該反應(yīng)放熱，H0，所以E(反應(yīng)物)E(生成物)，正確；B項(xiàng)，從鍵能角度看，H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，即斷開1 mol HH 鍵和1 mol II鍵所需能量小于斷開2 mol HI鍵所需能量，錯誤；C項(xiàng)，bc生成物總鍵能a，則生成物總鍵能abc，正確；D項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式知2 mol H

25、2和2 mol I2完全反應(yīng)放出的能量為2a kJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于2a kJ，正確。基礎(chǔ)過關(guān)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B對于H>0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量C放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生答案C解析化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，A正確；H>0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，B正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，C錯誤；有些吸熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常溫

26、下就能反應(yīng)，D正確。2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A炭燃燒生成一氧化碳B中和反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)答案D解析物質(zhì)燃燒、酸堿中和、金屬與水或酸的置換反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。二、反應(yīng)熱、焓變3下列說法中正確的是()A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B反應(yīng)放熱時(shí)，H>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H<0C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓答案C解析放熱反應(yīng)的H<0，吸熱反應(yīng)的H>0；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物

27、的總焓；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。4在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2則()AH2>H1 BH1>H2CH1H2 D無法確定答案B解析氣態(tài)水液化時(shí)釋放能量，放熱越少，H越大。5.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則()AN4的熔點(diǎn)比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要

28、吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量答案D解析N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，C錯；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H，有H6×193 kJ·mol12×941 kJ·mol1724 kJ·mol1，故B項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。三、熱化學(xué)方程式6已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列

29、說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收 270 kJ 熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案C解析在熱化學(xué)方程式中，H的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)，各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故A、D錯誤；HF(g)HF(l)會放出熱量，故B項(xiàng)中放出熱量應(yīng)大于270 kJ，B錯；因該反應(yīng)放熱，故C正確。7根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=

30、SO2(g)Ha kJ·mol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ·mol1，則a>bC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量答案D解析由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)Ha kJ·mol1297.2 kJ·mol1，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。8由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的熱量，1 g水

31、蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1答案A解析放熱反應(yīng)H為“”，C、D錯；1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1 mol液態(tài)水時(shí)要放出44.1 kJ的熱量，可求出生成1 mol液態(tài)水的H為285.9 kJ·mol1，B錯。9化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量

32、變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJ·mol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJ·mol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJ·mol1答案A解析 mol N2(g)與 mol H2(g)完全反應(yīng)生成1 mol NH3(g)時(shí)放熱(ba)kJ，生成1 mol NH3(l)時(shí)放熱(bca)kJ，故A正確。能力提升10已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：(1)a、b、c

33、分別代表什么意義？a ；b ；c 。(2)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，H 0(填“>”或“<”)。答案(1)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量新化學(xué)鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<解析(1)H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)過程中斷裂HH鍵和O=O鍵需吸收的能量和。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表新鍵形成放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0。11已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵HHNHNN鍵能

34、(kJ·mol1)436391946(1)通過計(jì)算判斷合成氨反應(yīng)是放熱還是吸熱？ 。(2)計(jì)算：1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為 。答案(1)放熱(2)H92 kJ·mol1H30.7 kJ·mol1解析(1)反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)過程中，共斷裂1 mol NN和3 mol HH，形成6 mol NH，則斷鍵共吸熱為946 kJ·mol1×1 mol436 kJ·mol1×3 mol2 254 kJ，形成NH共放熱391 kJ·mol1

35、×6 mol2 346 kJ，由于放出熱量吸收熱量，故反應(yīng)放熱。(2)1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為H(2 3462 254)kJ·mol192 kJ·mol1，而1 mol H2只與 mol N2反應(yīng)，所以1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為H92 kJ·mol1×30.7 kJ·mol1。12下表中的數(shù)據(jù)是斷裂1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol1243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是 。AHCl BHBrCHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是 。答案(1)A(2)D(3