元素周期律導(dǎo)學(xué)案1

1、高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第一章 第二節(jié) 元素周期律第1頁(yè)共 3 頁(yè)第二節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)：原子核外電子排布）課型：新授課，總第_ 課時(shí)設(shè)計(jì)：陳玲玲 審核：第_周第_課時(shí)2017年_月_日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握1-20號(hào)元素原子的核外電子排布，并了解原子核外電子排布規(guī)律；2、理解短周期元素、主族元素原子的最外層電子與元素化合價(jià)的關(guān)系，以及原子半徑與元素原子 得失電子能力的關(guān)系；3、 掌握同周期元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原子核外電子排布，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【基礎(chǔ)診斷】1、 寫出下列元素的元素符號(hào)和原子序數(shù)氮_ 氯_ 硅

2、_鋁_ 氬_2、 畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖3+C _ O _ Na _ Al _ Cl _【新知導(dǎo)學(xué)】、原子核外電子的排布:1、電子層：含有多個(gè)電子的原子里，電子在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域看成不同的電子層。表示及特點(diǎn)如下電子層序號(hào)n1234567表示付號(hào)OPQ離原子核遠(yuǎn)近能量高低2、核外電子排布的一般規(guī)律:（2）_2n2規(guī)則：原子核外各電子層最多排布個(gè)電子。（3）原子最外層電子數(shù)不能超過(guò) _ 個(gè)（K層作最外層電子數(shù)不能超過(guò) 個(gè)）；次外層電子數(shù)不能超過(guò)個(gè)（K層作次外層電子數(shù)不能超過(guò)個(gè)）；倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò) _個(gè)（L層作倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)三層電子數(shù)不能超過(guò)個(gè)）。注意：核外

3、電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量的電子層（即離原子核 _ 的電子層）里。也即是說(shuō)，通常電子最先排滿K層，然后再排L層，以此類推。個(gè)，K層作倒數(shù)第高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第一章 第二節(jié) 元素周期律第2頁(yè)共 3 頁(yè)課堂練習(xí)1:下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()A某原子K層上只有一個(gè)電子B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等3、核外電子排布的表示方法一一結(jié)構(gòu)示意圖課堂練習(xí)2:某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能是()18-nn810

4、-nn104、微粒半徑比較：(1)原子半徑的比較1同周期元素原子2同主族元素原子(2)離子半徑的比較1同種元素的不同微粒2同周期元素形成的陽(yáng)離子同周期元素形成的陰離子3同主族元素帶相同電荷的離子4具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子總結(jié)：簡(jiǎn)單微粒半徑大小比較的方法:5、原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)排滿 個(gè)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(2)原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)較少時(shí)易 _電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn) _性；最外層電子數(shù)較多時(shí)易 _電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn) _性；(3)元素主要化合價(jià)的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。課堂練習(xí)3:A元素

5、原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核 外電子總數(shù)多5，則A和A.B.C.D.高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第一章 第二節(jié) 元素周期律第3頁(yè)共 3 頁(yè)B形成的化合物的化學(xué)式為()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第一章 第二節(jié) 元素周期律第4頁(yè)共 3 頁(yè)【課堂探究】原子核外電子排布與周期表的關(guān)系1、在短周期元素中，族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，周期序數(shù)=原子電子層數(shù)2、短周期元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的關(guān)系3、原子得失電子后，電子層結(jié)構(gòu)的變化【思考練習(xí)】1、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的

6、序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等2、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1，原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)兀素X的說(shuō)法中不正確的是（）A元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鹽C元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D元素X能與某些金屬元素形成化合物3、 某元素的負(fù)二價(jià)陰離子的原子核外，M層電子數(shù)等于其余各電子層電子數(shù)之和，該元素在周期表中的位置是（）A第三周期WA族B第四周期忸族C第四周期WA族D.第四周期四A族4、 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同， 則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是 （）ACDBABDBACC.ADCBDBACD5、 短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，