高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題型與解法

1、高三化學(xué)第二輪：（重難點(diǎn)專題）實(shí)驗(yàn)探究10例新課程改革在學(xué)習(xí)方法上將探究學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)作為學(xué)習(xí)的主要形式，在試題中出現(xiàn)對學(xué)生學(xué)習(xí)能力、探究能力（創(chuàng)新能力）評價(jià)的探究實(shí)驗(yàn)題成為近兩年高考中的亮點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)試題創(chuàng)設(shè)的情景、設(shè)問比較新穎，但又貼近學(xué)習(xí)與日常生活，趣味性較濃。選擇的情景往往緊扣課本。一般設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的形式。探究實(shí)驗(yàn)題的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是：探究的課題（目的）。提供的信息，必須的材料，或限制條件。探究的過程，包括：假設(shè)或猜想、探究方案、實(shí)驗(yàn)報(bào)告及一系列的探究問題等。結(jié)論及分析。探究實(shí)驗(yàn)題的解法發(fā)現(xiàn)問題（猜想或假設(shè)）解決問題（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論）。探究實(shí)驗(yàn)題的分類探究物質(zhì)的性

2、質(zhì)。探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（或條件、現(xiàn)象等）。探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量。探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象。探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑。探究化學(xué)規(guī)律。探究實(shí)驗(yàn)題的實(shí)例探究物質(zhì)的性質(zhì)例1 （08年廣東，第21題，12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由      。請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、3m

3、ol·L1H2SO4/3 H2O2、6 mol·L1HNO3/0.01 mol·L1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L1KI、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：例2 （09年汕頭一模，第20題，11分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過

4、實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想、，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締栴}討論

5、】甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 。請重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是 。探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（或條件、現(xiàn)象等）例3 （09年韶關(guān)一模，第21題，14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作是

6、： 。簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。為驗(yàn)證猜想，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是 。實(shí)

7、驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。為驗(yàn)證猜想，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： 。由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大： 。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測定室

8、溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值編號鹽酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014t（如下表）。表中x = 。某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù) （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。 例4 （09年肇慶高三第一學(xué)期末，第20題，12分）同學(xué)們利用右下圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類似CO2與Na2O2的反應(yīng)有氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃?？墒?，當(dāng)他們把帶火星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因

9、是 ，改進(jìn)的方法是 。反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨?。大家認(rèn)為固體成分有多種可能：假設(shè)：全部為Na2SO3； 假設(shè)：為Na2SO3和Na2O2 的混合物；假設(shè)： ； 假設(shè)：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假設(shè)：為Na2O2和Na2SO4的混合物。假設(shè)、的共同理由是 ?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設(shè)”進(jìn)行驗(yàn)證，完成下表（可以不填滿）：實(shí)驗(yàn)步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ，用藥匙取少量白色固體于試管中。向的試管中加入

10、，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管 。探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量 例5 （09年天河區(qū)二模，第21題，9分）某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、

11、蒸餾水。完成下列探究過程： 提出假設(shè)：假設(shè) l ：溶液中存在SO32、SO42 假設(shè) 2 : 假設(shè) 3 : 假設(shè) 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示 I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論例6 （09年惠州調(diào)研，第21題，12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：資料表明，SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液（紫色

12、，其還原產(chǎn)物Mn2在水溶液中接近無色）發(fā)生反應(yīng)：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，其原理為 ；方案二：利用SO2的還原性，使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析。  選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后。對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。 請你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見解：該小組的同學(xué)擬用下列裝置通過方案二定量分析空氣中SO2的含量：氣體流速管固體顆粒吸附劑棉花注：氣體流速管是

13、用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置酸性KMnO4溶液通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ； 當(dāng)看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為 時(shí)，應(yīng)停止通空氣；實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)： 。公園商業(yè)區(qū)居民區(qū)交通樞紐工廠區(qū)0005004003002001SO2的含量(mg/L)下圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量： 工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 ； 請你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少廠區(qū)SO2排放的建議 ；下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因： ； ： 。天氣情況平均風(fēng)速(m/s)空氣中SO2的平均含量(m

14、g/L)雨 前2.0003雨 后2.2001晴230015晴0.9003探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象例7 某學(xué)生在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)把酚酞滴入堿溶液中出現(xiàn)了這樣三種情況：紅色很快（半分鐘內(nèi)）消失； 紅色過一段時(shí)間后消失； 紅色永不消失。為了進(jìn)一步研究此實(shí)驗(yàn)“反常”的原因，該學(xué)生為主的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將2.0mol/L、1.0mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L、0 .01 mol/L等六種 NaOH溶液各5ml于6個(gè)試管中，分別滴入12滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果于下表：時(shí)間 NaOH（min）顏色變化（目測）20mol/L1.0mol/L0.5mol/L0.25mol

15、/L0.1mol/L0.01mol/L明顯變色立即053618顏色不變褪成無色125618顏色不變顏色不變分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)證明， ，生成的紅色酚酞才是穩(wěn)定的。取5ml0.01 mol/L的NaOH-酚酞紅色溶液，滴加12滴試劑H2O2，溶液紅色很快消失。在該溶液中滴入稀NaOH溶液，不再出現(xiàn)紅色，表明 .取少量已褪成無色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀鹽酸觀察，溶液會重新出現(xiàn)紅色；當(dāng)鹽酸過量時(shí)，紅色又會消失。說明： .從上面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析，我們可以進(jìn)行如下猜測：酚酞是一種弱有機(jī)酸，在水溶液中存在著一個(gè)平衡體系：當(dāng)溶液堿性增強(qiáng)，平衡 ，酚酞 ；當(dāng)溶液堿性更強(qiáng)時(shí),平衡 ，酚酞便 。探

16、究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑例8 （09中山2月四校聯(lián)考，第20題，8分）根據(jù)下表序(1)提供的探究樣例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案（要求方案盡可能簡單）序號探究問題的兩種不同猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案向品紅溶液中通入一種常見氣體后，品紅溶液褪色。甲：通入的是氯氣。乙：通入的是二氧化硫。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則通入的是二氧化硫，乙正確；若不再變紅，則通入的氣體是氯氣，甲正確。在含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，使紅色酚酞溶液褪色。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 。加熱稀氨水，溶液中的c(OH一)的變化。甲

17、：c(OH一)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng)，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出，使c(OH一)減小。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。甲： NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mg(OH)2電離出來的OH一發(fā)生中和反應(yīng)而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH一結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，使Mg(OH)2溶解。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（提示：選擇合適試劑加入到Mg(OH)2懸濁液中） 。探究化學(xué)規(guī)律例9 （09年天河區(qū)二模，第20題，12分

18、）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4鎂條與 a mol/L的鹽酸反應(yīng)5鋁條與 b mol/L的鹽酸反應(yīng)6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量I浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色I(xiàn)I放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色I(xiàn)II反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃IV劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃V生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失

19、VI生成淡黃色沉淀請根據(jù)記錄回答下列問題：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?；請比較a、b的大小關(guān)系（選擇“大于”、“小于”、“等于”、“任意關(guān)系”填空）：a b完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀 、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是 ；請根據(jù)記錄表填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號： I II III IV ；請分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)方案2： 實(shí)驗(yàn)方案6： 該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 例10 （09年肇慶高三第一學(xué)期末，第21題，11分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40m

20、ol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是 。酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：實(shí)驗(yàn)編號溫度(K)鹽酸濃度(mol·L-1)醋酸濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20a.實(shí)驗(yàn)和是探究 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)和是探究 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別。3080.202980.400.20（4分）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣

21、的速率鹽酸 醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是 ；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是 。若中實(shí)驗(yàn)鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。1、答案 該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中

22、鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。2、答案 （11分）【提出問題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成(1分) 【實(shí)驗(yàn)探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴

23、到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照( 2分)有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H(2分)【問題討論】不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl(2分)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）3、答案 （14分）方案一：在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）CO32+H2O HCO3+OH做對比實(shí)驗(yàn)，取

24、上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去方案三： 7 U形管中左邊液面下降（每空2分）4、答案 （12分）（3分）通入的SO2量太大，產(chǎn)生的氧氣太少（1分，類似意思均給分）；將右邊導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿（或強(qiáng)堿）溶液的試管中（或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶，1分），再用帶火星的木條伸入試管口（或洗氣瓶導(dǎo)管末端，1分）（3分）全部為Na2SO4（1分）；Na2O2和新產(chǎn)生的O2有強(qiáng)氧化性（1分），能將Na2SO3氧化為Na2SO4（1分）；（6分）實(shí)驗(yàn)步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后（1分）過量的稀鹽酸（1分） 通入裝少量品紅溶液的試管（1分）若品紅褪色則固體中含有N

25、a2SO3（1分）取充分反應(yīng)后的溶液滴入適量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成則固體中含有Na2SO4（1分）（方法有多種，合理均給分。但如果加入稀硝酸、或硝酸鋇則可能將SO32- 氧化為SO42-，這時(shí)檢驗(yàn)就不準(zhǔn)確了，則從此步驟起后面步驟均不給分。講評時(shí)：要學(xué)生設(shè)計(jì)驗(yàn)證其它假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案）5、答案 （9分）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32和HCO3（ 1分）；假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3順序不限。）(1分）；（7分）步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另

26、外的兩個(gè)試管B,C中（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42或SO32或兩者都有（1分）往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42和SO32（1分）往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3（1分）其它方案合理給分6、答案（12分） SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）；檢查裝置的氣密性（2分） ； KMnO4溶液剛好褪色（2分）、通人空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間（2分）工廠尾

27、氣、汽車尾氣中SO2含量較高 （1分） 提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)或?qū)ξ矚膺M(jìn)行綜合利用等合理答案均可) （1分）：可能是下雨時(shí)SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越大，空氣中SO2濃度越?。?分）。 7、答案只有當(dāng)NaOH溶液濃度小于0.1mol/L（遠(yuǎn)小于2.0mol/LNaOH），即溶液pH小于13時(shí)。酚酞已被雙氧水氧化破壞。酚酞與稀NaOH溶液反應(yīng)顯紅色，與濃NaOH溶液反應(yīng)紅色消失。向右移動(dòng), 由無色變?yōu)榧t色； 向左移， 由紅色轉(zhuǎn)變成無色。8、答案（8分）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致，乙正確（3分）。 在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏