物質(zhì)的量濃度案例分析

1、物質(zhì)的量濃度教學案例 一、教學內(nèi)容：在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，使學生掌握溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度這種表示方法，從而對于溶液的濃度表示方法的認識上升到一個新的高度，學會一種使用更為方便、廣泛的表示方法，對化學的認識更加進一步。同時，讓學生在自主探究的實驗過程中，初步學會使用容量瓶來配制一定體積的溶液，體會其在科研和生產(chǎn)中的重要性。用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成是高中化學中的一個核心知識，貫穿于整個高中的化學學習中。 二、教學目標：知識與技能：1.使學生掌握一種新的表示溶液組成的方法物質(zhì)的量濃度，掌握物質(zhì)的 量濃度概念，符號和單位，以及引入物質(zhì)的量濃度的意義。2.使學生掌握物質(zhì)的量、溶

2、液體積和物質(zhì)的量濃度三者的關(guān)系3.能夠熟練應用物質(zhì)的量濃度處理具體問題過程與方法： 1.使學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法，并且可以初步進 行實驗誤差分析2.培養(yǎng)學生根據(jù)具體的實驗要求自己設(shè)計實驗步驟，選擇實驗方案和實驗儀器的能力3.培養(yǎng)學生化學計算的能力情感態(tài)度價值觀： 1.使學生理解解引入物質(zhì)的量濃度的重要意義，體會化學理論知識在實際生活生產(chǎn)中的應用2.體會實驗中的相互合作，學會與他人的合作學習 三、教學設(shè)想：在對初中化學中有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識進行復習后，設(shè)計問題情景，讓學生討論回答溶液組成的其他方法。過渡到物質(zhì)的量濃度之后，通過教材提供的工具欄和方法導引，

3、讓學生認識容量瓶，學習使用容量瓶的方法。接下來，學生分組進行配制實驗，從而引出物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量之間的關(guān)系式：nB=CBV 四、教學過程：【復習導入】在初中我們學過溶液，那么溶液是溶液由 和 組成。溶液組成的表示方法是什么？那么還有沒有其他的表示溶液組成的方法呢？【設(shè)置問題】 當金屬鋅和稀硫酸反應生成氫氣時，要生成一定量的氫氣，又不想耗費過量的硫酸，怎樣才能稱量出準確的稀硫酸量呢？【學生討論】同學們的想法是確定好稀硫酸的濃度，按所需硫酸的量稱量體積就好。進一步啟發(fā)同學思考：標記溶液定量組成的方式有哪些？同學們提出有質(zhì)量分數(shù)，溶解度，體積分數(shù)，質(zhì)量與體積比等等?！緞?chuàng)設(shè)情景】探究性實驗的問題：

4、實驗室急需一份100ml含氯化鈉0.1mol的溶液，同學們利用實驗桌上的儀器自己設(shè)計實驗步驟，配制溶液。在實驗過程中可參照課本中工具欄和方法導引所提供的內(nèi)容。把實驗重點放在如何取0.1mol的氯化鈉和如何實現(xiàn)所配溶液正好為100ml這樣兩個問題上?！窘M織討論】讓同學們四人（或兩人）一組進行討論，設(shè)計自己的實驗步驟。在經(jīng)過大家熱烈討論之后，某同學給出了自己的設(shè)計方案，首先是計算，0.1mol氯化鈉的質(zhì)量是5.85克，接著進行稱量，在天平上稱出5.85克的氯化鈉，再用量筒量出100ml的蒸餾水，最后在燒杯中將兩者混合并攪拌均勻。在肯定該同學的思路的前提下，讓同學們深入思考，找出這種設(shè)計方案的不足之

5、處，同學經(jīng)過思考指出，當兩種物質(zhì)混合后，其體積就大于100ml了，不能滿足要求，并對操作過程進行了改進（即引入容量瓶）。先在燒杯中用少量水將稱好的氯化鈉溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再向其加入蒸餾水是溶液的體積達到刻度線。這樣就能配出題目所要求的氯化鈉溶液了，找到正確的配制方法后，進一步讓同學細化實驗過程，比如如何減少實驗誤差，有的同學提出，在燒杯中配制溶液時有部分的氯化鈉會殘留在杯壁上，使得溶液濃度降低，應用少量蒸餾水多清洗幾次，并將洗液倒入容量瓶中?！緦W生自學】在經(jīng)過實驗設(shè)計的討論之后，讓學生帶著以下幾個問題自己快速閱讀教材“工具欄”和“方法導引”，學習使用容量瓶。1、選用什么儀器來溶解物質(zhì)？2、

6、如何盡可能的把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶？3、如何確保向容量瓶中加水不超過刻度線？【實驗小結(jié)】經(jīng)過近二十分鐘的實驗操作之后，讓幾個小組派代表進行了實驗小結(jié)，同學們經(jīng)過親自動手實驗，再掌握了實驗基本操作的同時，又對一些細節(jié)問題進行了探討，在實驗中總結(jié)經(jīng)驗教訓，得到了許多閃光點。如，在加入蒸餾水時由于沒有注意加水的量而使溶液的體積超過了刻度線，再重新操作時，就注意到在水加至快到刻度線時，采用滴管滴加，使溶液體積準確；在配制溶液時采用小燒杯，一方面小燒杯杯壁面積小，與溶液的接觸面積小，帶來的誤差少，另一方面，小燒杯盛水量少，有利于蒸餾水少量多次加入；采用100ml的容量瓶配制溶液比采用100ml的燒杯配制

7、溶液的好處在于容量瓶口徑小，滴加少量液體，液面上升明顯，而燒杯口徑大，滴加時液面變化難于觀察；當蒸餾水的加入量超過了刻度線時，不能采用吸出的方式來使體積回到100ml，因為溶質(zhì)會隨液體的吸出而減少，從而使?jié)舛冉档停辉谙蛉萘科恐屑右后w時，采用漏斗和再用玻璃棒引流都是可以的，但采用后者更為長期化學工作者使用?！緞?chuàng)設(shè)情景】在實驗討論結(jié)束后，通過如何書寫標簽引發(fā)學生的思考，從而順利引出了一種新的計量溶液的濃度單位物質(zhì)的量濃度。【教師講解】接著對物質(zhì)的量濃度進行詳細的講解，使學生對于新的化學概念的認識深刻。最后對課程進行總結(jié)，物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量之間的關(guān)系式：nB=CBV，從而讓學生體會到物質(zhì)的量濃度

8、在以后的化學學習研究中的方便性和重要性。【知識鞏固】用習題進行了知識的鞏固，達到了教學的目的。從而順利使同學掌握了一個新的化學概念物質(zhì)的量濃度。1.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否是1molL-1？2.從2L物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1的溶液中，取200mL溶液，那么取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 【課下作業(yè)】探究溶液組成的兩種表示方法：質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的聯(lián)系和區(qū)別。用金屬鋅和稀硫酸反應生成0.01mol氫氣時，要生成一定量的氫氣，又不想耗費過量的硫酸，現(xiàn)有貼有兩個標簽的稀硫酸試劑瓶A和B。A的標簽為“H2SO4 質(zhì)量分數(shù)30% =1.35g/cm”；

9、B的標簽為“H2SO4 3mol/L”；則應當量取VA，VB為多少？五、反思與評價：1.采用的方式盡量符合探究性學習的教學方式，對于新的化學概念講授，不是以自己的講授為主，而是采取層層引入問題情境，使學生處于不斷的思考中，在學生的思考討論中，引出本堂課的核心知識，通過學生的討論解決教學的重點和難點。使學生在一種輕松的氛圍中掌握了物質(zhì)的量濃度的概念、意義，以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法，從而完成了本堂課的三維教學目標。2.設(shè)計的問題情境應當更巧妙，從最初配制100ml含氯化鈉0.1mol的溶液，到標簽的書寫，以及最后的習題，不僅僅要在形式上起一種過渡作用，更是將學生的思考引入新的方向，解決教學重難點。3.在學生討論實驗方