高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)

1、高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)一、基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過

2、發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。還原性失去電子的能力.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價

3、降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例1、制備氰化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反應(yīng)中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2 是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2 為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高

4、，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。點評：此類結(jié)合實例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價 判類型 分升降定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、D。點評：解此類有關(guān)概念辨析的

5、試題應(yīng)遵循“理解概念抓實質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。二、基本規(guī)律標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O失5e得5ee注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)：歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：3

6、Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 得5×失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

7、1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4H

8、Cl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的

9、能力強于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化

10、性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。例3. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的規(guī)

11、律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性 ，由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。綜合（1）（2）（3）得： 。答案：A例4.已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）解析：本題實質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.，對比 ，C

12、、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、D。點評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點知識。氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮： 電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進行氧化還原反應(yīng)計算的基本依據(jù)。點撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：

13、求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個數(shù)×化合價的變化值。三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等。2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查（1） 定項配平：例5、（上海高考試題

14、）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：（1）1（2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1（2） 缺項配平：例6、（上海高考試題）KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)請完成該化學(xué)

15、方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的倍。解析：(1)HCl中一部分Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl-化合價升高到1價，表現(xiàn)為還原性，KClO3化合價降低到4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) 、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63（3）

16、依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學(xué)題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認為產(chǎn)物中有I2 和O2 ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話，這就錯了，因為在這個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H2SO4 ，則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2SO4 也沒有這么強的氧化性. H2

17、O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 四、氧化還原反應(yīng)中的知識點、配套練習(xí)（1）氧化還原反應(yīng)概念1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是 ( )A得氧和失氧 B化合價的升降 C有無新物質(zhì)生成D電子的轉(zhuǎn)移3下列敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑 B分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)

18、在反應(yīng)中一定是還原劑 D凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D 5下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )高溫A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH4NO3=N2O+2H2OC.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O6實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（ ）AO2 H2CO2BO2 CO2CCO2 DH2 O2二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)

19、系7下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)式 B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列說法中錯誤的是( )A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)三、氧化劑、還原劑（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷9在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是( )ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O210CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學(xué)方程式為：CaH22H2OC

20、a(OH)22H2，其中水是 （ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑11在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）A氧化劑 B既不是氧化劑又不是還原劑C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑12下列表示SO2被還原的反應(yīng)是 （ ）ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO2+H2O=H2SO3D2SO2 + O2 =2SO313在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A 硫在空氣中燃燒 B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D 亞硫酸鈉與稀硫酸反

21、應(yīng) 14在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是 （ ）A二氧化碳通過赤熱的炭層B氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C氫氣通過灼熱的氧化銅D一氧化碳通過高溫的赤鐵礦15某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是題型二：氧化性、還原性判斷16下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD17下列離子最容易給出電子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF18人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe

22、2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性題型三：19、下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO220下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 21下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、還原性強弱比較題型一：根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷K Ca Na

23、 Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au金屬原子的還原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強得電子能力越強的元素，氧化性越強，失電子能力越強的元素，還原性越強22下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是 ( ) A Cu2+氧化性比Na+強 B Cl2得電子的能力比Br2強，所以氧化性：Cl2 Br2 C凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類 D氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強如：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強題型二：較強的氧化劑較強的還原劑 較弱的還原劑較弱的氧化劑 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2

24、3.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強24已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2C25根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定

25、Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO326已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+&

26、#160;            (D)Cl2>I2>Fe3+ 27有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最強的物質(zhì)是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強弱判斷反應(yīng)能否進行28已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2題型四：判斷元素的化合價變化趨勢29G、Q