實驗活動6　酸、堿的化學性質教案

1、.實驗活動6酸、堿的化學性質知識與技能1加深指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。2實驗探究酸、堿的化學性質。過程與方法在實驗過程中討論實驗現象與化學變化的關系。情感、態(tài)度與價值觀體驗探究活動的樂趣，增強對化學現象的探知欲，加深學習化學的興趣。重點通過實驗證明。難點酸堿的化學性質。試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、白色點滴板、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。一、引入新課1師：紫色的石蕊遇酸、堿變成什么顏色？無色酚酞遇酸、堿變成什么顏色？生：石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。師：這一節(jié)是實驗課，把你們桌

2、上的稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液分別滴在兩個白色滴板上，然后用膠頭滴管分別取石蕊試液、酚酞試液滴在白色點滴板上的各種溶液里。學生實際操作，老師巡視指導。師：你們能得出什么結論？生：和剛剛答復的結果是一樣的。2師：取兩根生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后參加約2 mL的稀鹽酸，觀察現象。當觀察到鐵釘外表的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現象。過一段時間將鐵釘取出洗凈，比較兩支鐵釘。學生實驗，老師巡視指導。師：觀察現象有怎樣的反響，顏色發(fā)生了什么變化？生：鐵釘上的銹逐漸沒有了，溶液由無色變成了黃色，鐵銹與稀鹽酸反響生成了三氯化鐵。板書Fe2O36

3、HCl稀=2FeCl33H2O師：觀察時，剩下這支試管中發(fā)生了怎樣的反響和現象？生：有氣泡生成，溶液顏色變綠了。鐵與稀鹽酸反響，生成氫氣和二氯化鐵。板書Fe2HCl=FeCl2H2師：鐵釘大小是怎么變化的？生：由大變小。師：通過實驗能得出什么結論？生：酸能與金屬氧化物反響，稀鹽酸與在金屬活動順序稀鹽酸H前面的金屬反響可釋放出氫氣。3師：在試管中參加約2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象，然后再向試管中參加稀鹽酸觀察現象。學生實驗，老師巡視指導。師：現象中的現象是怎樣形成的？生：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響，溶液中藍色褪去，生成藍色沉淀。板書CuSO42NaOH=Na2SO4C

4、uOH2師：現象是怎樣變化的？生：藍色沉淀消失，溶液變綠了CuCl2溶液的顏色。板書CuOH22HCl=CuCl22H2O4師：在試管中參加約1 mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管漸漸滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止，取該溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。學生實驗操作，老師巡視指導。師：能觀察到什么？生：有氯化鈉小晶體析出，酸堿發(fā)生了中和反響。板書NaOHHCl=NaClH2O5師：向兩支試管中各參加一樣質量的氫氧化鈣粉末，然后參加1 mL水振蕩，再滴入12滴酚酞溶液，觀察現象；繼續(xù)向其中一支試管中參加約1 mL水振蕩、向另一支試管參加約1 mL稀鹽

5、酸振蕩，比較兩支試管中的現象。學生實驗操作，老師巡視指導。師：加酚酞溶液后溶液是什么顏色？生：紅色兩試管。師：再加水振蕩，試管內有什么現象？生：氫氧化鈣微溶于水，紅色不消失，有白色沉淀。師：加稀鹽酸后試管中有什么變化？生：沉淀消失，生成無色溶液CaCl2。師：通過上述實驗證明氫氧化鈣有哪些性質？生：1.氫氧化鈣微溶于水物理性質；2氫氧化鈣的化學性質：使酚酞變紅；與酸反響。CaOH22HCl=CaCl22H2O三、課堂小結本節(jié)課的主要內容是教同學們用實驗的方法認識酸、堿的性質。1指示劑遇酸、堿顏色的變化2酸的性質與金屬反響與金屬氧化物反響與堿反響3堿的性質與酸反響與鹽反響同學們在動手實驗中學會分析總結。實驗驗證：酸的四個性質、堿的三個性質1紫色石蕊試液能使酸變紅色、堿變藍色。無色酚酞試液使酸不變色。2酸能與活潑金屬反響生成H22HClFe=FeCl2H23酸與金屬氧化物反響6HClFe2O3=FeCl33H2O4酸與堿反響生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2OCaOH22HCl=CaCl22H2O堿：1.紫色石蕊試液能使堿變藍色，無色酚酞試液變紅色2堿與酸反響生成鹽和水3鹽與堿反響，生成另一種堿和另一種