高考化學(xué)工藝設(shè)計流程圖題型分類

1、.wd化學(xué)工藝流程1 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：答復(fù)以下問題：1“酸浸實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為_。2“酸浸后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式_。3TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。4Li2Ti5

2、O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。5假設(shè)“濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，參加雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_列式計算。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。6寫出“高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?100、2h，90，5h2FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O3低于40，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫

3、度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降445Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO43)=mol·L1=1.3×10-17 mol·L1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。62FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO22水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化

4、物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為_。3加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_填化學(xué)式。4草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，那么該水泥樣品中鈣

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ；雙氧水(H2O2) 2SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2H2O3防止膠體生成，易沉淀別離；Fe(OH)3、(OH)3445.0%3重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：答復(fù)以下問題：1步驟的主要反響為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。2

6、濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。3步驟調(diào)濾液2的pH使之變_填“大或“小，原因是_用離子方程式表示。4有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液3中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_填標(biāo)號得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反響類型是_。5某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉含Cr2O3 40%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮?2:7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反響2鐵 Al(OH)3 (3)小增大溶液中H+，促進(jìn)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動4d

7、復(fù)分解反響54.高錳酸鉀KMnO4是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦主要成分為MnO2為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：答復(fù)以下問題：1原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。2“平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為。3“平爐中需要加壓，其目的是。4將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。 “歧化法是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反響，反響中生成K2MnO4、MnO2和寫化學(xué)式。 “電解法為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反響為，陰極逸出的氣體是。

8、 “電解法和“CO2歧化法中，K2MnO4的理論利用率之比為。5高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，參加稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為列出計算式即可，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O?！敬鸢浮?增大反響物接觸面積，加快反響速率，提高原料利用率；22MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；3提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反響速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率；4KHCO3；Mn

9、O42e=MnO4；H2；3:2；5。5過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。答復(fù)以下問題：一碳酸鈣的制備1步驟參加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。2右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不標(biāo)準(zhǔn)的是_填標(biāo)號。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二) 過氧化鈣的制備3步驟的具體操作為逐滴參加稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性填“酸、“堿或“中。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。4步驟中反響的化學(xué)方程式為

10、_，該反響需要在冰浴下進(jìn)展，原因是_。5將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。6制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接參加雙氧水反響，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_?！敬鸢浮?調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾別離；2ade ；3酸；除去溶液中溶解的CO2；4CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3·H2OH2O26H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl；溫度過高時過氧化氫分解；5去除結(jié)晶外表水分；6工藝簡單、操作方便；純度較低。6天青石主要含

11、有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。答復(fù)以下問題相關(guān)數(shù)據(jù)如下I、(1) SrO2中氧元素的化合價為_。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_。填“強(qiáng)或“弱，25時Mg(OH)2的溶度積為_。(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反響生成金屬鍶和3SrO·8Al2O3，寫出該反響的化學(xué)方程式_。、以天青石主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)生產(chǎn)Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式_。(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純潔的Sr(OH)2涪液，此時應(yīng)緩慢加

12、熱使沉淀顆粒長大，有利于_。(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2·x H2O晶體，可采用的方法是_填一種。(6)取mg純潔Sr(OH)2·x H2O產(chǎn)品溶于水，參加過量純堿溶液后過濾、洗滌、枯燥后，得到n g濾渣，那么x=_用含m、n的式子表示?！敬鸢浮?(1) -1 強(qiáng) 5.00×10-10(2) 27SrO +16A l=3SrO·8Al2O3 +24 Sr (3) SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3+ H2O + CO2+ (NH4)2

13、SO4(4) 過濾別離 (5)減慢冷卻結(jié)晶的速度 (6) 7鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：NH4)2SO4在350以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_，“浸渣的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有_ (填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測

14、“浸出液的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，參加SnCl2將 Fe3+復(fù)原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反響的離子方程式_?！敖鲆褐衏(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率到達(dá)99%時，溶液中c(F-)=_mol·L-1。己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖，V0/VA的最正確取值是

15、_。(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中參加50mL甲醇，不斷攪拌參加少量金屬鈉，再參加11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反響，當(dāng)電流明顯減小時切斷電源，然后提純粹十二烷。己知電解總反響為：2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2+H2+2CH3ONa以下說法正確的選項是_A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極B.參加金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽極電極反響為：2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2D.反響一段時間后將電源正負(fù)極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備【答案】 (1) 增

16、大接觸面積，加快反響速率，使反響更充分 (2) Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ SiO2、CaSO4(3) 0.5 Cr2O72- +6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O (4)c (F+ ) =2.0×10-3 mol·L-1(5) 0.25 (6) D8某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，答復(fù)以下問題：ZnS與稀硫酸反響，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反響1在以下裝置中，第一次浸出反

17、響裝置最合理的_填標(biāo)號。2濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)展檢驗，檢驗方法如下：_。提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水3本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作_。4寫出第二次浸出的化學(xué)反響方程式_，向盛有濾渣1的反響器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加_。5濾渣2的主要成分是_。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是_。6某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，那么銅的回收率為_。【答案】 1 D 2取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，假設(shè)褪色，那么證明有亞鐵離子 3 關(guān)小水龍頭，使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

18、 4 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O 5 H2SO4 SiO2、S 蒸發(fā)皿 6 30% .9重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：請答復(fù)以下問題：(1) 配平反響器中的反響_FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3=Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(2) 在反響器中，除了有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反響轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反響的化學(xué)方程式：_。(3) N

19、aFeO2能發(fā)生強(qiáng)烈水解，在步驟中生成沉淀而除去，寫出該反響的化學(xué)方程式： _。(4) 步驟調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是_簡要表達(dá)步驟的目的：_。(5) 步驟中酸化所用的酸和流程中所用的某種鹽最適宜的是_(填字母)。A鹽酸和氯化鉀 B硫酸和氯化鉀 C硫酸和硫酸鋅 D次氯酸和次氯酸鉀(6) 酸化時，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。【答案】1 6、24、7、12、3、7、12 2 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 3 NaFeO22H2OFe(OH)3NaOH H2SiO34 AlOH3 由于溶液中硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH有利于水解平衡向正反響方向移動，當(dāng)pH

20、調(diào)到78時，使它們水解完全 5 B 6 2CrO2HCr2OH2O10某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢棄固體主要成分為Cu2S和FeS2制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計方案如下圖：:T時,KspCu(OH)2=2.0×1020，KspFe(OH)2=6.0×1016，KspFe(OH)3=1.0×1038。1為了提高廢棄固體的灼燒速率，可以采取的措施有_、_寫出兩條。2FeS2在空氣中灼燒時氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。3溶液C在氮氣的環(huán)境下，通過_、_、過濾、洗滌、枯燥制取硫酸亞鐵晶體。4常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反響，但參加少量溶液C立即發(fā)生反響，

21、那么溶液C對該反響起_作用，其中發(fā)生反響的離子方程式為_、_。5除雜時先參加雙氧水，然后參加試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH值使鐵離子完全沉淀：參加的試劑Z可以是_。A NaOH BCuO CCu(OH)2 DNH3·H2O假設(shè)除雜時溶液中Cu2+濃度為2.0mol·L1，那么參加試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH至_?！敬鸢浮?將廢棄固體粉碎成細(xì)小的顆粒 通入氧氣 2 11:43 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 4 催化 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+5 BC 3pH411低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣主要成分Na2CO3吸收硫酸廠尾氣中

22、的SO2制備無水Na2SO3的本錢低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。1為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施_、_。寫出兩條2中和器中發(fā)生的主要反響的離子方程式是_。3以下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反響過程中溶液組成變化。那么初期反響圖中A點以前的化學(xué)方程式是_。通過電解法可別離圖中B點NaHSO3與Na2SO3混合物，實現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：簡述別離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理_。4以下圖是亞硫酸鈉的溶解度曲線溫度在33前后對應(yīng)不同物質(zhì)，以下說法正確的選項是_Aa點時溶液為不飽和溶液Bb點時Na2SO3·7H2O和無水

23、Na2SO3共存C制備無水Na2SO3，應(yīng)該在95100加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶5如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的以下各溶液分別吸收SO2，那么理論吸收量最多的是_ANa2SO3 BNa2S CBa(NO3)2 D酸性KMnO4【答案】1控制SO2流速增大Na2CO3溶液的濃度適當(dāng)升溫、采用氣液逆流法、噴淋法或?qū)a2CO3溶液霧化等合理即可2HSO3- + OH- = SO32- + H2O3 2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3陽極4OH-4e=2H2O+O2，c(H+)增大，H由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H與SO32 結(jié)合生成HSO3，Na2SO3轉(zhuǎn)化為

24、NaHSO3，陰極2H-2e=H2，導(dǎo)致HSO3 H+ SO32正向移動，Na從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3。4B 5C12KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：(1) 檢驗“含碘廢水中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是_。(2) 進(jìn)展“過濾1時，需同時對CuI沉淀進(jìn)展洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。(3) “濾渣2的成分為_(填化學(xué)式)。(4) “制KI時，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。(5) 江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍

25、為1833 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000 g市售食鹽參加錐形瓶中，依次參加適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反響后，再參加12.00 mL 6.000×104 mol·L1 Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反響。有關(guān)反響原理為：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2IS4O。計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg，寫出計算過程)。_該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)并說明判斷依據(jù)。_【答案】(1)淀粉溶液 (2)BaCl2或Ba(NO3)2 (3) Cu(或Cu和Fe)(4) K2CO3F

26、eI2=FeCO32KIKIO36Na2S2O3 (5) n(I)n(KIO3)n(Na2S2O3)×6.000×104 mol·L1×12.00 mL×103 L·mL11.200×106 molm(I)1.200×106 mol×127 g·mol1×103 mg·g10.152 4 mg碘含量為：38.10 mg/kg不符合新標(biāo)準(zhǔn)。因為38.10 mg/kg不在1833 mg/kg范圍內(nèi)13利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：Ks

27、pZn(OH)2= 1.2×1017；Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿還能溶于氨水，生成ZnNH3)421溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_。2常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，假設(shè)溶液A中參加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開場溶解的pH為_，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_。lg2=0.33“局部氧化階段，NaClO3被復(fù)原為Cl，復(fù)原劑與氧化劑反響的物質(zhì)的量之比是_。4由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_。Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_。

28、確定濾液B中含有Fe2的試劑是_。5試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反響制備氫氧化鋅的原因_?！敬鸢浮?ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空氣或氧氣氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀 可溶性鋅鹽與氨水反響產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制只答出“氫氧化鋅可溶于過量的氨水也給總分值。14硫酸廠燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體Fe(OH)SO4n，

29、上述生產(chǎn)工藝流程如下：請通過分析答復(fù)以下相關(guān)問題：1操作的名稱是 _。2灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)展回收處理，以下方法可行的是_。 A直接用水吸收 B. 用氨水吸收 C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收3操作經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_、過濾、_、枯燥等。4在由溶液X制聚鐵膠體過程中調(diào)節(jié)pH及控制溫度目的是_。5檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是_，其現(xiàn)象是_ 。6溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需參加一種常見物質(zhì)是 _ 。7在反響釜中FeS、O2及稀H2SO4反響生成硫酸鐵等物質(zhì)，那么反響的離子方_。15資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)安康開展具有重要作用。磷尾礦主要含C

30、a5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請答復(fù)以下問題：1950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。2實驗室過濾所需的玻璃儀器是_。3NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2+的原因是_。4在浸取液中通入NH3，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。5工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反響制備磷酸。25，101kPa時：CaO(s)+H2SO4

31、(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反響生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。6在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。假設(shè)a kg含Ca5(PO4)3F相對分子質(zhì)量為504的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，那么一樣條件下達(dá)平衡時能產(chǎn)

32、生H2_kg?！敬鸢浮?CO22漏斗、燒杯、玻璃棒 3NH4 水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)2反響生成Ca24MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO45Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 616某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，答復(fù)以下問題：ZnS與稀硫酸反響，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反響1

33、在以下裝置中，第一次浸出反響裝置最合理的_填標(biāo)號。2濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)展檢驗，檢驗方法如下：_。提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水3本實驗要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作_。4寫出第二次浸出的化學(xué)反響方程式_，向盛有濾渣1的反響器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加_。5濾渣2的主要成分是_。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是_。6某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，那么銅的回收率為_?！敬鸢浮?1 D 2 取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，假設(shè)褪色，那么證明有亞鐵離子 3 關(guān)小水龍

34、頭，使洗滌劑X緩緩?fù)ㄟ^沉淀物4 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 5 SiO2、S 蒸發(fā)皿 6 30% 17工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：Cu2O2H= CuCu2H2O1實驗操作的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。2濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱)。3金屬E與固體F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學(xué)方程式為。4常溫下，等pH的NaAlO2和Na

35、OH兩份溶液中，由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍，那么兩種溶液的pH。5利用電解法進(jìn)展粗銅精煉時，以下表達(dá)正確的選項是(填代號)。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系6從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用適宜的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、枯燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))【答案】1過濾；坩堝；2Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2；硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液；32A

36、lFe2O32FeAl2O3；411；5b c；6將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反響。18以煉鋅煙塵主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅。.制取氧化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH開場沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算。金屬離子開場沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.81為了加快反響，“酸溶需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜太高，原因是_。2參加H2O2溶液發(fā)生反響的離子方程式_。3流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為_；假設(shè)試劑X為Zn2(OH)2CO3，參加X

37、除雜質(zhì)的離子方程式為_。4，室溫下，KspFe(OH)3=4.0×10-38，當(dāng)pH=3時，溶液中c(Fe3+)為_。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是_. .制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2Zn(OH)4(aq),然后電解浸取液。5煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是_。6以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為_；陰極的電極反響為_。【答案】1 減少鹽酸揮發(fā) 2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3 3.2PH<5.2 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3+3H2O=4Fe(OH)3+6Zn2+3CO24

38、4.0×10-5 在氯化氫氣體，蒸干氯化鋅溶液并加熱至失去結(jié)晶水 5 氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中 6 O2或氧氣 Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-19高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如下：1從環(huán)保角度考慮，“酸溶發(fā)生的反響中，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。吸收尾氣的試劑可能是_。2洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是_。3寫出“氧化中化學(xué)方程式_。43KC1OKClO3+2KC1，以下是制備次氧酸鉀的裝置：B裝置中試劑可能是_填代號。a.飽和碳酸氫鈉溶液 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.稀硫酸C裝置的水槽中盛裝_填“熱水或“冰水。5為了測定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進(jìn)展如下實驗：5.0000 g K2FeO4樣品溶于稀硫酸中，充分反響后，配制成250 mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示劑，用0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反響：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。如果配制的溶液中含少量K2FeO4，會使測得結(jié)果_填“