八年級化學(xué)全冊化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案

1、5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒（第2課時(shí)）預(yù)習(xí)導(dǎo)航在這我要悄悄地告訴你其實(shí)你早就知道了1.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的原子經(jīng)過重新組合形成新物質(zhì)的分子。2 .質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過 是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng) 原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒減，原子的質(zhì)量沒有改變 遵循質(zhì)量守恒定律。3 .質(zhì)量守恒定律可理解為 變”、“兩個(gè)一定改變”、,因此化學(xué)“六個(gè)不“兩個(gè)可變；4 .質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用類型 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總 等求某物質(zhì)的質(zhì)量。|分子的總數(shù)可能改變（兩可元素的化合價(jià)可能改變兩變«物房的種類一定改變:分子的種類一定改變'化學(xué)反應(yīng)前后

2、反應(yīng)物和生成鞭的總質(zhì)量不孌 r安雙元素料更寶不變1,元素的種類不變原子的種類不變 微觀,原子的數(shù)目不變【原子的質(zhì)量不變程就前后有增反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成或判斷化學(xué)式質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量解釋生產(chǎn)、生活、科研中常見的現(xiàn)象5.質(zhì)量守恒定律的探索痕跡：1777年，拉瓦錫用定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解時(shí)，對質(zhì)量關(guān)系做出了結(jié)論。知識準(zhǔn)備（請通過課前預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)、小組合作分析下列問題，試試看，相信自己!1 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 構(gòu)成的；二氧化碳是由 因是構(gòu)成的；一氧化碳和二氧化碳都是由。氯化鈉是由）構(gòu)成的；窗氣是由組成的，但化學(xué)性質(zhì)不同

3、的原2.請寫出右圖所示反應(yīng)的文字表達(dá)式： 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，氫氣是由構(gòu)成的，水是由 構(gòu)成的。物質(zhì)是由元素組成的， 氫氣是由 成的，水是由 組成的。在此變化過程中 是組成的，氧氣是由沒有發(fā)生改變的構(gòu)成的，氧氣是由組3 .質(zhì)量守恒定律：O才能用質(zhì)量守恒定律來解釋,內(nèi)容：使用范圍：質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，只有 .它告訴我們化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的種類，而不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律原因是： 化學(xué)反應(yīng)的過程是沒有改變，沒有增減，的過程；在化學(xué)反應(yīng)前后， ,沒有變化，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。4 . 200多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研

4、究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是加熱紅色氧化汞粉末得到汞輒比裁和氧氣，該反應(yīng)示意圖如下：下列說法正確的是 （）A.氧化汞分解過程中，原子個(gè)數(shù)沒有發(fā)生改變B.氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發(fā)生改變C.氧化汞分子是該變化中的最小粒子D.氧化汞、汞、氧氣都是由分子構(gòu)成5 .下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變8. 1L芝麻和1L大米混合后，總體積小于 2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.燃燒鎂帶，生成的白色粉末質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量第二部分 課堂學(xué)習(xí)及鞏固練習(xí)我的學(xué)習(xí)目標(biāo)向著你的目標(biāo)，執(zhí)著的進(jìn)軍吧，老師祝福你！1 .通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，了解化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子

5、的數(shù)量和質(zhì)量不發(fā)生變化，理解質(zhì)量 守恒定律的含義和實(shí)質(zhì)。2 .記住質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)就是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量都不會發(fā)生變 化。3 .會用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單現(xiàn)象，通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對生活和生產(chǎn)中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提 高分析解決實(shí)際問題的能力。課堂學(xué)習(xí)研討我要認(rèn)真聽課，積極討論回答，因?yàn)檫@是展現(xiàn)我的舞臺！學(xué)習(xí)活動一：回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及注意，挖掘質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)憶_憶： 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 。質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它告訴我們化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的種類，而不能改變物質(zhì)的。想一想：為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變呢？請你根據(jù)下圖所

6、示化學(xué)變化的微觀本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。找一找：在變化過程中，哪些發(fā)生了變化，哪些一定沒有變化呢，哪些可能發(fā)生變化？小結(jié)：在化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的 重新組合成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)前后，, , ,所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 知識小梳理：宏電（元素的、|元素的六個(gè)不發(fā), 反應(yīng)坊與主成構(gòu) 、的商今一定變一*恂盛的兩個(gè)可能變一元素的:激觀。厚子的匣子的,變I原子的F32）分子的練一練:1 .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（）物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的種類；元素的種類；原子的數(shù)目；原子的種類；物質(zhì)的分子總數(shù);原子的質(zhì)量；物質(zhì)的性質(zhì)A全部 B 、

7、C 、 D 、2 .在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的質(zhì)量B .物質(zhì)的種類C .分子的數(shù)目 D .原子的數(shù)目此颼考支箝是對質(zhì)量守恒曼律和化學(xué)變化的掌捱情況.根據(jù)質(zhì)量中恒定律可用化學(xué)變化過程中有“三個(gè)不即原子料類不攣、裁目不變.黃竟不變,因此A JJ項(xiàng)更屬于一定不克的；化學(xué)支化的定質(zhì)是有其他物笳（或新物質(zhì)】生成,因此物庵的和愛在化學(xué)變化的后足一定變的豐至千分于的敕目,在化學(xué)反應(yīng)前后是方一定變的.如氏+ C）盧嫉2HCL反應(yīng)燃前后分子教目不交.而2H3 +0電二、£H 0.反應(yīng)前后分子敝且就挺電了 變化.故選B”學(xué)習(xí)活動二：質(zhì)量守恒定理的應(yīng)用應(yīng)用一：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總

8、和相等求某物質(zhì)的質(zhì)量注意：分清楚“充分反應(yīng)” “恰好反應(yīng)” “足量反應(yīng)”的不同。1 . 4克氫氣在點(diǎn)燃的條件下與 32克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 克。2 .現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：A+9C,若將mg解口 ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A.等于（m+nj） g B .小于（m+n） g C .大于（m+n） g D .不大于（m+力 g3 .在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D,若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 28 g C和2 g D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A. 8 g B . 18 g C . 28 g D . 30 g應(yīng)用二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的種類不變推斷

9、物質(zhì)的組成1 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO）,赤銅（Cut。與木炭粉（C）混合加熱到880C,得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫化學(xué)式）, 理由是。由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的鐘美、效口和質(zhì)量都不交.壞么尢素的坤美、 質(zhì)量用M全效交；因此*不爭經(jīng)過多次復(fù)雜的變化.化學(xué)反應(yīng)過*筆中都K 會有新的七紊產(chǎn)生.2 .某物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定包含有、 元素，可能含有元素。3 .根據(jù)蠟燭燃燒有生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定（）A.只有碳元素B .只有氫元素C.含有碳和氫2

10、種元素 D .含有碳、氫、氧 3種元素應(yīng)用三：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變判斷物質(zhì)的化學(xué)式1 .碳在氧氣中完全燃燒可生成二氧化碳，若在反應(yīng)中生成n個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧原子的總數(shù)為 個(gè)。2 .下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“噬療表示兩種不同的原子。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 ,你推斷的依據(jù)是 3 .氯氣是一種有毒的氣體， 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為CI2 + 2NaOH=X + NaClO + H 2O,則X的化學(xué)式為（）A. NaCl B. H 2 C. HCl D. HClO應(yīng)用四：質(zhì)量守

11、恒定律的實(shí)驗(yàn)探究小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究。請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中 的空格：提出假設(shè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 確定研究方法分析推理、查閱資料、試驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示,小潔設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)的 總質(zhì)量不相等。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為 結(jié)論錯(cuò)誤的原因：的結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論分析請從原子的角度簡要分析你認(rèn)為正確地結(jié)論： 查閱資料小剛和

12、小潔兩同學(xué)通過查閱資料了解到，法國偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在 問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確的、精密的研究，并作出了科學(xué)結(jié)論。交流表達(dá)請簡要談一下你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個(gè)字）18世紀(jì)就圍繞這個(gè)結(jié)論應(yīng)用環(huán)保部門常用I2Q測定空氣中CO的污染程度.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I 2Q+5CO= I 2+5X,根據(jù)生成X的多少可以判斷 CO勺含量，X的化學(xué)式為應(yīng)用五：解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量1.在一密閉容器中，有甲、乙、 的質(zhì)量如下表：對該反應(yīng)，下列描述正確的是（ A .乙在該反應(yīng)中一定丙、丁、四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量一定為4

13、gC.該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1:16:13 D .該反應(yīng)是分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m2020反應(yīng)后的質(zhì)里（g）2待測3226B.待測）是催化劑此題考查的是對質(zhì)量守恒定律和化學(xué)變化的理解：在化學(xué)反應(yīng)過 程中，反應(yīng)物的質(zhì)量是逐漸減少的生成物的質(zhì)量是逐漸增加的D由此. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷出甲在反應(yīng)中減少了 18處是反應(yīng)物；丙，丁各增 加了 12隊(duì)6甘，是生成物,乙待電,又根搪質(zhì)量守恒定律可判斷出乙的 質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，因此乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，是諼反 應(yīng)的催化劑還是多余物質(zhì)不能確定，其侍刷值仍為U謨化學(xué)反應(yīng)可表 示為士甲一-丙十丁，屬于分解反應(yīng),反應(yīng)中甲、丙,丁的

14、陽量就為3 ： 2工1：故選D.物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20508030反應(yīng)后的質(zhì)量（g）010010x物質(zhì)，質(zhì)量如2 .在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值（）A. 50 B . 40 C . 10 D . 70應(yīng)用六：解釋生產(chǎn)、生活、科研中常見的現(xiàn)象1 .汽油、煤油、柴油都是有機(jī)物，它們都是從石油中提煉出來的，一些騙子聲稱它們發(fā)明了一種試劑， 只要在水中加入少量的的這種試劑就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問題，請依據(jù)化 學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)駁斥這種謊言的荒謬之處。2 .成語“點(diǎn)石成金”本意是古代方士的

15、一種法術(shù)，既能使石頭變成黃金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人 說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。學(xué)習(xí)活動三：質(zhì)量守恒定律的探索足跡閱讀課本116r118頁，了解質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)的歷程 課堂整理與反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲呢？ （填寫同步訓(xùn)練84頁知識梳理）課堂在線測試1.在化學(xué)反應(yīng)前后：原子的數(shù)目；原子的種類；物質(zhì)的種類；反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和。.其中一定不發(fā)生變化的是（）A.B . C . D .2、課本105頁3;同步訓(xùn)練65頁例1、例2、例3;雙基達(dá)標(biāo)：1、3、6、7、8;挑戰(zhàn)自我2、3 3 .燃燒是測定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組

16、取一定量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒只得到二 氧化碳和水。據(jù)質(zhì)量守恒判斷該有機(jī)物的組成正確的是（）A.只含有C、H兩種元素 B .含有C H。三種元素 C. 一定含有C、H兩種元素，可能含有 。元素 D. 一定含有C、。兩種元素，可能含有 H元素4.某純凈物M稍加熱就分解為氨氣（NH）、HQ CO,根.據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論是（）A. M中含有三種元素 B . M是氧化物 C . M中含有水 D . M不穩(wěn)定 5.小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了 “質(zhì)量守恒定 后，他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化 應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。小強(qiáng)和 的實(shí)驗(yàn)方法如圖所示： 他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試 品的總質(zhì)量。然后將小

17、試管里的藥品 燒杯中，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)完全后， 稱量其總質(zhì)量。請你與他們一起探究： 小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象 “小峰在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為： 小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：;小峰的實(shí)驗(yàn)：小強(qiáng)與小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)相似，為什么結(jié)論不同？其原因是 師生共同來闖關(guān)看一看本部分有代表性的題目，看你能順利闖關(guān)成功嗎？第一關(guān)：根據(jù)4.6g某有機(jī)物完全燃燒需要 9.6g氧氣，生成8.8gC6核5.4gH2O的事實(shí)，可以判斷某有機(jī) 物中（） A、只含有碳、氫兩種元素B、含有碳、氫兩種元素、可能含有氧元素C含碳、氫、氧三種元素D、只含碳、氫兩種元素，不含氧

18、元素方法點(diǎn)撥本題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以：二氧化碳中碳12 _ .2 一.兀素的質(zhì)里為：8.8g =2.4g ,則水中氫兀素的質(zhì)重為：5.4g =0.6g ;因?yàn)?.4+0.6=3g < 4.6g ,4418所以其中含有氧元素。舉一反三1 .某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測得1.6g該純凈物在空氣中燃燒后，生成了 4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（）A、只含有碳、氫元素B、含有碳、氫、氧元素C肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D、無法判斷2 .有一種有機(jī)物 23g在空氣中完全燃燒后共生成44g二氧化碳和27g水

19、，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量是g,含氫元素的質(zhì)量是 g ,它是由 組成的。第二關(guān):有M N X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下圖所示：對該反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)MNXY反應(yīng)前（K）220M0反應(yīng)后（c）1期0LA、該反應(yīng)A該反應(yīng)生成的 N、Y的質(zhì)量比為9: 8 B 屬于化合反應(yīng)C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 、 M在反應(yīng)中可能作催化劑方法點(diǎn)撥本題主要主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而確 定化學(xué)反應(yīng)類型，明確催化劑的概念。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物之間存在的關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分析，某物質(zhì)的質(zhì)量增加的則為新生成

20、的物質(zhì)，質(zhì)量減少的則為反應(yīng)物，N和Y質(zhì)量分別增加了18g和16g,所以生成N, Y的質(zhì)量比為9: 8; X的質(zhì)量減少了 34g,恰好等于N、Y的質(zhì)量和，所以是分解 反應(yīng)，M的質(zhì)量沒有變化，說明 M沒有參加反應(yīng)或做反應(yīng)的催化劑。舉一反三WA X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:下列說法錯(cuò)誤的是（）A.W在反應(yīng)中可能是催化劑B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.中Y全部參加反應(yīng)物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量 g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16該反應(yīng)第三關(guān)：圖右圖是水分子分解示意圖。圖中 層 表示氧原子，命 表示氫原子，表示水分子，售熟示氧分子,

21、，示氫分子。從水分子分解示意圖獲得的信息中錯(cuò)誤的是（）A.在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不會發(fā)生改變D. 一個(gè)水分子由一個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成方法技巧：化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新構(gòu)成新物質(zhì)的分子。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。舉一反三：“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體.下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球體代表不同的原子，下列說法中，不正確的是（）A.分子在化學(xué)變化中可分B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變C.生成物中有單質(zhì).

22、D,參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3: 2!會出勿聞絲| k二？ J第四關(guān)：取-根用砂紙打磨干凈的鎂條和-個(gè)石> 棉網(wǎng)，將他們一起放在托盤天平上稱量， 然后在石棉網(wǎng)上方'彳的,.將鎂條點(diǎn)燃，鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙，再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”，這種說法對嗎，為什么？【解析】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一般步驟為：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是各反應(yīng)物的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和；與題目中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系說明原因。質(zhì)量守恒定律中是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

23、量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，只要是反應(yīng)產(chǎn)生的，不管是固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)都要計(jì)算在其中，不要因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生，而產(chǎn)生誤解?！敬鸢浮坎徽_。鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)鎂與氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂質(zhì)量，由于生成的部分氧化鎂以白煙的形式 空氣中，所以質(zhì)量減輕。舉一反三為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”請分析有關(guān)問題：的實(shí)驗(yàn),逸散到裝置：錐形瓶的底部鋪一層細(xì)沙，其作用是燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g ,則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為g 。白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是n 。燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成

24、的原因可能是 （只寫一條）反思：白磷燃燒 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是 課堂鞏固練習(xí)（獨(dú)立完成，然后組內(nèi)交流）A組：1 .在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生改變的是（）A、原子的數(shù)目B、分子的種類C、原子的質(zhì)量 D、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、下列圖示表示的是水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，其中說法正確的是（）A、反應(yīng)前后氫、氧兩種元素的質(zhì)量不變?nèi)账肿臃纸獬闪藲湓雍脱踉?-<V 冷+ 8C反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都沒有發(fā)生變化：DK反應(yīng)前后氫、氧兩種元素的化合價(jià)不變3、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變?nèi)栈瘜W(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變C

25、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減D在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)4.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識，不正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件5、隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過操縱單個(gè)原子來制造分子。若用這種方法制造葡萄糖（CBzQ）,則不需要的原子是（）A.碳原子B .氮原子 C .氫原子 D .氧原子6、石蠟在氧氣中燃燒生成了

26、二氧化碳和水，則石蠟中（）A 一定含有 C、H、O三種元素 B、一定不含氧元素C 一定含有C、H兩種元素，可能含有 O元素D 、無法確定7. NHC1O4 （高氯酸?。┛捎米骰鸺七M(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A. COB. Cl 2 C. O2 D. N 28.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D為1 ： 2不同元素的原子。下列說法正確的是.參加反應(yīng)的兩種分（ ）子個(gè)數(shù)比9、“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”可以將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒體，下面是其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代同的原子。從圖中獲得

27、的信息不正確的是（）A.分子是可以運(yùn)動的B .分子間存在一定的空隙C.圖中生成物均為化合物D .參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為表不1:110.已知化學(xué)反應(yīng) A+C+D A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3:2 ,若反應(yīng)后生成 C與D共10g,則參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為（）A. 4g B . 6g C . 1g D . 2g11、將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知，反應(yīng)后混合則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （）A. 12g B . 9gC. 4g D . 17g測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁， 12.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生

28、某反應(yīng), 下表所示，下列說法中，不正確的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3gC. b物質(zhì)可能是單質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1010102反應(yīng)后的質(zhì)里（g）r待測2212D. a、b兩種物質(zhì)中元素的種類一定與c物質(zhì)中元素的種類相同 13、在化學(xué)反應(yīng) A D B+C,D在反應(yīng)中做催化劑，12gA與3gD混合反應(yīng)生成了 8gB,同時(shí)生成了 gC工業(yè)酒精中常含有少量的甲醇。甲醇有毒，易揮發(fā)。請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO和HkO,推斷甲醇肯定含有 元素，還可能含有 元素。B組：）元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的D.1 .化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化 的是 （ 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目. .金）分子的種類種類A. B.C. 2、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測