九年級（人教版）化學(xué)單元練習(xí)卷：第十單元 酸和堿

1、.酸和堿一、單項選擇題 1.以下實驗現(xiàn)象的表達(dá)中，錯誤的選項是A 氨氣使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅B 細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C 加熱“銅綠時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀2.小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)展測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較A 偏低 B 偏高 C 不變 D 無法斷定3.酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。以下應(yīng)用與中和反響原理無關(guān)的是提示：CaOH2CuSO4=CuOH2CaS

2、O4A 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液B 服用含MgOH2的藥物治療胃酸過多C 施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤D 用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中剩余的硫酸4.化學(xué)上常對物質(zhì)進(jìn)展分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是A HNO3 B MgO C O2 D NaCl5.如下圖，將密閉的互相連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解6.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響HClNaOH=NaCl H2O，此反響屬于A 化合反響 B

3、分解反響 C 置換反響 D 復(fù)分解反響7.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是A 常溫下，測得溶液的pH7B 溶液中滴入酚酞顯紅色C 溶液中滴入石蕊顯紅色D 溶液中滴入酚酞不顯色8.向一定量的稀硫酸中參加鋅粉，以下圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關(guān)系，那么Y不可能是A 消耗鋅粉的質(zhì)量 B 溶液的總質(zhì)量C 生成氫氣的質(zhì)量 D 生成ZnSO4的質(zhì)量9.經(jīng)測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環(huán)境。假設(shè)將該廢水治理成pH為8時，可向該廢水中參加適量的A 氯化鈉 B 硫酸 C 氧化鈣 D 廢銅片10.以下不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是A 能與碳酸鈉反響，放出二氧化碳B 能與鎂

4、反響生成H2C 能與硝酸鋇反響生成白色沉淀D 能與氫氧化銅反響生成有色溶液11.“浸土選種是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)消費(fèi)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，參加無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長的pH范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是A 玉米 B 茶樹 C 水稻 D 馬鈴薯12.阻燃劑氫氧化鎂MgOH2屬于A 氧化物 B 鹽 C 堿 D 酸13.以下區(qū)別物質(zhì)的方法不正確的選項是A 用肥皂水區(qū)別軟水和硬水B 用酚酞溶液區(qū)分鹽酸和氫氧化鈉溶液C 用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸D 用觀察顏色的方法區(qū)別O2和CO214.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶

5、液顯黃色。以下說法不正確的選項是A 蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B 能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液C 將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D 蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑15.向一定量的稀鹽酸中，分別參加足量的水、鋅、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液，以下圖示正確的選項是A B C D16.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的選項是A 酸堿發(fā)生中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài) 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D 堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚

6、酞溶液變紅都是堿17.以下制備CuCl2溶液的方法中，可行的是A Cu放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐱 CuO放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢鐲 Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D CuOH2放入MgCl2溶液中充分?jǐn)嚢?8.某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍(lán)色的是A 雨水pH6 B 食醋pH3 C 肥皂水pH10 D 食鹽水pH719.滴入無色酚酞溶液后不顯色的溶液，假設(shè)滴入紫色石蕊溶液，以下說法正確的選項是A 一定顯紅色 B 可能為紫色C 可能顯藍(lán)色 D 一定顯無色20.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反響時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)展實驗的過程見以下圖。以下圖所加試劑分別是

7、A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B 稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液21.以下實驗現(xiàn)象的表達(dá)中，錯誤的選項是A 氨氣使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅B 細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C 加熱“銅綠時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀22.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質(zhì)。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A 翻開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C 濃鹽酸、濃硫酸都可用來枯燥氧氣D 在稀鹽酸、稀硫酸

8、中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀23.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面表達(dá)正確的選項是A 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B 溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C 溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D 溶液顏色不變，pH逐漸增大二、填空題 24.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室平安之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線見圖正確的選項是_填寫“甲或“乙“。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是_。假如將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_填寫“變大或“變小。25.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)如圖1所示

9、，連線表示互相反響；小明為表示反響本質(zhì)繪制圖2、圖3。請根據(jù)以下圖示和要求答復(fù)以下問題：1圖1中為了驗證性質(zhì)，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別是_。2圖2描繪了氫氧化鈉溶液與鹽酸反響的微觀本質(zhì)，圖2中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為_；3圖3是鎂和鹽酸反響過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反響有效互相作用的微粒是_寫微粒符號，下同，產(chǎn)生的新微粒是_。26.氫氧化鈣俗稱熟石灰，在消費(fèi)和生活中有廣泛的用處。1熟石灰可由生石灰溶于水制得，反響的化學(xué)方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。2用石灰漿

10、粉刷墻壁，枯燥后墻面變硬，反響的化學(xué)方程式是：_。3用熟石灰來改進(jìn)酸性土壤，反響的化學(xué)方程式是：_以土壤中含有硫酸為例。4用熟石灰粉與草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉，使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追郾仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更強(qiáng)的KOH，反響的化學(xué)方程式是_?！昂诎追圻€可提供植物必需的營養(yǎng)素是_填元素符號。三、實驗與探究 27.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反響進(jìn)展的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進(jìn)展了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜測所得溶液

11、可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗驗證分析與考慮1假設(shè)溶液呈堿性，那么溶液中使其呈堿性的離子是_填寫微粒符號，為防止堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)展了如下處理：向溶液中逐滴參加_溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反響的方程式為_。2假設(shè)無色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設(shè)觀察到_，那么所取溶液呈酸性；假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，那么所取溶液呈酸性，該反響的化學(xué)方程式為_；假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么呈中性。28.在一支試管中

12、放入一小段鎂條已擦去氧化膜，再向試管中參加一定量的鹽酸，鎂條外表有_產(chǎn)生，反響的化學(xué)方程式是_。發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反響現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實驗驗證1小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計比照實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。得出結(jié)論鎂條與鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀與_有關(guān)。追問白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；鎂能與熱水反響產(chǎn)生一種堿和氫氣；氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜測猜測一：鎂；猜測二：氯化鎂；猜測三：氫氧化鎂，猜測的根據(jù)是_用化學(xué)方程式表示。實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取

13、少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)展如表實驗：四、計算題 29.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)展測定雜質(zhì)不與鹽酸反響且不溶于水，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)展了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷參加某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：資料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】B20.【答案】C21.【答案】A22.【答案】B23.【答案】C24.【答案】乙濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少變小25.【答案】1紅堿2OH、H、H2O3Mg、HH2、Mg226.【答案】1CaOH2O=CaOH2用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上2CO2CaOH2=CaCO3H2O3CaOH2H2SO4=CaSO42H2O4CaOH2K2CO3=CaCO32K