安徽省定遠(yuǎn)三中2012-2013學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物綜合檢測(cè)2新人教版必修1

1、1必修1第三章 金屬及其化合物1定遠(yuǎn)三中 高一化學(xué)組一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分) 1下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( )1金屬鈉在純氧中燃燒FeSQ溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCh溶液中滴入 KSCN 溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.B.C.D.2.純鐵的熔點(diǎn)為 1535C,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在 1200C左右 就熔化了，這是因?yàn)?()A. 鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B. 合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C. 形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D. 生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)

2、反應(yīng)3下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是() Na NazO Na2Q NaOH Na2CQ NaClA.B .C. D .4下列敘述中正確的是 ()A.向含有 CaCO 沉淀的水中通入 CQ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCQ 包和溶液，又 有CaCO 沉淀生成B.向 NetCO 溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCI)的稀鹽酸，生成的 CO 與原 NQCO 的物質(zhì) 的量之比為 1：2C.等質(zhì)量的 NaHCO和 NazCQ 分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO 體積相同D. 向 NatCO 飽和溶液中通入 CO,有 NaHCO 吉晶析出5據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)出一種生物活性吸附

3、劑，可以吸附水中大部分的微生物和 噬菌體。 這種新的吸附劑由成本低廉、 利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石 制造而成。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ()+2+ 2A. AI(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與 NaOH 溶液反應(yīng)B. 這種吸附劑也能吸附色素C. 向 Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液也能得到 AI(OH)3D. 實(shí)驗(yàn)室中 AI(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得6.向 0.1 molL1NaOH 溶液中通入過(guò)量的 CO 后，溶液中存在的主要離子是下列的()A. Na 和 CG B . Na 和 HCOC. HCG和 CG2D . 和 OH7單

4、質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。以Ti02制金屬鈦，主要反應(yīng)有： TiO2+ 2C+ 2Cl2=TiCl4+ 2C0 TiCl4+ 2Mg=2MlgCl2+ Ti下列敘述不正確的是（）A 反應(yīng)中碳是還原劑B. 反應(yīng)中 Ti02是氧化劑C. 反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1：1&在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（）+一3+一+2一+一A. Na、NO、Al 、Cl B. Na、CO、K、NOC. Cu2+、K+、SO2一、ClD . Ba2+、K+、Cl一、CO2一9.向滴有酚酞的水中加入過(guò)量NaO 粉末并振蕩

5、，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是溶液始終呈現(xiàn)無(wú)色 溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色溶液中有氣泡產(chǎn)生溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（）A.B .C.D .10. 下列敘述中不.正確的是（）A. NaOH NaCO、NaHCO 勺溶液均呈堿性，所以可以共存B. NQQ 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C. 鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來(lái)的鐵熔化 為鐵水，對(duì)鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D. 62 g Na2O 和 78 g Na 2Q 分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等11. 下列離子方程式中，不 正確的是（）A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO: 2AlO2+ CO+ 3H

6、2O=2Al（OH）3J+ CO2一B.向 FeCb 溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液：+2+ 3Fe3+ SCN氏 1 匯廠(chǎng)2+C.碳酸氫鈉與足量石灰水反應(yīng)：2HCC3一+ Ca2+ 2OH=2HO+CaCOJ+ CO2一D.偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：AIO2一+ 4H+=Al3+ 2H2O12. 據(jù)新華社電 2009 年 12 月 5 日零時(shí) 20 分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車(chē)行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng) 4 人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KNO+ 3C+ S=KS+ Nkf+3COf。下列說(shuō)法正確的是（）_23A. 每生成 55 g K

7、2S 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6.02X10B. S 和 KNO 均為還原劑C. 反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原D. CO 為還原產(chǎn)物413下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（）A. Na 和 O2B NaOH 和 COC. NstQ 和 CQ D . AlCl3和 NaOH14在 CuO 和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是（）A. 不溶物一定是 CuB. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵C. 不溶物一定是 FeD.溶液中一定含有 Fe2*,但不一

8、定含有 CLJ+15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL 稀硫酸中， 固體全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（）0 20200 240 $他 0H 榕液?jiǎn)?LA. 鎂和鋁的總質(zhì)量為 9 gB. 最初 20 mL NaOH 溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol L tD.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L二、非選擇題（本題包括 3 小題，共 55 分）16.在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最

9、先觀(guān)察到的現(xiàn)象是 _ ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_ ,2_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_ 。5A. 有氣體生成B. 鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)6C. 燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D. 溶液變渾濁(3) 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 _。在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL 的 Hz,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _(4) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是17.A、B C、D E 五瓶透明溶液，溶質(zhì)分別是HCI、BaCIz、NaHSO NazCG、AgNO

10、中的一種。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)_在和的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是 _寫(xiě)出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_ , B_, C_, D_, E_。(3)A 與 E 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。18.向 20 mL 某物質(zhì)的量濃度的 AICI3溶液中滴加 2 molL1的 NaOH 溶液時(shí)，得到的 AI(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加 NaOH 溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1) 圖中 A 點(diǎn)表示的意義是 _ 。(2) 圖中 B 點(diǎn)表示的意義是 _(3)_總的反應(yīng)用離子方程式可表示為_(kāi)A與 B 反應(yīng)有氣體生成B與 C 反應(yīng)有沉淀生成3C與 D 反應(yīng)有沉淀生成4D與 E反應(yīng)有沉淀生成A與 E 反應(yīng)有

11、氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)7定遠(yuǎn)三中高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷必修 1 第三章 金屬及其化合物 1 答案1 解析：選 B。鈉在純氧中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色； FeSQ 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)，放置于空 氣中，最終生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀；FeCIs遇 KSCN 溶液變紅；無(wú)水 CuSO 放入醫(yī)用酒精中 形成 Cu2+或 CuSO5HaO 顯藍(lán)色。2解析：選 G 生鐵中含有較多的碳，形成合金，而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。3.解析：選 D。由于空氣中含有 Q、CQ、H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔 絕空氣密封保存。4.解析：選 Do A 中，向含有 CaCO 沉淀

12、的水中通入 CQ 至沉淀恰好溶解后得到的是 Ca(HCQ)2溶液，它與 NaHCO 飽和溶液不反應(yīng)；B 中，向 NQCO 溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量 HCI 的稀 鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：H+ CO2=HCO,不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；C 中，等質(zhì)量的 NaHCO 和 NetCO, 前者的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生氣體多。5.解析：選 CoAl2(SO4)3與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)方程式為：AIt(SO4)3+ 6NaOH=2AI(OH3U3Na2SO4,AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O,故不能得到 AI(OH)3沉淀。6.解析：選 B。向 NaOH 溶液中通入 CO 至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH

13、F CO=NaCO+ H2O,NCO+ H2O+ CO=2NaHCO 故溶液中主要存在 Na*、HC0。7.解析：選 Bo分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況可知：C 是還原劑，CI2是氧化劑，兩者 物質(zhì)的量之比為 1 : 1。反應(yīng)中，Mg 作還原劑，Ti 為還原產(chǎn)物，故還原性 Mg Ti。&解析：選 A。依據(jù)條件“無(wú)色透明”，排除選項(xiàng)C;依據(jù)條件“強(qiáng)酸性”，排除選項(xiàng)B、D(2H+ CO2=HO+ COf);選項(xiàng) D 中，Ba2+與 CO2不能大量共存。9.解析：選 G 由于發(fā)生反應(yīng)：2N32Q+ 2H2O=4NaOHIO2T，酚酞遇 NaOH 變紅，過(guò)量 Na2Q又使其褪色，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣

14、泡，溶液由無(wú)色先變紅后褪色。10.解析：選 AoA 中，NaOH 與 NaHCO 不共存：NaOHNaHC=NaCO+ H2O, NaCO 與 NaOH或 NaHCO 共存；B 中，NQQ 與 CQ 反應(yīng)產(chǎn)生 O2,是化學(xué)變化，而活性炭是吸附有毒氣體，是 物理變化；D 中，因?yàn)?2Na2QH2H2O=4NaOHQf，每摩爾 NQ 反應(yīng)，溶液實(shí)際增加的質(zhì) 量為 62 g(與 NaO質(zhì)量相同)，故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11.解析：選 CoC 中，NaHC3不足，貝UOH 的量有剩余：HC0HCJJHH OH =CaCO + HQ12.解析： 選 G反應(yīng)過(guò)程中 S和 KNO為氧化劑， C

15、O為氧化產(chǎn)物， 每生成 55 g K2S轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為 3.612X1024o13 解析：選 Co C 中 NaO 和 CO 反應(yīng)只有一種情況： 2Na2QH2CO=2NaCO+ Q;而 A 中，8鈉與 Q 反應(yīng)由于溫度不同， 可生成 NaO 和 NQQ 兩種產(chǎn)物；B 中 CQ 不足時(shí)，生成 Na2CO, CO過(guò)量時(shí)生成 NaHCQ D 中 NaOH 不足時(shí)生成 AI(OH)3, NaOH 過(guò)量時(shí)得到 NaAIQo14.解析：選 Bo根據(jù)題意，溶液中插入一枚鐵釘后，鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明溶液中的H、Cif馬勻不存在，也就是說(shuō) Cu 已經(jīng)在插入鐵釘之前析出，不溶物中一定含銅。若開(kāi)始時(shí)鐵粉9足夠多，

16、不溶物中也可能含有鐵粉，答案為B。15.解析：選 D。從圖象中看到，從開(kāi)始至加入NaOH 溶液 20 mL 沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中 HSQ 溶解 MgAI 后有剩余， 此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： HSQ+ 2NaOH=NSO+ 2fQ 當(dāng)V(NaOH 溶液)=200mL 時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)z 和 AI(OH)3；當(dāng)V(NaOH 溶液)=240 mL 時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為 Mg(OHo故n(Mg) =nMg(OH)2 = 0.15 molmMg) = 0.15 moix241gmol=3.6 g;n(Al)=nAI(OH)3=0.35 mol0.15 mol=0.2 mol,

17、n(Al)=0.2 molx27 g mol1=5.4 g,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為 9 g,A 正確。從 200 mL 到 240 mLNaOH 溶解 Al(OH)3： NaOHb AI(OH)3=NaAIQ+ 2H2O,則此過(guò)程消耗n(NaOH)=nAl(OH)3 = 0.2 mol，故c(NaOH)1n(H2)= 0.45 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 乂 H2) = 0.45 molx22.4 L mol =10.08 L ,故 D 不正確。16.答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+Q=2NaO(2) 鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C(3) 2Na + 2H2O=2Na + 2OH + H40.02 mol(4) 防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17.解析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，A 與 B 反應(yīng)有氣體生成，A 與 E 反應(yīng)有氣體生成，所以 A 是 NQCO 溶液，和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)， B 是 HCI溶液，E 是 NaHSO 溶液，C 是 AgNO 溶液，D 是 BaCb 溶液。答案：(1)AgCI(2)Na2CO HCI AgNO BaCL NaHSO (3)2H+ CO2=COf+ HaO18.解析：由題圖可知：隨著 NaOH 溶液的加入，AICI3溶液中發(fā)生 AI3+TAI(OH)3AIO2三 者的轉(zhuǎn)化。故 A