高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽輔導(dǎo)講座專題練習(xí)專題二溶液

1、 第二講 溶 液1、現(xiàn)有50 g 5 %的硫酸銅溶液，要使其溶液濃度提高至10 %，應(yīng)該采取措施有：（1）可蒸發(fā)水 g。（2）加入12.5 %的硫酸銅溶液 g。（3）加入無(wú)水硫酸銅粉末 g。（4）加入藍(lán)礬晶體 g。2、在1 L水中溶解560 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（1） ，物質(zhì)的量濃度是（2） ，質(zhì)量摩爾濃度是（3） ，摩爾分?jǐn)?shù)是（4） 。3.在10時(shí)，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉和氫氧化鈉共20.4g，恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸發(fā)掉39.5g水后，剛好成為飽和溶液，求此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量以及該溶質(zhì)在10時(shí)的溶解度各

2、是多少？4、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度見(jiàn)下表。現(xiàn)有100 g 60時(shí)Na2CrO4飽和溶液分別降溫到（1）40（2）0時(shí)，析出晶體多少克？（020 析出晶體為Na2CrO4·10H2O，3060析出晶體為Na2CrO4·4H2O）溫度/010203040506070Na2CrO4(g/100g H2O)31.7050.1788.7088.7095.96104114.6123.05、在20和101 kPa下，每升水最多能溶解氧氣0.0434 g，氫氣0.0016 g，氮?dú)?.0190 g，試計(jì)算：（1）在20時(shí)202 k Pa下，氫氣在水中的溶解度（以mL·

3、L-1表示）。（2）設(shè)有一混合氣體，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)是氧氣25 %、氫氣40 %、氮?dú)?5 %。總壓力為505 k Pa。試問(wèn)在20時(shí)，該混合氣體的飽和水溶液中含氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？6、已知CO2過(guò)量時(shí)，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3（CO2NaOHNaHCO3）。參照物質(zhì)的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3。25NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110（1）若用100 g水，則制取時(shí)需用NaOH g。（2）若用17.86 g NaOH（固），則需用水 g。7、下表是四種鹽的溶解度（g）。溫溶解度 鹽度/ / g010

4、2030406080100NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8NaNO373808896104124148180KCl27.63134.037.040.045.551.156.7KNO313.320.931.645.863.9110.0169246請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)從硝酸鈉和氯化鉀制備純硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)（要求寫(xiě)出化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)步驟）。8、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g100g水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)）取23

5、.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解，在100時(shí)蒸發(fā)掉50.0 g H2O，維持該溫度，過(guò)濾析出晶體。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（）；將濾液冷卻到10，待充分結(jié)晶后、過(guò)濾，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（）。9、25時(shí)，水的飽和蒸氣壓為3.166 kPa，求在相同溫度下5.0 %的尿素CO(NH2)2水溶液的飽和蒸氣壓。10.已知甘油的相對(duì)分子質(zhì)量為92，若在30g水中溶解1.5g甘油，計(jì)算該溶液的沸點(diǎn)。（已知水的kb0.512）11、煙草的有害成分尼古丁的實(shí)驗(yàn)式是C5H7N，今將496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液的沸點(diǎn)是100.17。求尼古丁的分子式。（水的

6、K= 0.512 K·kg·mol-1）12、把1.00 g硫溶于20.0 g荼中，溶液的凝固點(diǎn)為351.72 K，求硫的分子量。（荼Tf=353.0K,的Kf= 6.90 K·kg·mol-1）13、在1.00 dm3溶液中，含有5.0 g馬的血紅素，在298 K時(shí)測(cè)得溶液的滲透壓為1.82×102 Pa，求馬的血紅素分子量。14.有一種蛋白質(zhì)，估計(jì)它的相對(duì)分子質(zhì)量為12000，試通過(guò)計(jì)算回答用稀溶液的哪一種依數(shù)性來(lái)測(cè)定該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的方法最好。（以20時(shí)，稱取2.00g該蛋白質(zhì)樣品溶于100g水形成溶液為例計(jì)算，已知20時(shí)水的飽和蒸

7、氣壓為17.5mmHg，水的kb0.512,kf1.86,上述蛋白質(zhì)溶液密度1g/cm3）15、含I2的水溶液100 mL，其中含I2 10.00 mg，用90 mL CCl4按下述兩種方法進(jìn)行萃?。海?）90 mL一次萃?。唬?）每次用30 mL，分三次萃取。試比較其萃取效率（K = c/c= 85）。16、已知A + B C + 水。t、A、B、C三種物質(zhì)的溶解度分別為S1、S2、S3 g?，F(xiàn)取t時(shí)A的飽和溶液M g，B的飽和溶液N g，混合后恰好完全反應(yīng)生成C物質(zhì)P g。（1）求反應(yīng)中生成水多少g？（2）通過(guò)計(jì)算推斷：在此反應(yīng)中C物質(zhì)沉淀的條件是什么？17.在稀硫酸溶液里加入1.000g

8、物質(zhì)A，充分反應(yīng)后，生成一種淺綠色的物質(zhì)B的溶液和無(wú)色氣體C，在B、C中含有同種元素。已知0.386g氣體C在1.01×105Pa27時(shí)占有體積為0.28L。把物質(zhì)B的溶液定容100mL，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):（1）取定容后溶液50mL，蒸發(fā)結(jié)晶可析出1.582g淺綠色含水晶體D，取D少許溶于水，加入雙氧水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入幾滴KSCN溶液，又變?yōu)檠t色溶液。（2）另取50mL溶液，用0.05mol/L的KMnO4溶液滴定，耗用22.75mL時(shí)恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)。通過(guò)計(jì)算確定物質(zhì)A的化學(xué)式，并用所給出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加以論證。參考答案：1、（1）25 g （2）100 g （3）2.

9、78 g （4）4.63 g2、（1）29.82 % （2）15.79 mol / L （3）25 mol / kg H2O （4）0.313. 解： 飽和溶液中： 10時(shí)NaNO3的溶解度4. 分析：表中所列數(shù)據(jù)是指在該溫度下，100g水中溶解無(wú)水物的克數(shù)。若析出晶體不含結(jié)晶水，其計(jì)算方法很簡(jiǎn)單，這里不再贅述。若析出晶體含結(jié)晶水，晶體質(zhì)量將超過(guò)無(wú)水物的質(zhì)量。其計(jì)算方法通常有兩種：（1）先假設(shè)析出無(wú)水物，并計(jì)算其質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出無(wú)水物對(duì)應(yīng)結(jié)晶水的質(zhì)量。再由結(jié)晶水量（相當(dāng)于溶劑減少）計(jì)算又析出無(wú)水物質(zhì)量 無(wú)限循環(huán)。求和，取極限，導(dǎo)出晶體總質(zhì)量，此法繁瑣。（2）從最終結(jié)果考慮，析出一定質(zhì)

10、量的晶體。其中晶體中無(wú)水物為原溶液中溶質(zhì)的一部分，結(jié)晶水為溶劑的一部分，剩余溶質(zhì)和溶劑和該溫度下的溶解度對(duì)應(yīng)。解：（1）設(shè)析出x g Na2CrO4·4H2O晶體 = x =21.876 g（2）設(shè)析出y g Na2CrO4·10H2O晶體 = y = 125.9g因?yàn)?25.9100說(shuō)明已全部結(jié)晶析出，但不全為Na2CrO4·10H2O5. 解：（1）在202 k Pa下各組分氣體的溶解度為：O2：(2×0.0434)g·L-1 = 0.0868 g·L-1H2：(2×0.0016)g·L-1 = 0.0032

11、g·L-1N2：(2×0.0190)g·L-1 = 0.0380 g·L-1應(yīng)用pV= nRT公式，將這些氣體質(zhì)量換算成體積：V() = (×8.31×103 k Pa·L-1mol-1·K×293K) = 32.70 mLV() = (×8.31×103 k Pa·L-1mol-1·K×293K) = 19.29 mLV() = (×8.31×103 k Pa·L-1mol-1·K×293K) = 16.

12、36 mL（2）根據(jù)分壓定律：p() =（505×25%）kPa = 126 kPap() =（505×40%）kPa = 202 kPap() =（505×35%）kPa = 177 kPa所以它們?cè)诿可械娜芙舛葹椋篛2（×0.434）g·L-1 = 0.05425 g·L-1H2（×0.0016）g·L-1 = 0.0032 g·L-1N2（×0.019）g·L-1 = 0.03325 g·L-1所以它們?cè)陲柡退芤褐兴嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：O2：×100% =

13、59.81 %H2：×100% = 3.53 %N2：×100% = 36.66 %6、（1）20 （2）507、化學(xué)方程式為：NaNO3KClKNO3NaCl 步驟如下：將NaNO3和KCl按化學(xué)方程式中要求的用量用水加熱溶解。加熱至沸，不斷攪拌，蒸發(fā)水分。當(dāng)析出晶體時(shí)，趁熱過(guò)濾，晶體必為NaCl，因在100其溶解度最小。接收濾液容器中預(yù)先加入少量蒸餾水，預(yù)防NaCl飽和液降溫時(shí)析出。 由于過(guò)濾出NaCl晶體，上述反應(yīng)強(qiáng)烈向右進(jìn)行，當(dāng)濾液冷卻后析出大量KNO3（因其溶解度隨溫度下降迅速降低）時(shí)，過(guò)濾，得KNO3晶體。 將所得KNO3用少量水加熱溶解，冷卻后析出較純的KNO

14、3，過(guò)濾。濾液含NaCl及KNO3?？芍貜?fù)第步，獲得更純的KNO3。8、100析出的NaCl質(zhì)量：15.58克 10析出NaCl晶體質(zhì)量為：0.68克；析出KNO3晶體的質(zhì)量為36.22克；析出晶體總質(zhì)量36.9克9、利用p = p·xp = p·= 3.166× = 3.12 k Pa10. 解：該甘油水溶液的質(zhì)量摩爾濃度 該溶液的沸點(diǎn)升高該溶液的沸點(diǎn)是：1000.28100.2811、解：利用T K·b求解（273.15 + 100.17）（273.15 + 100.00） = 0.512× = ； M = 1.5×102 g&#

15、183;mol-112、利用TK·b353.00351.72 = 6.90× ； M = 270 g·mol-1 故M=27013、利用=RT0.182 = ×8.31×298 ；M = 6.8×104 g·mol-1 故M= 6.8×10414. 解：分別計(jì)算在20時(shí)p、Tb、Tf 和值（1）計(jì)算蒸氣壓的降低p該溶液溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)pp017.5mmHg×3.0×10-5 =5.25×10-4mmHg（2）計(jì)算沸點(diǎn)的升高Tb該溶液的質(zhì)量摩爾濃度Tbkbm0.512×1.667

16、×10-38.5×10-4（3）計(jì)算凝固點(diǎn)的降低TfTf kf m1.86×1.667×10-3=3.1×10-3(4)計(jì)算溶液的滲透壓cRT1.63×10-3×0.082×(273+20)=0.040atm0.040×760mmHg30.4mmHg或cRT1.63×10-3×8.314×103×(273+20)=3970.7Pa因?yàn)閜、Tb、Tf均極小，極難精確測(cè)定，實(shí)際誤差大，所以用滲透壓法測(cè)定最好。15、（1）用90 mL一次萃取時(shí)，m1 = 10.00 &#

17、215;（）= 0.13 mgE = ×100% = 98.7 %（2）每次用30 mL，分三次萃取時(shí)，m3 = 10.00 ×（）3 = 0.00054 mgE = ×100% = 99.99%由此可見(jiàn)，同樣量的萃取溶劑，分幾次萃取的效率比一次萃取的效率高。16、（1） + P （2）P 17. 解：（1）氣體C的摩爾質(zhì)量M(C)（2）依題意，A中含有，設(shè)1.000g物質(zhì)A中含有Fe2的質(zhì)量為x，則MnO4- 5 Fe21mol 5×56g0.05×0.02275×2mol x x=0.637g(3)依題意，B為FeSO4,因B與C含有同種元素，可以確定相對(duì)分子質(zhì)量為34的氣體是H2S，在0.386gH2S中含有的S的質(zhì)量為:0.386g×32/34=0.363g(4