科學(xué)八年級(jí)下第一章知識(shí)點(diǎn)

1、八年級(jí)下科學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)梳理第一節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用1、 符號(hào)：是指有一定意義的圖形、文字等。如數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)、電路元件符號(hào)等。符號(hào)的作用：能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可以避免由于表達(dá)的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。如：交通符號(hào)、電學(xué)符號(hào)、元素符號(hào)2、模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。如：地球儀、眼球模型、水分子模型1 .圖2.表3.計(jì)算機(jī)圖像4.公式5.化學(xué)方程式都是模型等等在自然科學(xué)研究中，人們通過一定的科學(xué)方法，建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對(duì)象，并通過研究這個(gè)模型來揭示客觀對(duì)象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這樣的方法就是模型方法。第二節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型一分

2、子的定義與性質(zhì)：1 .分子的定義：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子和該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全相同，如水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，所以單個(gè)分子是不能表現(xiàn)的。保持化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2 .分子的性質(zhì)：（1）分子很小：肉眼看不見，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。（2）分子不斷運(yùn)動(dòng)：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。如遠(yuǎn)處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時(shí)間久了就不見了。（3）分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間

3、隔較小，因此氣體容易壓縮（如可向輪胎中打氣），固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現(xiàn)象。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，此處的性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。二、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，變成其他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時(shí)，水分子發(fā)生了變化，生成了氫分子和氧分子。2、在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子；三、原子的定義與性質(zhì)1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

4、。（用化學(xué)方法不能再分）（說明：在化學(xué)變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）2、原子的性質(zhì)（1）原子很?。喝庋劭床灰?，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設(shè)備來觀察。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）原子間有空隙：如由原子構(gòu)成的金屬也具有熱脹冷縮的性質(zhì)。（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同，此處性質(zhì)是指化學(xué)性質(zhì)。3、物質(zhì)的構(gòu)成（1）有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。（2）有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。如金屬單質(zhì)、碳（石墨）、磷等固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。（3）有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如食鹽、燒堿（氫氧化鈉）等。則:物質(zhì)分子川原子四、不同

5、的分子1、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。2、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。3、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。4、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的。結(jié)構(gòu)一性質(zhì)金剛石石墨足球烯金剛 在金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。石和石墨的性質(zhì)：物理性質(zhì)硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等”不同；化學(xué)性質(zhì)一樣。（科學(xué)家做過的實(shí)驗(yàn):密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)果都生成唯一的產(chǎn)物-二氧化碳。）5、分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。6、分子和原子間的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。五、粒子的大小與質(zhì)量

6、1、分子和原子都是非常微小的粒子。原子半徑：1010米數(shù)量級(jí)原子質(zhì)量：1026千克、1027千克數(shù)量級(jí)2、不同的分子和原子質(zhì)量往往不同。第三節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型建立歷程道爾頓實(shí)心球模型湯姆生西瓜模型盧瑟福行星繞太陽模型（核式結(jié)構(gòu)模型）波爾分層模型現(xiàn)代科學(xué)家電子云模型二、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷內(nèi)子核原子中子：不帶電荷（電中性）核外電子：帶負(fù)電荷、繞核高速運(yùn)動(dòng)。同一個(gè)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。（4）質(zhì)子和中子又是由更小的微粒“夸克”構(gòu)成。（5）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（6）原子

7、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以為零。三、原子的“攣生兄弟”-同位素1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數(shù)為原子的總稱。元素只有種類而不講個(gè)數(shù)。2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。如氫有五、笊、瓶三種同尾數(shù)原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。3、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、化學(xué)分析、消除細(xì)菌、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等4、同位素原子的表達(dá)：左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。四、帶電的原子一一離子1、離子：離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。3、離子的分類：離子：原子

8、失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。（陽離子-帶正電的原子或原子團(tuán)離子J如：鈉離子（Na+）、銅離子（Cu2+）、陰離子一帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如：氯離子（Cl-）、硫酸根離子（SO：-）離子所帶電荷數(shù)取決于它得失電子的數(shù)目。4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離于陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電聯(lián)系得電子得電子、陽離子原子陰離子、失電子、失電子第四節(jié)組成物質(zhì)的元素一.元素的種類1.物質(zhì)由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素2、自然界的物質(zhì)按組成物質(zhì)成分的多少，可分為純凈物和混合物。

9、Ji屬元素-鐵、銅、鋁3、元素的類型j非金屬元素一氧、氫、碳/有氣體-氨、僦4、元素名稱的由來：金屬元素常用“車”作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態(tài)的以“氣”作偏旁，液態(tài)的以“7”作偏旁，固態(tài)的以“石”作偏旁。3、單質(zhì)與化合物元素存在形態(tài)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（游離態(tài)）化合物：由不同種元素組成的純凈物。（化合態(tài)）注意點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物都是純凈物，所以概念陳述時(shí)，必須強(qiáng)調(diào)純凈物。若說成同種元素組成的物質(zhì)，則可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質(zhì)，則可能是化合物，也可能是混合物。單質(zhì)中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。二、元素的分布1、

10、元素在地殼的分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并：硅鋁鐵鈣2、在大氣中含量最多的是氮元素（氮?dú)?8%體積百分?jǐn)?shù)，下同卜第二位的是氧元素（氧氣21%）、稀有氣體%）3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧%，氫，氯,鈉、鎂等）,還有貴重的金屬等-海洋是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)”。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；5、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。6、宇宙中含量最多的元素是氫。7、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對(duì)人體有害；利用放射性可

11、以治療一些疾病。第五節(jié)表示元素的符號(hào)一、元素符號(hào)1、書寫規(guī)則：國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，使用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示。2、熟記P18表格中元素名稱和符號(hào)3、元素符號(hào)的意義-以N（氮）為例："N表示氮元素-表示一種元素“N表示一個(gè)氮原子-表示一個(gè)原子二、元素周期表1. 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)：族-縱行為族：七個(gè)主族、七個(gè)副族、0族和第八族。周期-橫行為周期：七個(gè)周期和鑭素、錒系。2. 每一個(gè)周期都是金屬元素開始，稀有氣體結(jié)束；3. 每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結(jié)束。4. 第14主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第57主族以非金屬為主，0族全部是稀有氣體。5. 在元

12、素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。6. 在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)一、化學(xué)式1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)分子組成的式子2、化學(xué)式書寫原則 物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)來確定的，（如水的組成是通過電解水實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)物得到的）不是能憑空想像； 一種物質(zhì)（純凈物）只能有一種化學(xué)式。單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在右下角標(biāo)出構(gòu)成1個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。 稀有氣體、金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。化合物化學(xué)式的寫法及讀法 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；讀法：氧化某或幾氧化幾某如：MgO、CuO、CO2、SO

13、2、Fe3O4、P2O5、MnO2氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；讀法：某化氫氫化物如：H2QHCl、H2S0氫與其它元素組合也有例外，如NH3（氨氣）、CH4（甲烷） 金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。金屬左，非金屬右。讀法：某化某二、化學(xué)式的意義i、表布某種物質(zhì)L宏觀2、表示組成物質(zhì)的種類/3、表示物質(zhì)的一個(gè)分子微觀4、表示物質(zhì)分子的構(gòu)成J【例】分析化學(xué)式“CO”表示的意義表示二氧化碳表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示一個(gè)二氧化碳分子（4）表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成三、離子的

14、符號(hào)1、離子符號(hào)的表示：先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如Na+Cl有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某離子如：俊根離子NH4+碳酸根離子CO32原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性離子：核電荷數(shù)w核外電子數(shù)顯電性2、常見的原子團(tuán)離子離子名稱離子符號(hào)所帶電荷數(shù)氫氧根離子OH-1硫酸根離子SO2-2硝酸根離子NO-1碳酸根離子co2-2碳酸氫根離子hcoT-1俊根離子nhT+1亞硫酸根離子so2-2磷酸根離子PO3-3氯酸根離子ClO3-1局鎰酸根離子MnO-1四、化合價(jià)1、化合價(jià)的含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)

15、表示這種性質(zhì)。原子之間相互化合的數(shù)目，即化合價(jià)是在化合時(shí)體現(xiàn)出來的?；蟽r(jià)的種類：有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分?；蟽r(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方用帶“+”、“”的小數(shù)字表示。+3如：鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，表示為：Fe（4）在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零（可根據(jù)此來推出各元素的化合價(jià)）2、常見元素的化合價(jià)：（見課本P25表）常見化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳。二四六價(jià)硫齊全；二價(jià)銅汞最常見。3、常見原子團(tuán)化合價(jià)：（見P25表）原子團(tuán)化合價(jià)與原子團(tuán)離子所帶電荷數(shù)相同原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和就是該原子團(tuán)的化合價(jià)。4、化合價(jià)的一般規(guī)律。在化合物里氫元素通常顯+

16、1價(jià)、氧元素-2價(jià)。金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)。非金屬元素與氫元素和金屬結(jié)合形成化合物時(shí)顯負(fù)價(jià)、與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價(jià)，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3。5、元素化合價(jià)的應(yīng)用根據(jù)化合物的化學(xué)式，求出其中元素的化合價(jià)；原則：化合物中各元素的化合價(jià)的總和為零根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。第七節(jié)元素符號(hào)表示的量一、相對(duì)原子質(zhì)量1、標(biāo)準(zhǔn)：一個(gè)碳一12原子的質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn)=X10-27千克)2、相對(duì)原子質(zhì)量-以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3 .相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位符號(hào)為“1”，無須表明4 .“質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量”二、相對(duì)分子質(zhì)量1、定義：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。2、求相對(duì)分子質(zhì)量H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量三.化學(xué)式意義 表示某種物質(zhì) 表示組成物質(zhì)的元素種類 表示物質(zhì)的一個(gè)分子 表示物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu) 表示它的相對(duì)分子質(zhì)量=1 X 2+32+16X4=98例Ca(