九年級化學酸堿中和反應課件

1、關于九年級化學酸堿中和反應現(xiàn)在學習的是第1頁，共53頁造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分如何證明造紙工廠的廢水顯堿如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？性？應如何使廢水呈中性？如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？應如何使廢水呈中性？現(xiàn)在學習的是第2頁，共53頁現(xiàn)在學習的是第3頁，共53頁提出問題提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設作出假設:會反應會反應實驗驗證實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接混合混合 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液溶

2、液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結論得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應該反應放熱放熱現(xiàn)在學習的是第4頁，共53頁NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液為（ ）色再滴入（ ）溶液溶液為（ ）色無色酚酞紅鹽酸無現(xiàn)在學習的是第5頁，共53頁討論：討論： 1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應有無發(fā)生借以判斷反應有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應？什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o

3、色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否用紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象能否用紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以可以 溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色加酸又變成紅色現(xiàn)在學習的是第6頁，共53頁答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。答：答：起指示作用。起指示作用。因為因為NaOHNaOH與與HClHCl反應無明顯的現(xiàn)象反應無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOHNaOH和和HClHCl是否反應完全。是否反應完全。 2. 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 1. 酚酞在實驗

4、中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: : 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量?，F(xiàn)在學習的是第7頁，共53頁為什么為什么NaOH+HCl反應反應?生成什么生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸酸溶液中的氫離子和堿溶液中溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的的氫氧根離子反應生成水的過程。過程。現(xiàn)在學習的是第8頁，共53頁NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽NaCl

5、Na+ + Cl-注意：注意：這個這個“鹽鹽”是指一類物質，和平時說的是指一類物質，和平時說的“食鹽食鹽”不同！不同！現(xiàn)在學習的是第9頁，共53頁NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子酸根離子鹽鹽現(xiàn)在學習的是第10頁，共53頁鹽鹽：由金屬離子：由金屬離子(銨根離子銨根離子NH4)和酸根和酸根離子組成的化合物離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水現(xiàn)在學習的是第11頁，共53頁中和反應的實質中和反應的實質

6、: :+現(xiàn)在學習的是第12頁，共53頁你認為判斷一個反應是不是你認為判斷一個反應是不是中和中和反反應的應的關鍵關鍵是什么？舉例說明。是什么？舉例說明。反應物必須是反應物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是鹽和水生成物必須是鹽和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O現(xiàn)在學習的是第13頁，共53頁練一練練一練1.下列反應中屬于下列反應中屬于中和中和反應的是反應的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C現(xiàn)在學習的是第1

7、4頁，共53頁 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別2 2. .下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3. .填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）C CNaOHNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物現(xiàn)在學習的是第15頁，共53頁用用適量鹽酸適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分是主要成分是

8、Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。方程式。 Mg(OH) Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生成生成可溶性可溶性的氯化的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。鎂和氯化鈣而便于洗去?，F(xiàn)在學習的是第16頁，共53頁植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸

9、堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？梢裕嚎梢裕篊aO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2現(xiàn)在學習的是第17頁，共53頁你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等雜等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎

10、樣處理這些廢水呢？理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方你能寫出化學方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O現(xiàn)在學習的是第18頁，共53頁改良酸性土壤可以用改良酸性土壤可以用熟石灰熟石灰不能用氫氧化鈉不能用氫氧化鈉硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用用熟石灰熟石灰或或生石灰生石灰進行中和處理進行中和處理 現(xiàn)在學習的是第19頁，共53頁胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它的你知道它的作用嗎？作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁

11、現(xiàn)在學習的是第20頁，共53頁被蚊蟲叮咬后，可涂一些含被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿堿性性的物質的物質( (如肥皂水如肥皂水) )的藥水，的藥水，可減輕痛癢。能用可減輕痛癢。能用氫氧化鈉氫氧化鈉嗎嗎？ 胃酸過多的病人，可服用含胃酸過多的病人，可服用含氫氧氫氧化鋁化鋁或或氫氧化鎂氫氧化鎂的藥物中和過多的藥物中和過多的胃酸的胃酸 現(xiàn)在學習的是第21頁，共53頁 思考思考 試寫出胃舒平治胃酸過多的原理。試寫出胃舒平治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O現(xiàn)在學習的是第22頁，共53頁一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是一些國家正在試用碳

12、酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )( )A A調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2現(xiàn)在學習的是第23頁，共53頁現(xiàn)在學習的是第24頁，共53頁鹽鹽：由金屬離子：由金屬離子(包括銨根離子包括銨根離子NH4)和酸和酸根離子組成的化合物根離子組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成鹽和中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應水的反應（放熱）（放熱）酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水現(xiàn)在學習的是

13、第25頁，共53頁中和反應的實質中和反應的實質: :+現(xiàn)在學習的是第26頁，共53頁答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。答：答：起指示作用。起指示作用。因為因為NaOHNaOH與與HClHCl反應無明顯的現(xiàn)象反應無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOHNaOH和和HClHCl是否反應完全。是否反應完全。 2. 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: : 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。滴加鹽酸至紅色恰好變

14、成無色時即止。否則鹽酸過量?，F(xiàn)在學習的是第27頁，共53頁1 1、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ( ) )A A調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調節(jié)土壤的調節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2現(xiàn)在學習的是第28頁，共53頁 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別2 2. .下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽

15、的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3. .填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）C CNaOHNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物現(xiàn)在學習的是第29頁，共53頁用用適量鹽酸適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分是主要成分是Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除去。說明去垢的原理，寫出有關的化除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。學方程式。

16、Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生成生成可溶性可溶性的氯化鎂的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。和氯化鈣而便于洗去?，F(xiàn)在學習的是第30頁，共53頁 思考思考 試寫出胃舒平治胃酸過多的原理。試寫出胃舒平治胃酸過多的原理。此藥中含有氫氧化鋁此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O現(xiàn)在學習的是第31頁，共53頁化學與健康化學與

17、健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液健康血液的的pHpH值呈值呈弱堿弱堿性性，如果血液的，如果血液的pHpH值低于值低于7.307.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病得各種嚴重疾病心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節(jié)炎、痛心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源人體的酸化是百病之源。科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液

18、變酸。飲食的酸堿以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性果。比如酸醋，經過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)，絕大多數(shù)肉類、精細加肉類、精細加工的食品都酸性食品工的食品

19、都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為合理的酸堿飲食的攝入比應該為1 : 31 : 3。但。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多， 導導 致致 了亞健康人群的大了亞健康人群的大量增加。量增加。 現(xiàn)在學習的是第32頁，共53頁現(xiàn)在學習的是第33頁，共53頁溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度現(xiàn)在學習的是第34頁，共53頁溶液的酸堿性溶液的酸堿性: :表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。( (用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗) )溶液的酸堿度溶

20、液的酸堿度: :表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 ( (用用pHpH試紙測定試紙測定) )現(xiàn)在學習的是第35頁，共53頁三溶液酸堿度的表示法三溶液酸堿度的表示法pH pH 1 1溶液酸堿度：溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的，即溶液的酸堿度。酸堿度。 2 2溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來表示，來表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間之間。 現(xiàn)在學習的是第36頁，共53頁1. 1.pHpH的范圍通常在的范圍通常在014014之間之間 堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液

21、等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅如如NaClNaCl等等石蕊和酚酞試液石蕊和酚酞試液都不變色都不變色如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使酚酞試液變紅，石能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍蕊試液變藍現(xiàn)在學習的是第37頁，共53頁0 7 14堿性增強酸性增強中性pHpH7 7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH pH7, 7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pHpH越大，堿性越強。越大，堿性越強。= =如如NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4等溶液等溶液如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液等溶液 pH pH7 7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pHpH越小，酸

22、性越強。越小，酸性越強。如如NaNa2 2COCO3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 、NaOH NaOH 等溶液等溶液現(xiàn)在學習的是第38頁，共53頁滴入滴入石蕊試液仍紫色石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。滴入無色酚酞仍無色。4 4測定測定pHpH最簡便的方法是最簡便的方法是使用使用pHpH試紙試紙(1-14)(1-14)。 測定方法：測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試試 紙紙，用玻璃棒，用玻璃棒將被測液滴到試紙上將被測液滴到試紙上，把，把試紙顯示的顏試紙顯示的顏色與標準比色卡比較色與標準比色卡比較，即可得出被測液的，即可得出被測液的pHpH。 3

23、pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性數(shù)值越小酸性越強數(shù)值越小酸性越強滴入滴入石蕊試液變紅色石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。，滴入無色酚酞仍無色。pH7；溶液呈堿性溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強數(shù)值越大堿性越強滴入滴入石蕊試液變藍色石蕊試液變藍色，滴入，滴入無色酚酞變紅色無色酚酞變紅色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性現(xiàn)在學習的是第39頁，共53頁PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法: 測測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出，讀出PH值。值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會、不能直接把試紙浸入試液

24、，否則會污染試液。污染試液。注意：注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。值就不準確。 3 3、用、用PHPH試紙測定試紙測定PHPH值時，應立即讀數(shù)值時，應立即讀數(shù)，時間一長，時間一長PHPH試紙會變色，得到的結果一定試紙會變色，得到的結果一定是是整數(shù)整數(shù)現(xiàn)在學習的是第40頁，共53頁使酸性溶液的使酸性溶液的pHpH升高應加升高應加水水或或堿性溶液堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pHpH降低應加降低應加水水或或酸性溶液酸性溶液7 77 77 77 7酸中加水酸中加水酸中加堿酸中加堿堿中加酸堿

25、中加酸堿中加水堿中加水現(xiàn)在學習的是第41頁，共53頁加堿加堿:pH:pH增大至或增大至或 7 77 77 7加水加水:pH:pH增大至增大至加酸加酸:pH:pH減小到或減小到或 7 7加水加水:pH:pH減小至減小至現(xiàn)在學習的是第42頁，共53頁練一練：練一練： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶

26、溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入試，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果色。如果要 使 試 管 里 溶 液 的要 使 試 管 里 溶 液 的p Hp H升 高 ， 可 以 采 取升 高 ， 可 以 采 取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋現(xiàn)在學習的是第43頁，共53頁1 1、酸加入堿中、酸加入堿中當把酸加進堿的時候當把酸加進堿的時候 ，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的中和時，溶液的pHpH值很快地轉變至值很快地轉變至pH=

27、7pH=7，如果將更多的酸，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至加入時，酸堿度便會降至pH=7pH=7以下。以下。 中和過程中和過程pHpH的變化的變化（思考：思考：如果如果堿堿加入酸加入酸中該怎么中該怎么變化呢）變化呢）現(xiàn)在學習的是第44頁，共53頁6 6了解溶液的酸堿度有重要的意義了解溶液的酸堿度有重要的意義。 化工生產中許多反應必須在一定化工生產中許多反應必須在一定pHpH溶液里才能進溶液里才能進行；行； 在農業(yè)生產中，在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在農作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的

28、因溶解有二氧化碳，正常雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了解空氣的污，可以了解空氣的污染情況；染情況； 測定人體內或排出的液體的測定人體內或排出的液體的pHpH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況?，F(xiàn)在學習的是第45頁，共53頁人體內的一些液體和排泄物的正常人體內的一些液體和排泄物的正常pH范范圍圍血漿 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 膽汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 糞便糞便 4.68.4 *現(xiàn)在學習的是第46頁，共53頁 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液

29、酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？么啟示？ 答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程拉斷的難易程度度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。光澤好光澤好較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正?，F(xiàn)在學習的是第47頁，共53頁測定幾種

30、酸或堿的稀溶液的測定幾種酸或堿的稀溶液的pH pH 測定生活中一些物質的測定生活中一些物質的pHpH，說明它們的酸堿性。，說明它們的酸堿性。 現(xiàn)在學習的是第48頁，共53頁復習鞏固：復習鞏固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入

31、下列哪組物質進行觀察液分別滴入下列哪組物質進行觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食鹽水食醋、食鹽水 A酸性酸性 堿性堿性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性現(xiàn)在學習的是第49頁，共53頁復習鞏固：復習鞏固：3 3課本第四題課本第四題某學校化學課外活動小組的同某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用學，取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分每隔幾分鐘測一次鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，