難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測(cè)題及解析

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡檢測(cè)題及答案一、選擇題1,類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積 Ksp且Ksp=c(An+)m c(Bm)n,已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33X104g,則其 鬲為()A. 2.33X 10 4B. 1X 10 5C. 1 X 10 10D. 1X 10 12解析：選C 100 g水溶解2.33X 10 4g硫酸鋼達(dá)到溶解平衡：BaSO4(s)=Ba2 (aq) +SO4 (aq)M(BaSO4)= 233 g mol 1n(BaSO4)= 10 6 mol L 1由于是稀溶液，故所得溶液認(rèn)為100 mL(即假設(shè)溶液的密度為1 g mL-1)即0.1 L。c(B

2、aSO4) = 10 5 mol L 1貝U c(Ba2+)=c(SO4 )= 10 5 mol L 1Ksp= c(Ba2+)x c(SO2 )= 10 5x 10 5= 10 10。2. (2020南寧模擬)已知如表所示數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp/25 C8.0X10 162.2 X 10 204.0 X 10 36完全沉淀時(shí)的pH范圍>9.6>6.4>3對(duì)含等物質(zhì)的量的 CuSO4、FeSOt、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法中正確的是()A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B.該溶液中 c(SO2 ) ：

3、 c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)>5 : 4C.向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié) pH到45后過濾，可獲得純凈的 CuSO4溶液D.向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié) pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì) 的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物解析：選B 設(shè)CuSO4、FeSd、Fe2(SO4)3的濃度均為a mol L 1,則開始沉淀時(shí)需要OH的濃度分別是 寸.2：10 20 mol L8.0X 10 16amol4.0 X 10 362amol L 1,所以向該混合溶液中逐滴加入端、Fe2+、Fe3+能水解,所以該溶液中NaOH溶液 ,最先看到的是紅褐色沉淀

4、，故A錯(cuò)誤;c(SO4 ) ： c(Cu2+) + c(Fe2+)+c(Fe3+)>5 ： 4,故B正確；向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié) pH到45后過濾，溶液中含有 Cl ,故C錯(cuò)誤；向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié) pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO,故D錯(cuò)誤。3.已知：Ag + + SC5 =AgSCN J （白色），某同學(xué)探究 AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn) 行以下實(shí)驗(yàn)。滴加I襦滴加Q. 5 ml.2 KpCNQj), 落液浦加1 ml.0,0Jl型國(guó)鳥 r溶淞 小父L Z禍1 mLO.OL mol-L1 白色WN溶液 油漁2網(wǎng)小L ' AgNt>a溶液

5、湎加2褶1 2 rifKi!,!j上層 性打滴灌色解清消加2 niL紅色槎土，產(chǎn)生黃 產(chǎn)小白色色沉淀 沉淀 L 2 itid LK1溶液白色沉淀 口白色沉淀先知化為黃色沉淀,闿后溶解.日指到無色溶液卜列說法中，不正確的是 （）A.中現(xiàn)象能說明 Ag+與SCN 生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCN J + Fe3+C.中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)解析：選C由圖可知，等量的 AgNO3和KSCN反應(yīng)生成AgSCN沉淀，上層清液中滴加F

6、e（NO3）3溶液，得到淺紅色溶液，則上層清液中含有SCN ,說明Ag卡與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度， A正確。向含 Fe（SCN）3的淺紅色溶液中加入 AgNO 3溶液，紅 色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生了反應(yīng)：Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCN J+Fe3+, B正確。中加入AgNO 3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；中加入2滴2 mol L 1KI 溶液，溶液中Ag+和反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，未發(fā)生 AgI和AgSCN之間的轉(zhuǎn)化，故不能比較二者的溶解度大小， C錯(cuò)誤。白色沉淀 AgSCN中加入2 mL 2 mol L 1 KI溶液，白色沉 淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則

7、 AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI ;隨后沉淀溶解，得到無色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是 AgI和反應(yīng)生成無色易溶物質(zhì)， D正確。4.在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵俊磯NH4Fe（SO4）2作指示劑，用 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag +。已知：AgSCN（白色，s） Ag +SCN , Ksp= 1.0X 10 12; Fe3+ SCN FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是 （）A.邊滴定邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色B.當(dāng)Ag +定量沉淀后，少許過量的 SCN與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C.上述實(shí)驗(yàn)可用 KCl標(biāo)準(zhǔn)溶?代替 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag +D.滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)

8、影響終點(diǎn)的觀察解析：選B AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故 A錯(cuò)誤；Fe3 +SCNFeSCN2+（紅色），K= 138,比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag卡定量沉淀后，少許過量的 SCN -與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不褪色時(shí)即為終點(diǎn)，故 B正確；KSCN和Fe3+形成紅色溶液，KCl和Fe*不反應(yīng)，故不能用 KCl標(biāo)準(zhǔn)溶?代替KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag + ,故C錯(cuò)誤；Fe3+易水解生成紅褐色Fe(OH)3 膠體,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D錯(cuò)誤。5. (2020永春模擬)一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平

9、衡曲線如圖所示。p(Mn+)表示一lg c(Mn+),橫坐標(biāo)p(S2一)表示一lg c(S2 ),下列說法不正確的是縱坐標(biāo)50 45 如3門 30 紇201510 55 1。15 20 藥 30 J5 10 45 5Q 口"A.該溫度下，Ag 2s 的 Ksp=1.6X 10 49B.該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnSC. SnS和NiS的飽和溶液中-2 +14D.向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和 Na2s溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)?Ag2S、SnS、NiS解析：選 C A 項(xiàng)，由 a(30,10-lg 4)可知，當(dāng) c(S2 )= 10

10、30 mol L時(shí)，c(Ag+) =10(101g4) mol L! Ksp(Ag2S)=c2(Ag + )c(S2 )=10(10 lg 4)2 X 10 30= 1.6X 10 49,正確;B 項(xiàng), 觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2一)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Sn2+),由于SnS和NiS的沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnS ,正確；D項(xiàng)，假設(shè)Ag +、c(S2一)分別為 1.6 X十 _c Sn2+Ksp SnS 10 25 -4 ”口C 項(xiàng)，SnS 和 NiS 的飽和溶彼中 cNi2+ =KspNiS =10"

11、 =10 4,錯(cuò)誤;Ni2小、S吊+均為0.1 mol L 1,分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要10 47 mol L 1、10 20 mol L 1、10 24 molL 1,因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS NiS ,正確。6. (2020常德一模)已知：常溫下，pM = lg c(M2 )。常溫下，向 10.0 mLKsp(CuS) = 1.0X 10 36, KsHgS)= 1.6X 10-52.0.20 mol L1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加 0.10mol1Na2s溶液，溶液中pM與加入Na2s溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. Vo=20

12、.0 mL, m= 18B.若cCu(NO 3)2 = 0.01 mol L：1,則反應(yīng)終點(diǎn)可能為 e點(diǎn)C. a、b、d三點(diǎn)中，由水電離的 c(H*)和c(OH)的積最大的為 b點(diǎn)D.相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO 3)2溶液代替上述 Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)解析：選C 根據(jù)圖像可知在 V。時(shí)c(Cu2+)突然減小，說明此時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +S2 =CuSj , n(S2 )=n(Cu2)=c V= 0.20 mol L 1X0.01 L = 2.0X10 3 mol, v(s2 )=-n = c2.0X 103mol0.10 mol L11= 0.02

13、 L =20 mL由于 Ksp(CuS) = c(Cu2+) c(S2 )= 1.0 x 10 36,所以 c(Cu2+) =1.0X10 18 mol L 1,則 pM=lg c(Cu2+)=- lg (1.0 x 10 18)= 18, A 正確；溫度不變，Ksp 不變，則 pM 就不變，cCu(NO 3)2= 0.01 mol L /時(shí)，根據(jù) Cu2 +S2 =CuS J , Cu2+物質(zhì) 的量減小，反應(yīng)消耗的 S2的體積也減小，n(S2 )= n(Cu2 )= c V= 0.01 mol L 1X0.01 L =1.0X10 4 mol, V(S2 )="= !0： 10 m

14、oi1 = 0.001 L= 1 mL ,所以反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)，B 正'() c 0.10 mol L- 1確；a點(diǎn)是反應(yīng)開始不長(zhǎng)時(shí)間，Cu(NO3)2溶液過量，Cu2+水解時(shí)溶液顯酸性，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，隨著Na2s溶液的加入，當(dāng)?shù)絙點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生Cu2+ S2 =CuS ,對(duì)水的電 離平衡影響最小，后隨著 Na2s溶液的加入，Na2s溶液過量，S2水解使溶液顯堿性，又促 進(jìn)水的電離，水白電離程度在 b點(diǎn)最小，C錯(cuò)誤；若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替Cu(NO3)2溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：Hg2 + S2 =HgS J 時(shí)，n(S2 ) = n(Hg2 ) = c V=

15、 0.20 mol L -一31X0.01 L = 2.0X10 3 mol, V(S2 )=n= 2.0： 10mo1 = 0.02 L = 20 mL,由于 Ksp(HgS)= o' () c 0.10 mol L-1，*)1.6x 10 52,所以 c(Hg2+)= 1.0X 10 26 mol L 1,則 pM = lg c(Hg2+) = - lg 1.0 x 10 26= 26, m數(shù)值變大，所以反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)，D正確。7 . (2020天津紅橋區(qū)模擬)常溫下，取一定量的Pbl2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.

16、常溫下，Pbl2的Ksp為2X 10 68 .溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小C.溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，Pbl2的Ksp增大D.常溫下，Ksp(PbS)= 8X1028,向Pbl2的懸濁液中加入 Na2s溶液，反應(yīng)Pbl2(s) +S2 (aq)PbS(s)+2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為 5X 1018解析：選D 根據(jù)圖像知，常溫下平衡時(shí)溶液中c(Pb2+)、c()分另1J是103 mol L 1>2X 103 mol L 1,因此Pbl2的Ksp= c(Pb2+) c2(l ) = 4X 10 9, A

17、錯(cuò)誤；Pbl2飽和溶液中存在平衡：Pbl2(s)Pb2+(aq)+2(aq),溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，最終平衡時(shí)Pb*濃度仍然比原平衡時(shí)大，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像知，t時(shí)刻改變的條件是增大濃度，溫度不變，Pbl2的Ksp不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Pbl2(s)+ S2一2 ，一(aq)PbS(s) + 2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù) K =7L= 17P=5X1018, D 正確。c S Ksp PbS8.已知 298 K 時(shí)，Ksp(NiS) = 1.0X 10 21, Ksp(FeS)= 6.0X 10 18,其沉淀 溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示

18、Ni或Fe),下列說法正確的是(已知： 優(yōu)=2.4,回=3.2)()A. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2 )3.2X 10 11 mol L 1B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成 N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D. FeS+ Ni2+NiS + Fe2+ 的平衡常數(shù) K = 6 000解析：選 D 飽和 NiS 溶液中 c(Ni 2+)= c(S2 ) = Vkp=1.0X 10 21 mol L 1=3.2X10 11mol L 1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2*) = c(S2 ) = 2.4X 10 9 mol L 1,因此I曲線代表的 是FeS, n曲線代

19、表的是 NiS,即M點(diǎn)c(S2)=2.4 x 109 mol L 1,故A錯(cuò)誤；P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、c(S")減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K_c Fe2K 2c Ni2c Fec S2c Ni2+ cS2Ksp FeSKsp NiS 一6.0X 10 181.0 x 10 21=6 000,故D正確。9.工業(yè)上可通過如圖流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是()飽和工tffft書得過/返液(主要成分為PhSfip回<"ff叵A. PbSO4在水中存在溶解平衡：PbS

20、O4(s)Pb2+(aq)+SO2 (aq)B.生成 PbCO3 的離子方程式為 PbSO4+ CO2 =PbCO3+ SO2C.濾液中不存在 Pb2+D. pH：濾液飽和 Na2CO3溶液解析：選C PbSO4難溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO2 (aq),A正確；鉛膏(主要成分為PbSO4)中加入飽和Na2CO3溶液，過濾彳#到PbCO3,則生成PbCO3 的離子方程式為 PbSO4 + CO3 =PbCO3 + SO2 , B正確；PbSO4、PbCO3都難溶于水，在 水中都存在溶解平衡，故濾液中仍存在Pb2+, C錯(cuò)誤；濾液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,含

21、有少 量CO3一,其中C(co3一)小于I和Na2CO3溶液中的c(CO3 ),則濾液中co/水解產(chǎn)生的c(OH-)小于飽和 Na2CO3溶液中COT水解產(chǎn)生的c(OH ), Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)，故 pH： 濾液飽和Na2CO3溶液，D正確。二、綜合題10.某研究小組進(jìn)行 Mg(OH) 2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。(查閱資料)25 C時(shí)，KspMg(OH) 2= 1.8X10 11, KspFe(OH) 3 = 4.0X 10 38。(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol L 1 MgCl 2溶液的試管中分別加入 2滴2 mol L-NaOH溶液，制得等量 Mg(OH)2沉淀。

22、(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I2 滴 0.1 mol L 1 FeCl3溶液n4 mL 2 mol L 1 NH4Cl 溶液A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B.白色沉淀不發(fā)生改變C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D.白色沉淀溶解，得無色溶液(2)測(cè)得試管I中所得混合液pH = 6,則溶液中c(Fe3+)=。(3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)n中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1: NH 4結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH) 2的溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2: 。(4)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支

23、試管中加入醋酸俊溶液(pH =7),另一支試管中加入 NH4Cl和氨水混合液(pH = 8),兩者沉淀均溶解。 該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 (填“1或“2”。)解析：(1)已知 n(MgCl 2) = 1 x 10 3 LX0.1 mol L：1= 1 x 10 4 mol, n(NaOH- 0.1X10 3 LX 2 mol L 1=2X10 4 mol ,由反應(yīng) Mg2 +2OH =Mg(OH) 2J 可知，二者基本反應(yīng) 完全生成白色沉淀 Mg(OH) 2,當(dāng)向其中加入 FeCl3溶液時(shí)，由于 KspFe(OH)3= 4.0X10-38 遠(yuǎn)小于KspMg(OH) 2 =1.8X 10 11,所

24、以白色沉淀 Mg(OH) 2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 Fe(OH)3；當(dāng) 向其中加入NH4Cl溶液時(shí)，NH4與Mg(OH) 2電離出的OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì) NH3H2。，使 Mg(OH) 2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使 Mg(OH) 2完全溶解得無色溶液。(2)當(dāng)試管I中所得 混合液 pH=6 時(shí)，即 c(OH )=10 8 mol L 1,由 KspFe(OH) 3 = 4.0X 10 38 可求得 c(Fe3+) = 4.0X 10 14 mol L 10 (3)NH 4Cl因水解而呈酸性，生成的 H+與Mg(OH) 2電離出的 OH一結(jié)合生成水，使 Mg(OH) 2的溶解平衡正向移動(dòng)。(4)由于

25、醋酸錢溶液(pH = 7)呈中性，能 使Mg(OH) 2沉淀溶解，說明不是NH4水解呈酸性導(dǎo)致 Mg(OH) 2溶解；當(dāng)加入弱堿性的 NH4Cl和氨水混合液(pH =8)時(shí)，沉淀也溶解，說明猜想 2是錯(cuò)誤的。因此證明 Mg(OH)2沉淀溶解 的根本原因是 NHJMg(OH)2電離出OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì) NH3 H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶 解平衡正向移動(dòng)，最終得無色溶液，所以猜想1是正確的。答案：(1)A D (2)4X1014 mol L 1(3)NH 4Cl水解出來的 d與Mg(OH) 2電離出的OH一結(jié)合生成水，使 Mg(OH) 2的溶解平 衡正向移動(dòng) (4)111 .硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生

26、產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)某CuSO4溶液中混有少量 FeSO4和Fe2(SO4)3雜質(zhì)。已知：KspFe(OH) 3 = 4.0X 10 38, KspFe(OH) 2 = 8.0X 10 16,KspCu(OH) 2= 2.2X 10 20。為了除去雜質(zhì)，通常是加入 H2O2再調(diào)節(jié)溶液pH,其中加入H2O2的作用是 ； 與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 (答出兩點(diǎn)即可)。調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)；控制溶液的pH>即可 除去雜質(zhì)離子。(2)如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入 Na2CO3使c(CO

27、2一)增大過程中，溶液中 c(Ba2+)和c(SO4一)的變化 曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算。該溫度下，BaSO4的Ksp =。當(dāng)c(CO2一)大于 mol L11時(shí)開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=。圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)隨c(CO2一)變化的曲線是 (填MP”或MN”)沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaSO4(s)+CO2 (aq)BaCO3(s)+ SO4 (aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。向1 L Na2CO3溶液中加入足量 BaSO4固體，假定溶液體積不變，當(dāng)溶液中aC。*)= 1X10-3mol l -1時(shí)，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為 mol。解析：(1)由于

28、 KspFe(OH) 2、KspCu(OH) 2相差不大，則 Fe(OH)2和 Cu(OH)2 的溶解 度相差不大，故加入 H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,便于形成Fe(OH)3沉淀。e OH 33+Fe調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，為不引入新雜質(zhì)，可加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，溶液中 c(Fe3+) <1X10 5 mol L 1,則有c(OH )=3 /4.0X 10 38 1X10 556X10 11 molL 1, c(Hj=cOW1 x 10 141.6X 10 11mol L 1 = 6.25X10 4mol L 1,

29、故溶液的pH =4-lg 6.25=3.2。(2)由圖可知,c(CO2 )=0 時(shí)，c(Ba2+) = c(SO4 )= 1.0X 10 5 mol L 1,則有 Ksp(BaSO4)= c(Ba2 ) c(SO2 )= 1.0X 10 5x 1.0X 10 5= 1.0X 10 10。由圖可知，當(dāng)c(CO2 )> 2.5X10 4 mol L時(shí)，開始有BaCO3沉淀生成。圖中c(CO3 ) = 2.5X10 4 mol L1 時(shí)，c(Ba2+)= 1.0X 10 5 mol L 1,則有 Ksp(BaCO3)= c(Ba2+) c(CO3 )= 2.5X 10 4X 1.0 X 10

30、5= 2.5X 10 9。BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO4 (aq),加入Na2CO3,Ba2+與COT生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(SO4 )增大，c(Ba-)減小，則MP為c(SO4一)的變化曲線，MN為c(Ba2+)的變化曲線。反應(yīng) BaSO4(s)+22 "十".巫 c SO4 Ksp BaSO41.0X10 10CO2(aq) BaCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K = TT；一 =k2n 9 = 0.04。c CO3Ksp BaCO32.5X 10當(dāng)溶液中 c(CO2 )=1X

31、10 3 mol L 1 時(shí)，K = cSO2 =0.04,則有 c(SO2 )= c CO3'0.04X1X10-3 mol L 1 = 4X 10 5 mol l 1,故溶解 BaSO4 的物質(zhì)的量為 4X 10 5 mol L 1>< 1 L = 4 X 10 5 mol。答案：(1)將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質(zhì)；對(duì)環(huán)境無污染(其他合理答案均可)CuO或 Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等3.2(2) 1.0X10 10 2.5X 10 4 2.5X 10 9MN 0.04 4X 10 512 . (2020漳州*II擬)銃及其化合物具有許

32、多優(yōu)良的性能， 在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有 著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含銃、鈦、鐵、鎰等離子)中提取氧化銃(Sc2O3)的一種流程 如圖：Noil就酸氨水戰(zhàn)酸草期1酸溶生法叫 q酸溶 kJ渣 |艮草取 可相 落職的降回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是 。(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH = 3,過濾，濾渣主要成分是 ;再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH = 6,濾液中 Sc3+ 的濃度為 。已知：KspMn(OH) 2= 1.9X 10 13, KspFe(OH) 3 = 2.6X 10 39, KspSc(OH)3=9.0X 10 312一(3)用草酸“沉銃”。25 c時(shí)pH = 2的草酸溶液中cCO： =(保留兩位有c H2C2O4效數(shù)字）。寫出“沉銃”得到草酸銃的離子方程式 已知 Ka1（H2c2。4）= 5.9 10 2, Ka2（H2