福州銅盤、鼓山格致、教院二附2019-2020年高二上學(xué)期期中聯(lián)考(物構(gòu))無答案

1、銅盤、豉山格致、教院二附20*20*學(xué)年期中聯(lián)考1.下列說法正確的是（）A.電子在s軌道上做繞核的圓周運(yùn)動(dòng)B.電子在p軌道上繞核做形運(yùn)動(dòng)C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同D.電子云圖象中黑點(diǎn)的疏密是指電子數(shù)的多少2 .下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（）O“上一中心E3mi+i;OiTTuTQOj山A.u21加B.3PB.U%313PInso/h中圻rmi+Enimewtjitti+”C.：工也D.D帖D.此立工務(wù)江3P3 .下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A.C-FB.C-OC.C-ND.C-C4 .在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個(gè)實(shí)心球體的是（）A.湯姆B.玻爾

2、C.盧瑟福D.道爾頓5 .20*年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表不為（A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26 .按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p7 .下列有關(guān)物質(zhì)的形成過程表示正確的是（）*H+：Cl：-:一Na+一-B.一一WgJ+2.F：-Mg-：F：F：-C. 1INa）f+SxNaNa*|¥S

3、¥*Na'D. *8 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22P63s23P43）1s22s22P63s23P巡1s22s22P31s22s22P5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>>C.電負(fù)性：>>>D.最高正化合價(jià)：=9 .對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOHvMg（OH）2<Al（OH）3B.第一電離能：NavMgvAlC.電負(fù)性：Na>Mg>AID.熔點(diǎn)：NavMgvAl10 .下列離子晶體的熔點(diǎn)最高的是（）A.NaCl

4、B.MgCl2C.MgOD.CaO11 .金屬具有延展性的原因是（）A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較小B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量12 .下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.MgCl2B.NaOHC.CO2D.H2O13 .下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K14 .有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素

5、的原子序數(shù)大小次序是（）A.B<C<AB,A<B<CC,C<B<AD.B>C>A15 .X、Y是元素周期表第口A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)16.下圖是周期表中短周期的一部分，若白原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法正確的是（）dA. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>aB. d的最高正價(jià)與b的最高正

6、價(jià)相等C. d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低D. 原子半徑的大小順序是c>b>a>d17.以下元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是（A.Be<B<Na<MgB.B<Be<Mg<NaC.Be<B<Mg<NaD.B<Be<Na<Mg18 .現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（）19 .兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b,則a和b的關(guān)系可能是（）a=b+3a+b=8a+b=30a=b+8.20 .下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A.CaF

7、2B.CH4C.SiO2D.Na2O221 .下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A.冰的密度小于液態(tài)水B.NH3容易液化C.HF的沸點(diǎn)高于HID.有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象22,已知C3N4晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法正確的是（）A,C3N4可能是分子晶體B. C3N4晶體中C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C. C3N4晶體是每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)23 .原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：具有（n-1）d10

8、ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中族。（2）被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：.（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式.（4）寫出3P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：.24 .現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TL層上有2對(duì)未成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍丫常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序（2）元素丫與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式，該微粒的空間構(gòu)型為，中心原子Y的雜化方式為(3)元素Z

9、與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是a、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)T、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是25 .下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)請(qǐng)寫出上述元素d*的核外電子排布式；(2)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(寫元素符號(hào))；此三種元素的第一電離能由大到小的順序(寫元素符號(hào))；(4) g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最