導(dǎo)學(xué)精要下答案

1、九年級(jí)下期導(dǎo)學(xué)精要的答案8.1金屬材料 物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素。但不是唯一因素。還應(yīng)該考慮價(jià)格、 否美觀、是否環(huán)保、資源存量、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種 因素。合金與純金屬相比性能上發(fā)生了改變，說(shuō)明物質(zhì)的組成的改變會(huì)使其性能發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣?！舅季S拓展】金剛石是純凈物；鋼、生鐵、不銹鋼是金屬材料，他們都是鐵的合金，生鐵和鋼的含碳 量不同，他們機(jī)械性能也不同。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B銅、鋁鈦金、銀導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(3 & 鋅 銀 鋁 汞 鋅9. (1 ).略 (2).可燃性 1O.(1)AI(2)

2、8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1鋁易與空氣中的氧氣發(fā)生阻礙了鋁的腐蝕。鋼不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)，女口：真金不怕火煉。 反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，能把內(nèi)部的鋁和空氣隔絕開(kāi)來(lái), 刷、沙等會(huì)破壞鋁制品表面的氧化鋁薄膜。能，金屬活動(dòng)性： MgZ nFeCu|能，鋁 銅 銀，是單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)， 屬于置換反應(yīng)?！舅季S拓展】物理方法：測(cè)密度；試硬度。化學(xué)方法：(1)在火焰上加熱，(2)與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，(3)與硫酸銅反應(yīng)。如：取少量 金黃色金屬塊于試管中， 滴入少量的稀鹽酸， 若有氣體產(chǎn)生，則原試樣為黃銅；若沒(méi)有氣體 產(chǎn)生，則原試樣為黃金。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. B 2.D3.

3、C 4.A 5.C 6.因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性沒(méi)有鐵強(qiáng)。7.略8.略9.(1)鋁(2 )大8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)2判斷的依據(jù)：1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越3.在金屬活強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬的活動(dòng)性是根據(jù)金屬置換出酸中的氫的能力來(lái)排定的，越容易置換出氫氣的金屬就越活潑，氫在此表中的作用是起一個(gè)參照物或者分隔的作用，在氫之前的能置換出酸中的氫，越靠前的金屬越容易，在氫之后的金屬都不能?！舅季S拓展】讀圖分析，上圖是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與稀鹽酸反應(yīng)

4、的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，甲、乙、丙、可以歸為一類，都能酸反應(yīng)。（2）若乙是金屬鋅，鐵。鐵的活動(dòng)性排在鋅后，且能與酸反應(yīng)。（3）根據(jù)學(xué)生能力來(lái)研究探討此題?？捎貌煌膱D像來(lái)研究。思路引領(lǐng)：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有： 金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)； 金屬 的相對(duì)原子質(zhì)量；金屬的活動(dòng)性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；酸的量。這些 量之間存在如下關(guān)系：1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì) 量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)， 生成氫氣就越快

5、；生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)?？赏ㄟ^(guò)曲線的斜率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性，斜率越大， 反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問(wèn)題有時(shí)要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過(guò)量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過(guò)量，也可能正好完全反應(yīng)。2 金屬活動(dòng)性順序的探究H（1）：溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色：銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色；Fe+2HCI=FeCI2+H才；用砂紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；（2）把銅絲插入鹽酸中；（3）銅、鐵、鋁達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. D 2.C 3.A 4.B5. 強(qiáng)；

6、小36.56. （1）氫氣；假；（2）無(wú)明顯現(xiàn)象；強(qiáng)；銀鈀鉑8.3金屬資源的利用和保護(hù)（第 1課時(shí)）1 閱讀教材，了解金屬資源的存在方式及礦石啟慧1.除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 啟慧2.鐵、銅、鋁等等。金屬的大規(guī)模開(kāi)發(fā)、先后利用順序與殼中金屬含量無(wú)關(guān)。金屬的大規(guī)模開(kāi)發(fā)首先是考慮生產(chǎn)的可能性，如溫度上限等問(wèn)題，所以象金，銀，錫，鉛，銅等較 穩(wěn)定金屬當(dāng)然首先被發(fā)現(xiàn)使用；再者就是考慮生產(chǎn)成本問(wèn)題，如現(xiàn)在鋁和鈦金屬也是因生產(chǎn)成本高而有一定局限。歸根到底，金屬的廣泛使用是科技水平問(wèn)題！啟慧3.赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）

7、、鋁土礦（AI2O3 ）黃銅礦（CuFS2）、輝銅礦（Cu2S）2. 了解鐵的冶煉啟慧1.先通一氧化碳，后點(diǎn)酒精燈。防止一氧化碳與氧氣混合發(fā)生爆炸。啟慧2.黑色的物質(zhì)是鐵，加酸有氣體生成或用磁鐵啟慧3.先停止加熱，后停止通一氧化碳。防止空氣進(jìn)入，將生成的鐵氧化。 啟慧4.鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵的密度比爐渣大。3. 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算（略）達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. B2.D3.D4.A5. B6. 略防止污染空氣產(chǎn)生CO提供熱量生鐵的密度比爐渣大。7. （1） 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧。（意思正確即可）排除裝置中空氣，防止加熱時(shí)

8、發(fā)生爆炸。（意思正確即可）A（3）黑色逐漸變成紅色；CuO+CO Cu+CO澄清石灰水變渾濁； CQ+Ca（OHb=CaCOJ +H2O（5）在C處安裝一個(gè)貯氣罐或放置一個(gè)燃著的酒精燈。（其他合理答案也可）8. 略8.3金屬資源的利用和保護(hù)（第2課時(shí)）1. 實(shí)驗(yàn)探究鐵制品銹蝕的條件啟慧1.水和氧氣啟慧2.不能,鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水等反應(yīng)啟慧3.涂油，刷漆等2. 閱讀教材18-19頁(yè)，了解金屬資源的保護(hù)。啟慧1.礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源啟慧2.金屬的回收利用；減少對(duì)環(huán)境的污染；有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁不顧國(guó)家 利益的亂采伐。啟慧3.不僅可以節(jié)約

9、金屬資源，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. B 2.D 3.C 4. B5. 6. 涂油、刷漆7.鐵、銅、金略 涂油、刷漆 8. B 、氧氣、水第八單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)1. 了解實(shí)驗(yàn)用品啟慧1.根據(jù)實(shí)際情況添加藥品2. 探究金屬的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作（文字和圖示均可）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色、光澤鎂銀白色鋁銀白色鐵銀白色銅紫紅色相互刻畫(huà)，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度銅片的硬度比鋁片的硬度大銅片的硬度比黃銅片的硬度小設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把銅線（或鐵絲、鋁絲）放入電路小燈泡發(fā)光中，閉合開(kāi)關(guān)說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把銅絲（或鐵絲、鋁絲）的一端在酒另一端也能感覺(jué)溫度升高精燈上

10、烘烤，說(shuō)明金屬具有導(dǎo)熱性3. 探究金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作（文字或圖示均可）現(xiàn)象結(jié)論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面有黑色物質(zhì)生成化學(xué)方程式：略向5支試管中分別放入少量鎂條、 鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分 別加入5ml稀鹽酸。鎂條：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡化學(xué)方程式：略鋁片：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鋅粒：反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鐵片：反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生銅片：無(wú)變化可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，得岀不同的方案。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、D2、（ 1） ABC 銀 蒸發(fā)結(jié)晶 Mn+ H 2SO4 = MnSO4 + Hzf3、B4、B5、（1 AB; b : c； （ 2） A . （3） AE .9

11、.1 （第一課時(shí)）答案啟慧1 M =M質(zhì)+M劑=溶液的體積 帰液的密度啟慧2溶液中各成分的微觀粒子是溶質(zhì)和溶劑的粒子啟慧3影響物質(zhì)的溶解性的內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。啟慧4溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒(méi)有 水的溶 液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體 混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體啟慧5 汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗滌劑 的水也能洗去油污， 這是由于洗滌劑能乳化油污，形成穩(wěn)定的乳濁液。 兩者去污的原理不相同達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. A 2. D 3. C4.請(qǐng)你分析下列溶液中溶劑和溶質(zhì)，用粒子符號(hào)表示：溶液溶質(zhì)（粒子在溶液中的存在形式）溶劑

12、（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-HONaOH溶液+ _NaOHHONH4NO3溶液NH 4+ NO JHOCuSO 4溶液Cu2+SO42-HO酒精溶液GHsOHHO碘酒I 2C2HsOH9.1 （第二課時(shí)）答案啟慧i應(yīng)該用控制變量法方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案啟慧2溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)：溶質(zhì)的分子或離子向水中 擴(kuò)散：吸收熱量；溶質(zhì) 的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成 水合分子或水合離子：放出熱量。大多數(shù)物質(zhì)溶解于水時(shí)，Q吸y放，溶液溫度變化不明顯。NaOH固體、濃H2SO4、CaO等溶于水時(shí)，Q吸v Q放，溶液溫度升高固體NH4NO3、NH4CI、KNO3等溶于水時(shí)，Q吸Q放，溶液溫度

13、降低達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH, NHNO 8. C 12H2O1、蔗糖分子和水分子；12、碘分子和酒精分子；NaCI鈉離子、氯離子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCI10. A9.2 （第一課時(shí)）答案物質(zhì)的溶解性是指物質(zhì)溶解能力的大小，它與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)和溶劑的量有關(guān)溶解現(xiàn)象還與溫度有關(guān)啟慧1在飽和溶液中，若改變“溫度”和“溶劑量”，溶液的飽和狀態(tài)會(huì)改變啟慧2 一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)【思維拓展】1.濃 。2.不一定，不一定啟慧3一般情況下：（加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫）不飽和溶液飽

14、和溶液（加溶劑、升溫歸納總結(jié):1. 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的量溫度等。2. 向溶液中再加該溶質(zhì)，攪拌，觀察溶質(zhì)是否溶解。3. 混合物的分離過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)：結(jié)晶 結(jié)晶繼續(xù)加食鹽蒸發(fā)結(jié)晶：如 。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 啟慧1等于.100+S啟慧2S:100:(100+S) S:100=m(質(zhì)）:m（劑）啟慧3略達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.略2 B 3.C4.A5.(1) B (2) 18 6.B7.；。8. (1)水；二氧化碳；壓強(qiáng)，易，減小。（3）分子在不斷運(yùn)動(dòng)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.飽和； 不飽和飽和，不飽和 2溶解過(guò)濾3. A 4. B 5.C6.蒸發(fā)水分；測(cè)密

15、度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大9.2 （第二課時(shí)）答案9.(1) m (2) 34.0 v x v 37.0 (3) 3.1g (4) CD9.3 溶液的濃度（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)探究（略）1 D 2 A 3 B4 A5.C6.（1）不變?cè)黾釉黾幼冃〔蛔冏?.(1)(2)(3)(4)8.20%達(dá)標(biāo)檢測(cè)減小減小 變大 變小 減小 減小9.3 溶液的濃度（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)探究一溶液的稀釋與濃縮1. 解：設(shè)需加水質(zhì)量為 X,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g 答：略.2. 解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x2000gx 20%=x 98%x=408.2g濃硫酸體積=408.2g - 1.

16、84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g- 408.2g) - 1g/cm3=1591.8mL 答：略.加水稀釋在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，如果是通過(guò)蒸發(fā)水分濃縮溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 兩種不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)之和相等，溶劑之和相等。如果向溶液中加入溶質(zhì)， 如果溶解溶液的濃度會(huì)增大，如果不溶解，溶液濃度不變。二有關(guān)化學(xué)反應(yīng)前后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：1. 反應(yīng)前：溶質(zhì)為硫酸 溶液的質(zhì)量lOOg反應(yīng)后：溶質(zhì)為硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g溶液的質(zhì)量為106.3g2. 解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100gX7.3%=7.3g設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCI質(zhì)量為y, CO2質(zhì)量

17、為m,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(16.9g 10.6g+11.7g) +(100g+16.9g-4.4g) =16%答：略.達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. A 2.CD 3.A4.C5.A6.D7. (1)HCI 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化鈣溶液105.6 CaCb 11.1 10.5%& 催化作用1.6克解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/32=X/1.6 克

18、 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8% 7%不符答：該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上不相符?！窘馕觥?1 )二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變而且加快反應(yīng)的速率，是催化劑所起的作用是催化作用； (2)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的的質(zhì) 量即：50+1-49.4=1.6g(3 )根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，和化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比解得參加反應(yīng)的過(guò)氧 化氫的質(zhì)量。從而求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/

19、32=X/1.6 克 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8%Na2SO4Fe(OH)2 + C2+ H2O = F e(OH)3(完成并配平此方程)(2) FeCb+Fe= FeCb12. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + 出。10.2酸與堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第一課時(shí)）啟慧1：由金屬與酸根所形成的化合物叫鹽。例如：氯化鈉、硫酸鈉等。啟慧2:略【思維拓展】鹽類物質(zhì)構(gòu)成特征是：金屬+酸根啟慧3:由酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。通過(guò)堿液中的酚酞試液由紅色變成無(wú) 色，能判斷出酸堿發(fā)生了反應(yīng)。啟慧4:中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+ + OH H 2O【思維拓展】

20、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸和向鹽酸向鹽酸中滴中滴加氫氧化鈉溶液不一樣，因?yàn)榉犹囈涸谒嵝匀芤汉椭行匀芤褐芯@無(wú)色, 加氫氧化鈉溶液從無(wú)色變成紅色不能說(shuō)明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)，而向氫氧化鈉溶液中滴加鹽 酸，溶液由紅色變成無(wú)色，則說(shuō)明在此過(guò)程中氫氧化鈉被消耗掉了，酸堿發(fā)生了反應(yīng)。啟慧5:改良酸性土壤；硫酸廠用熟石灰中和廢酸等。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1. C 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A7.氫氧化鈣 AI(OH) 3 + 3HCl = Al Cl 3 + 3出0Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O& 12.6%10.2酸與堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)(

21、第二課時(shí))啟慧1:溶液的酸堿度用 pH表示,范圍是1-14。啟慧2:酸堿度與酸堿性的關(guān)系是：溶液的 pH V 7溶液呈酸性；溶液的 pH=7，溶液呈中 性；溶液的pH 7,溶液呈堿性【思維拓展】1酸堿指示劑不能測(cè)定溶液的酸堿度。2 對(duì)于酸性溶液，加水稀釋，溶液的pH會(huì)增大；對(duì)于堿性溶液，加水稀釋，溶液的pH會(huì)減小。啟慧3:用玻璃棒蘸取待測(cè)液于pH試紙上，將顯示的顏色與比色卡對(duì)照，便可得到溶液的pH值。測(cè)定時(shí)要注意：不能直接用pH試紙去蘸取待測(cè)液。 不能將pH試紙潤(rùn)濕后去檢 測(cè)待測(cè)液的pH值。啟慧4:溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義有化工生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，了解空氣和污染，了解人體 的健康狀況等等。達(dá)標(biāo)檢

22、測(cè)：1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. A 8. D9 .NaOH + HCl = NaCl + NO 10NaCl、NaOH (或氯化鈉、氫氧化鈉)9. H+ Na+ C0.8g9.8%實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)啟慧1：紅藍(lán)無(wú)紅啟慧2：因?yàn)樗釙?huì)與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，方程式為6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O啟慧3:有氣泡產(chǎn)生，方程式為 2HCI+Fe=FeCI 2+H2 f啟慧4:說(shuō)明了酸能與比較活潑的金屬及金屬氧化物反應(yīng)。啟慧5:方程式為2NaOH +CuSO4= Cu(OH) 2+N2SO4說(shuō)明了氫氧化鈉可以與某些鹽溶液反應(yīng)。啟慧6:方程式為 HCI

23、+ NaOH = NaCl + H 20,說(shuō)明了酸與堿可以發(fā)生反應(yīng)。啟慧7：向氫氧化鈣中加入1ml水后振蕩，觀察到溶液呈渾濁狀態(tài)。向其中加入酚酞試液后 溶液變成紅色，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，且水溶液呈堿性。再分別向兩支試管中加入1ml水和1ml稀鹽酸振蕩，加水的試管仍然渾濁，加鹽酸的試管渾濁消失。說(shuō)明了堿可以與酸 發(fā)生中和反應(yīng)。【思維拓展】 實(shí)驗(yàn)5說(shuō)明了氫氧化鈣的溶解性很小，這是物理性質(zhì)，它可以與酸反應(yīng)，這是化學(xué)性質(zhì)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1. B2. 金屬 堿 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2 (SO4) 3+3H2O3. (1)升高 (2) 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O。(3)

24、對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(4) 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定結(jié)果白色固體成分用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上，把 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。CaCl2、Ca(OH)2pH蘭7Cu(NO 3)2HNO3(2)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(1)取少量溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Mg(NO3)2溶液若無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為Ba(NO)2溶液或NaNO(2)另取少量溶液于試管中，加入適量的稀H2SO4,振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Ba(NO 3)2溶液若無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液為 NaN O3溶液(其他答案合理亦可)

25、5用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較HCIBaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCI (合理即可)，在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出石灰石(或鐵屑)(合理即可)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)啟慧1：因?yàn)橹参锏幕ò昊蚬麑?shí)遇到酸堿會(huì)變顏色?！舅季S拓展】花瓣或果實(shí)中的花青素是有機(jī)物，用酒精浸泡才能將它更好地提取出來(lái)。啟慧2:選擇測(cè)定的溶液應(yīng)選擇酸性類、堿性類和中性類。啟慧3:能在酸性類、堿性類和中性類溶液中顯現(xiàn)不同顏色的指示劑是比較好的。啟慧4:自來(lái)水本身的酸堿性不一，所以不能正確測(cè)出土壤溶液的酸堿性。啟慧5:渾濁液會(huì)阻礙顏色的觀察。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1.

26、A 2. D3. C 4. C5 可以肥皂水6. (1 ) NH 4+、OH- (2)總是在不斷運(yùn)動(dòng)著(3) 2NH3H2O +H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H 2O(4 )有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤(rùn)紙條變紅色(5) 4 : 511.1生活中常見(jiàn)的鹽(第一課時(shí))7. (1) 碳酸氫鈉，NaHCQ+HCI =NaCI +CO2T + H2O 碳酸鈉,Na 2CO + Ca( OH) 2=CaCOj + 2NaOH(3)CO2 + Ca( OH)2 =CaCOJ +O8. (1)氧化物 (2) H (氫)(3) 5(4) CaCO+2HCI=CaCI 2+COf +HO (或 N&CO+HSO=NSQ+COf +2HO 等合理答案均可)(5) A C( 6) OH11.1生活中常見(jiàn)的鹽(第二課時(shí))I. B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10. CII. 略12. HSQ Ca(OH)2, H2SQ BaCL , H2SQ N&CO , H2SQ CuO , Ca(OH)2 NqCO, BaCl2 Na2CO。11.1生活中常見(jiàn)的鹽(第三課時(shí))1.A 2.D 3.A4. (1)有氣泡產(chǎn)生(2)氫氧化鈉NazCOs (3) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4