化學平衡之等效平衡練習測試題(含解析參考答案)

1、精心整理化學平衡練習題【例1】將3molA和1mo舊混合于一體積可變的密閉容器 P中，以此時的溫度、壓強和體積作為 1 起始條件，發(fā)生了如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmol L?；卮?小題：(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol L-1的是()(A)6molA+2molB(B)3molA+1molB 十 2molC,(C)2molC+1molB+1molD(D)1molC+2molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol L-1,應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質()(A)3mol

2、A+1molB(B)4molC 十 2molD(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(D)以上均不能滿足條件,(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和wrml , L-1的關系是()(A) >w(B)<w(C)=w(D)不能確定(4)將2molc和2molD按起始溫度和壓強充入容器 Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為Vmol L-1, V與w和叫的關系是()(A)V >w(B)V < w(C)V= w(D)無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平

3、衡時C的濃度為Vmol - L-1()_ .(A)1molC+0.5m01D . (B)3molA+2molBj r-.(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能滿足條件解析(A)(D) .(B) .(B) .(C).【例2】某溫度下向1L密閉容器中充入1molN2和3molH2,使反應N2+3H2- 2NH3達到平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol/L) .如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求 M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：若 x=0, y=0,貝U z=;若 x=0.75mol,貝U y=

4、, z=;x、v、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、v、z方程表示，其中一個含x、z,另一個含v、z)。精心整理若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則a. 若 x=0, y=0,貝U z=；b.若 x=0.75mol, y=, z=;c. x、y、z取值必須滿足的一般條件是。答案z=2mol.y=2.25(mol), z=0.5mol。® x+- =1 y +3z = 322a. z為任意值.b. y=2.25(mol), z為任意值。c. x ： y=1 : 3,即y=3x時z為任意值.【例3】4如右圖所示，將4molSO2和2mo102置于體積可變的等壓容呂,器中，在一定溫

5、度下發(fā)生反應 2SO2(g)+O2(g) -l2SO3(g), AHv。.該SO2O24,，一S03，一一反應達到平衡狀態(tài)A時，測知氣體的物質的量為4.2mol, SO2、。2、SO3 的起始物質的.量分別以現a、b、c表示.(1)向達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量02,體系中S02的體積分數(填“增大”或“減小”或“不變”).要使S02的體積分數再變到與平衡狀態(tài) A相同，可采取的措施是. I .或。 1/ r '(2)若起始時a=1.2mol, B=0.6mol,且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài) A相同，則起始時 $, /I _%丁 /Jc的取值為。(3)要使反應開始時向逆反應方

6、向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍為。答案(1)通入適量的S02給體系升溫(2)任意值(3)3.6<C<4_ K鞏固與應用Rr,:【基礎題】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入 2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A (g) +B (gT3cz(g) +D (g),達到平衡時C的濃度為Wmol/L ,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5mo

7、lD2、在450C > 5.05 107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器 中反應達到平衡時，得到含 NH352% (體積分數)的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達到平衡時NH3的體積分數為()A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能確定精心整理3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入 2molBr2, 1molH2,發(fā)生反應： Br2(g)+H2(g)2HB(g),到達平衡時，HBr質量分數為W% ,在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的質量分數仍為 W%的是()A、2molHBrB、3mo

8、lHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入ImolC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應：C (s) +H2O (gLO(g) +H2 (g)。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L,如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是()A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應A(g) + B(g)2c(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入

9、ImolA和ImolB ,在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入ImolC,在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%,則m和n的關系正確的是()A . mnB, mn C, m=n D.無法比較6、在一密閉的容器中充入2molA和1mo舊發(fā)生反應：2A(g) + B(g) =xC(g),達到平衡后，C的 體積分數為w%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A: 0.6mol、B: 0.3mol、C: 1.4mol 充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w%,則x的值為()A.只能為2 B.只能為3 C.可能為2,也可能為3 D.無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中

10、，分別充有等物質的量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O2-2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為()A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯誤的是()A.化學反應速率：乙甲B.平衡后N2的濃度：乙甲C. H2的轉化率：乙甲D.平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB,發(fā)生如下反泣：3A(g)+2B(g

11、) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數為m%,若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB, 4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為w% ,則x,y的值分別為()A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：精心整理2SO2（g）+O2（g）2蒜笳當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F在該容器 中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、。2和SO3的物質的量（mol）,若a、b、c取不 同的數值，它們

12、必須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫下列空白：（1）若 a=0, b=0,則 c=0（2）若 a=0.5,則 b=, c=0（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c）;【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通人=3molN2和4molH2, 反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amok（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了 molN2和 molH2

13、o（2）相同溫度下，若向乙中通入 6molN2和8molH2,且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為bmol,則a： b 1： 2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為cmol,則a： c 1 ： 2（填“>”、或“=”）。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2=2NH3o已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成 amolNH3 （見下表已知 項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白、已知 陽號起始狀態(tài)物質的量n/mol平衡時NH3的物質的量

14、n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g>4m)13I.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A （氣）+B （氣）=C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質的量為mol（2）若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質的量為mol。(3)若開始時放入xmolA , 2molB和ImolC,到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol 和 3amol, 則x=mol, y = mol。平衡時，B的物質的量(選填一個編號)(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于

15、、等于或小于 2mol作出此判斷的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。(5)開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進行比較 (選填一個編號)。(甲)a<b (乙)a>b (丙)a= b (丁)不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是?！疽族e題】I； r14、在固定體積白容器中加入1molN2O4發(fā)生如下反應N2O4=a2NO2當達到平衡時保持溫度不變 X ' /I 再充入1molN2O4氣體

16、，則平衡向移動？ N2O4轉化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為 V的容器中加入4molNO2.發(fā)生痂下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1molNO2氣體，則平衡向移動？ NO2的轉化率如何變化？16、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)=2C(g)達到 平衡后：(1)如果再加入1molA則平衡向移動？平衡時B的轉化率如何變化？ A的的轉化率如何變化？(2)在反應(1)的基礎上再加入1molB則平衡向移動？平衡時 A的轉化率如何變化？ B的的轉 _ I.-=化率如何變化？(與反應(1)相比較)(3) (2)的平衡狀

17、態(tài)與原平衡狀態(tài)相比， A、B的轉化率如何變化？17、在TK、pkPa時，向體積為VL的密閉容器內充入1molA和1molB.保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)盧蘭C(g)達到平衡時C的體積分數為40%,使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，若向密閉容器中充入2molA和2toolB ,則反應達到平衡時容器的體積為，C的體積分數為。參考答案1C2B3CD4c5c6c7B8D9c10、答案：(1) 2 (2) 0.251.5(3)a+c=22b+c=211、(1)當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應滿足乙中的投料量與甲中相等，將2molNH3全部歸到平衡的左邊相當于 1molN2與3mol

18、H2,因此還差2molN2和1molH2。(2)當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中N2和H2的物質的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入 6molN2和8molH2,達到平衡時，生成氨的物質的量濃度與甲中相等，而氨的物質的量物質的量b = 2a,所以a： b= 1 ： 2；若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質的量物質的量c>2a,即a ： c< 1 2。12、對于一般的可逆反應，在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物 質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1 ： 4 ：a,所以X態(tài)下n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1.5 ： 6 ： 1.5a。起始狀態(tài)時，有1molNH3,則相當于起始時