重慶市永川北山中學(xué)校2013-2017年度學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選修4）新人教版本

1、重慶市永川北山中學(xué)校2013-2014學(xué)年（上）半期考試試題高 二 化 學(xué)（時間：90分鐘 總分：100分，其中：試題98分，卷面2分） 能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第卷（共54分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共18*3=54分）（答案填在答題卡上）1.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉

2、價易行A B C D2下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A. H2S B. NH3H2O C. BaSO4 D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6 B. c(OH)1107mol/L C. c(H+)c(OH) D. 能使酚酞變紅的溶液4.下列變化過程的H 0的是 A酸堿中和反應(yīng) B天然氣燃燒 C濃硫酸溶于水 D干冰氣化5.乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A.乙酸能與水以任意比互溶 B.0.1 mol/L乙酸溶液的pH值約為3 C.10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D.乙酸溶液導(dǎo)電性很弱6下列敘述中，正確的是A含20.0

3、g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) H0C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) H =98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量7. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3

4、(s)+NH3(g) H =+74.9 kJmol-1，下列說法中正確的是 A.該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮8.對A + 3B = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是 A.(A)= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)9.下列說法中不正確的是 A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越

5、明顯 B.在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率C.使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快10可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 A各組分的物質(zhì)的量 B各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C容器內(nèi)壓強(qiáng) D混合氣體的顏色11.對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 A升溫 B增大H2O(g)的濃度 C增大壓強(qiáng) D使用合適的催化劑T1P1

6、tB%T1P2T2P212.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H n C. mn D.無法判斷15下列說法中正確的是 A如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的1/2C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比

7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)16下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是 A用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 B酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶必須用待測液潤洗 C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL17.在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是A2 mol A2 mol B B3 mo

8、l C1 mol D C3 mol C1 mol D2 mol A D2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D 18SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知lmol固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolFF、SF鍵吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1220KJ/mol B1780KJ/mol C 450KJ/mol D+430KJ/mol第II卷（共46分，其中：試題44分，卷面2分）二、填空題（共46分）19(4分) 寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:（1）NaHSO4在水中電離的方程式_

9、（2）H2CO3電離方程式_（只寫第一級電離）20.（10分）（1）25時，水的離子積常數(shù)KW為1.01014；在pH2的稀硫酸中， c(OH) ；若升高溫度，會使KW 數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COOH+。若分別改變下列條件： 加水稀釋 加熱 加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 。（填序號）（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH5，B溶液中c(H+) 1.0104mol/L，C溶液中 c(OH) 1.01011mol/L。則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 。21(10分)為比較Fe3+

10、、Cu2+ 和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論可能不合理，理由是_。（2）同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：儀器A的名稱是_。除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是_。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀。（3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將

11、50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積V(量氣管)和時間(t/min)的關(guān)系如右圖所示。則b_(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。22（10分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3 H2（g） W（s）+3 H2O（g）請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，隨溫度的升高，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)為_(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 （3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個

12、階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度 25 550 600 700主要成分 WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H+66 kJmol-1WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） H 137.9 kJmol-1則WO2（s） WO2（g）的H_ _.（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：下列說法正確的有_.A燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 BWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上CW

13、I4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長D溫度升高時， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢23(10分) （1）有pH=l的三種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸，其濃度大小關(guān)系為 。相同體積相同濃度的三種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸，與足量鋅粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生H2的體積（相同狀態(tài)下）的大小關(guān)系為 。（2）在25、101kPa下，0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（3）常溫下，pH=1的鹽酸 V1 L和pH=12的NaOH溶液 V2 L混合，若所得混合液的pH=11值，則V1: V2=_ _。 （4）在一定體

14、積的密閉容器中有反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。8300C時，其平衡常數(shù)K=1。向該容器中加入1 mol CO2與1 mol H2，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)是 。學(xué)校 班級 姓名 考號_ 裝訂線內(nèi)不要答題uuuuuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuuuu重慶市永川北山中學(xué)校2013-2014學(xué)年（上）半期考試試題高 二 化 學(xué) 答 題 卷（時間：90分鐘 總分：100分，其中：試題98分，卷面2分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-2

15、3 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5一、選擇題（共54分，請將答案填涂在答題卡上）二、填空題（共46分，其中：試題44分，卷面2分）試題得分_ 卷面得分_ 總分_19(4分)（1）_（2）_20.（10分）（1） ； 。（2） ， 。（3） 。21(10分)（1）_。（2）_。_。 _。（3）_。22（10分）（1） （2）_ （3）_；（4）_ （5）_.23(10分) （1） 。 。（2） 。（3）_ _。 （4） 。重慶市永川北山中學(xué)校2013-2014學(xué)年（上）半期考試試題高 二 化 學(xué) 參 考 答 案一、選擇題（18*3=54分）1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C11.B 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.A二、填空題（共46分，其中：試題44分，卷面2分）19(4分，每空2分)（1） NaHSO4= Na+H+SO42- （2）H2CO3 H+HCO3- ，20.（10分，每空2分）(1) 11012mol/L； 增大。（共4分，每空2分） (2) ，。（共4分。每個答案1分，