沈陽(yáng)二中屆高三第四次階段測(cè)試試題解析化學(xué)

1、遼寧沈陽(yáng)二中2022屆上學(xué)期高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試題說(shuō)明:1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：100分。2 客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 He-4 C-12 N-14 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 AL-27 Fe-56第|卷50分一、選擇題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分1 以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板其質(zhì)量忽略不計(jì)，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是【答案】A【解析】要注意 氦氣是單原子分子，當(dāng)mH2=mHe時(shí)，可得nH2=2nHe，根據(jù)相同條件下物質(zhì)的量之 比等于微粒數(shù)之

2、比可知選項(xiàng) A正確?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量2 以下有關(guān)比擬中，大小順序排列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .沸點(diǎn)：NH3> PH3>AsH3B .熔點(diǎn)：石英食鹽干冰C 結(jié)合質(zhì)子的能力：CO43> CHCOO > SO2D 熱穩(wěn)定性：HF > HCI > HBr > HI【答案】A【解析】由于 NH3分子間存在氫鍵，故 NH3的沸點(diǎn)最高，由于 AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于 PH3,故AsH3 的沸點(diǎn)高于PH3，因此選項(xiàng) A中正確的順序?yàn)?NH3> AsH3> PH3。【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律3 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A H2O2、

3、SO2、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B .將SO2通入BaCl2溶液可生成 BaSO4溶液C .檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過(guò)澄清的石灰水D .向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的 CO2氣體，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、過(guò)氧化鈉和臭氧因具有強(qiáng)氧化性而顯漂白性，SO2因和有色物質(zhì)發(fā)生化合而顯漂白性，活性炭具有吸附性而顯漂白性，A錯(cuò)。SO2和BaCl2溶液不反響，B錯(cuò)。SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯(cuò)。【考點(diǎn)】非金屬元素及其化合物4.右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度

4、為1 mol L 1B . P點(diǎn)時(shí)反響恰好完全，溶液呈中性 C 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測(cè)定曲線 D 酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】B【解析】根據(jù)起始時(shí)溶液的 pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng)V NaOH=0時(shí)，溶液的pH=1 ,由此可知cHCI=0.1 mol L1，選項(xiàng)A和C均錯(cuò)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞 作指示劑，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)】電解質(zhì)溶液中和滴定5 實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成局部實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品, 述不正確的選項(xiàng)是 裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色 裝有膽堿的孔穴中固體的顏色變淺 裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描A .B

5、 .C.D . 裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色【答案】C【解析】銅片只能和熱濃硫酸反響，故錯(cuò)。由于濃硫酸具有吸水性，故正確。由于鐵片遇到冷濃硝酸 被鈍化，故錯(cuò)。蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色，發(fā)生的是黃蛋白反響，故正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、金屬元素及其化合物6.二效催化轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，以下列圖為該反響的微觀示意圖未配平，其中不同符號(hào)的球代表不同的原子。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .該反響屬于氧化復(fù)原反響C .丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)【答案】B【解析】結(jié)合汽車尾氣有毒氣體的成分,B.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2該微觀示意圖表示的反響是2

6、NO + 2CO 催化N2 + 2CO2,由此可知只有選項(xiàng)B錯(cuò)。【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，氧化復(fù)原反響7.溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反響：mA氣+ nB氣一 pC氣，到達(dá)平衡后，假設(shè)將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2,當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí) C的濃度的倍，那么以下表達(dá)中， 正確的選項(xiàng)是A .平衡向逆反響方向移動(dòng)B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D. m+ n>p【答案】A【解析】假設(shè)壓縮氣體的體積時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，那么C的濃度為原平衡時(shí) C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反響方向移動(dòng)，可得m+ nv p,同時(shí)可得C氣體的體積分

7、數(shù)變小、 氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小，應(yīng)選 A。【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡&短周期元素 A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10, A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于 A原子的次外層電子數(shù)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .原子半徑：A v B v CB . A的氫化物穩(wěn)定性小于 C的氫化物穩(wěn)定性C .三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反響得到D. 高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)【答案】D【解析】由題意知 A為碳元素，B為鎂元素，C為硅元素。原子半徑的大小順序?yàn)锽 > C> A，選項(xiàng)A錯(cuò)。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B錯(cuò)。由于MgO和Si02

8、均難溶于水，故 C錯(cuò)。根據(jù)反響C +Si02 Si + CO可知選項(xiàng) D正確?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律9以下各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是()A 澄清透明的溶液中：、C、ClO、Na+BC D .含有大量Fe"的溶液中:由答案】B 水 電解 離考點(diǎn)I 出0. 以- 紙 A選 呈項(xiàng) 紅A 色C 的K ： Na 十、S02、SO：化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量一一離子共存問(wèn)題F表達(dá)正確的選項(xiàng)是合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化別離，可加快正反響速率，提高含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液和含1 mol H 2SO4的稀溶液反響釋放熱量熱化學(xué)反響方程式為：OH (aq)+ H (aq)=H

9、20(1)H=-a kJ mol 1電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小(N2、H2的轉(zhuǎn)化率akJ，那么表示該反響中和熱的解析】將NH3液化別離，使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但由于生成物 NH3的濃度減小，故正逆反響速率均減慢，A錯(cuò)。中和熱定義中強(qiáng)調(diào)酸和堿反響生成條件給出的反響中生成了 2mol水且有BaSO4沉淀生成，故 B錯(cuò)。根據(jù)電解原理， 使用離子交換膜可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，C錯(cuò)?；瘜W(xué)反響原理一一反響熱、化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡、電化學(xué)3分，共30分)關(guān)于以下各

10、裝置圖的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 生氧化復(fù)原反應(yīng).而.不.K【考點(diǎn)】、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題F1 e2+1mol水的熱效應(yīng)，而CI2在陽(yáng)極室生成,裝置用來(lái)電解飽和食鹽水，C電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)裝置可用于收集 裝置中X為苯， 能.裝置可用于枯燥、H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可用于吸收氨氣或氯氣 收集氨氣、并吸收多余的氨氣I D答案】Ca為電源的正極，電解時(shí) c作陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極放電生成CI2,故A正確。解析】根據(jù)電流方向可知由于未指明從a管進(jìn)氣還是從b管進(jìn)氣，故裝置既可以收集密度比空氣大的氣體，也可能收集密度存空氣小的氣體，B正確。由于裝置中導(dǎo)管直接插入水中

11、，故苯未起到任何作用，假設(shè)用來(lái)吸收氨K+ 。仍引起倒吸，C錯(cuò)。選項(xiàng)D顯然是正確的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)( )c(Cl )> c(NH 4+) > c(OH-) > c(H +)B2.項(xiàng)下混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的選項(xiàng)是a C. 10 eL0.11 °1 氨水與 10 eL0.11 L-1 鹽酸混合:B . 10 mLO.Imol L1 NH4CI 與 5 mL0.2mol L1NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(Cl-)>c(OH-)> c(H +) C. 10 mLO.Imol L1 醋酸與 5 mL0.2moI L一1 NaOH 混合：c(Na+

12、)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H +)D . 10 mL0.5moI L1CH3COONa 溶液與 6mL0.1moI L1 鹽酸混合：c(CI-) > c(Na + )> c(OH-) > c(H +) 【答案】B【解析】選項(xiàng)A中兩者恰好完全反響生成NH4CI，水解顯酸性，應(yīng)有 c(OH-) vc(H +),故A錯(cuò)。選項(xiàng)C中兩者恰好完全反響生成 CHsCOONa，水解顯堿性，應(yīng)有 c(Na+)>c(CH3COO-),故C錯(cuò)。選項(xiàng)D中兩 者反響鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，應(yīng)有c(OH-) v c(H+)，故D錯(cuò)?！究键c(diǎn)】電解質(zhì)溶液離子濃度大小比擬13

13、以下各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是()A . pH=10的NaOH和 W2CO3溶液中，水的電離程度B .物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度C .將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成 pH=5的溶液，所加水的量D .相同溫度下，10 mL0.1 mol L1的醋酸與100 mL1moI L一1的醋酸中的 H+物質(zhì)的量【答案】B【解析】水中參加堿 NaOH后抑制了水的電離，水中參加可水解的鹽Na2CO3后促進(jìn)了水的電離，應(yīng)選項(xiàng)A中前者小于后者。由于 NH4+水解顯酸性，CO32-水解顯堿性，即CO32-的存在會(huì)促進(jìn)NH4+的水解， 故

14、B正確。由于醋酸中存在電離平衡，在加水稀釋過(guò)程中還會(huì)電離出H + ,因此選項(xiàng)C中加水量前者小于后者。對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，越稀越容易電離，因此選項(xiàng)D中同樣是前者小于后者?！究键c(diǎn)】電解質(zhì)溶液電離與水解14可用右側(cè)示意圖像表示的是【答案】A【解析】由于合成氨反響是放熱反響，因此氨的分解反響是吸熱反響，溫度越高，反響速率越快，氨的轉(zhuǎn)化率越大，但圖像不符合選項(xiàng) B中的速率變化。由于催化劑的使用不會(huì)改變化學(xué)平衡狀態(tài)，即選項(xiàng)C中兩條件下c(NH 3)應(yīng)該相等，C錯(cuò)。由于合成SO3的反響是一個(gè)氣體體積增大的反響，增大壓強(qiáng)，反 應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，n(SO2)越小，故D錯(cuò)和選項(xiàng)A 一樣，圖像也不符合選

15、項(xiàng) D中的速 率變化要求?！究键c(diǎn)】化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡、金屬元素及其化合物15.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器1(恒容)和11(恒壓)中，使其發(fā)生反響，to時(shí)容器I中到達(dá)化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如下列圖)，那么以下有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是( )A .該反響的化學(xué)方程式為：3X+2Y 3ZB 假設(shè)兩容器中均到達(dá)平衡后，兩容器的體積V(l) V V(ll)，那么容器II到達(dá)平衡所用時(shí)間小于 toC 假設(shè)兩容器中均到達(dá)平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，那么Y為固態(tài)或液態(tài)D 達(dá)平衡后，假設(shè)對(duì)容器II升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反響為吸熱反響【答案】C【解析

16、】由物質(zhì)的量一一時(shí)間曲線圖可知該反響中Z是反響物，而 X和Y是生成物，故正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Z.一3X+2Y , A錯(cuò)。假設(shè)平衡后 V(l) V V(ll)，貝U P(l) >P(ll)，壓強(qiáng)越大反響速率越快，由此 可知容器ll到達(dá)平衡所用時(shí)間大于 to, B錯(cuò)。選項(xiàng)C可依據(jù)等效平衡判斷是正確的。由于生成物的狀 態(tài)未知，且溫度升高氣體均會(huì)膨脹，因此通過(guò)題給條件無(wú)法判斷反響的熱效應(yīng)?！究键c(diǎn)】化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡16.等質(zhì)量的三份鋅 a、b和c,分別參加足量的稀 H2SO4中，a中同時(shí)參加適量 CuS04溶液，c中參加適 量CH3COONa。以下各圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間的關(guān)

17、系，其中正確的選項(xiàng)是()【答案】A【解析】從化學(xué)反響速率角度分析：a中參加CuSO4溶液后，形成ZnCu稀硫酸原電池，加快了反響速率，C中參加了 CH3COONa后，由于降低了溶液中的 c(H+),減慢了反響速率。從生成H2的角度分析, b和c中生成H2的量相同，但均比 a多，綜上分析 A正確?！究键c(diǎn)】17.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。 該方法對(duì)吸收率達(dá)99%以上，并可制取 H2和S。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(H2S的)A .吸收H2S的離子方程式為：Fe3+ +H2S = Fe2+ +S J +2HB 電解過(guò)程中的陽(yáng)極反響主要為：2C一2e= Cl

18、2fC 該工藝流程表達(dá)綠色化學(xué)思想D .實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C【解析】選項(xiàng)A不符合電荷守恒，正確的離子方程式為 2Fe3+ +H2S = 2Fe2+ +S J +2訂，所得濾液中含有H+和Cl-，由于復(fù)原性F0>Cl-或根據(jù)圖示循環(huán)，電解時(shí)陽(yáng)極反響式為Fe-eFe3*，故B錯(cuò)。由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為 2H2S+3O2 =2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故 D也錯(cuò)?！究键c(diǎn)】電化學(xué)，非金屬元素及其化合物Fe2+ >18.在25 mLO.1 mol L1NaOH溶液中逐滴參加0.2 mol L1醋酸溶液，曲線如以下列圖所示，有關(guān)粒

19、子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A .在 A、B 間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) > c(CH 3COO)> c(OH)> c(H +)B .在B點(diǎn)：a> + + C.在 C 點(diǎn)：c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )D .在 D 點(diǎn)：c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2 c(Na +)【答案】A【解析】當(dāng)在 NaOH溶液中滴入少量醋酸時(shí)， NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，因此有 c(Na + )>c(OH )>c(CH3COO )> c(H +)，故A錯(cuò)。當(dāng)酸堿恰好完全反響時(shí)生成CHsCOONa，水解顯堿性，而在 B

20、點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，因此反響中醋酸必過(guò)量，因此有。C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 CH3COOH和CH3COONa,溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確。根據(jù)物料守恒可知選項(xiàng)D正確。【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液離子濃度大小比擬19某同學(xué)按以下列圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42從右向左移動(dòng)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A 電解一段時(shí)間后，向II裝置通入適量的 HCI氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度B 反響初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀C. B電極質(zhì)量增加D . x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1 mol氣體的同時(shí)，有 1 mol A參與反響【答案】B【解析

21、】由于裝置II中兩極材料相同，不符合構(gòu)成原電池的條件，因此可判斷出裝置I是原電池，裝置II是電解裝置，根據(jù)“ SO42從右向左移動(dòng)可判斷出A是負(fù)極，電極反響式為 A-2e-=A2+, B是正極，電極反響式為 B2+2e-=B, y作陽(yáng)極，x作陰極，用惰性電極電解AlCl 3溶液的總反響方程式為由解2AICI 3+6H2O 2AI(OH) 3 J +3H2 f +3CI2 f。根據(jù)電解的總反響式和質(zhì)量守恒可知選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒可知選項(xiàng)D也正確。2x+3y=b，和堿反【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液一一原電池和電解池的綜合應(yīng)用的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是100

22、0bVc517A . CB. p mC. n=m+17VcD. m pm11.2V12539【答案】c20.向mg鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中參加cmol L 1氫氧化鉀溶液 VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為 ng。再將得到【解析】設(shè)混合物中含有xmolMg和ymolAI，根據(jù)和酸反響時(shí)的得失電子守恒得應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式為Mg(OH) 2和AI(OH) 3，根據(jù)電荷守恒可得 n(KOH)=2 x+3y=cV/1000，由可得c 1000b , A正確。沉淀經(jīng)灼燒后所得固體成分是MgO和AI2O3,根據(jù)電荷守恒得混合物1

23、1.2V中nO=x+3y/2，由可得 nO=cV/2000,由此可得固體的質(zhì)量 p= m+mO =m+16nO/2000，代入數(shù) 據(jù)可知選項(xiàng)B正確。分析選項(xiàng)C中量綱就知表達(dá)式是錯(cuò)誤的。 選項(xiàng)D可用極值法討論， 假設(shè)mg全為 Mg，那么p=5m/3,假設(shè)mg全為Al， p=17m/9，由此可知選項(xiàng) D正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)計(jì)算與技巧，金屬元素及其化合物三、非選擇題共50分21. 12分有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見(jiàn)金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g ，C元素原子的最外層電子數(shù)是其

24、電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙金屬陽(yáng)離子、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化復(fù)原反響，均含F(xiàn)元素的乙單質(zhì)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化復(fù)原反響。乙O同=T I4I請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：?jiǎn)钨|(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：。F元素周期表中的位置：。均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反響的離子方程式 ;均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反響的離子方程式 。由A、C元素組成化合物庚和 A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的溶沸點(diǎn)比辛 填高或低，原因是?！敬鸢浮? N 三N 第四周期第 VHI 族 Fe+2Fe3+=3Fe2+Al 3+3AlO 2-+6H2O=4AlOH 3 J高 H2O2分子間存在氫鍵【解析】由

25、題意可得 A是H元素，M0.759=17 g mol由此可知B是N元素，C是O元素，E是硫元素，D是鋁元素，此時(shí)乙和丁發(fā)生雙水解反響生成丙，F(xiàn)是鐵元素，此時(shí)乙和丁發(fā)生歸中反響生成丙?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律22. 11分I 實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽， 且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：陽(yáng)離子確實(shí)定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： 。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。陰離子確實(shí)定： 取少量白色固體于試管中，然后向試管中參加稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體 能使溴水褪色。 要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于

26、試管中， 參加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。II .確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體局部被空氣氧化，該化學(xué)小組想用濃度的酸性 KMnO 4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中 X的含量，具體步驟如下： 步驟I稱取樣品0 g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取0 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用1 mol L一1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù) 2次。寫(xiě)出步驟III所發(fā)生反響的離子方程式 。在配制1 mol L一1 KMnO 4溶液時(shí)假設(shè)仰視定容， 那么最終測(cè)得變質(zhì)固體中 X的含量填偏大、偏小或無(wú)影響)滴定結(jié)果如下表所示：滴定

27、次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20那么該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】I .取固體少許，進(jìn)行焰色反響實(shí)驗(yàn)，焰色為黃色，那么含Na+。II . 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn 2+5SO42-+3H2O 偏大 63%【解析】題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一，由陽(yáng)離子檢驗(yàn)可知該鹽是鈉鹽，由實(shí)驗(yàn)II可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，由實(shí)驗(yàn)II可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，該鹽應(yīng)是Na2SO3, Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 mol LKMn

28、O4溶液時(shí)假設(shè)仰視定容，使c(KMnO 4減小，那么在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO 4)會(huì)變大，導(dǎo)致 Na2SO3含量偏大。分析滴定數(shù)據(jù)，第三組數(shù)據(jù)明顯偏小，滴定中誤差很大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去?！究键c(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)23. (17分)甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)以下反響和，來(lái)制備甲醇。 CH 4(g)+H 2O(g) ? CO(g)+3H 2(g)H1 CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)H2將0 mol CH 4和0 mol H 20(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下 發(fā)生反響，到達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。溫度不變，縮小

29、體積，的逆反響速率 (填 增大減小或 不變。反響的 H10(填“或''100 C時(shí)的平衡常數(shù)值 K=在壓強(qiáng)為條件下，將 amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反響再生成甲醇。為了 發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，局部實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T( °C)n (CO)/ n(H2)p(MPa)I1501/30.1II5III3505300 °C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母A. c(H2)減少B.正反響速率加快，逆反響

30、速率減慢C. CH3OH的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí) c(H2)/c(CH2OH)減小在常溫常壓下： 2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(g) H=-1275.6 kJ mol 1 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g)H=-556.0 kJ mol 1 H2O(g)=H 2O(I) H=-44.0 kJ mol1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反響原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反響為一 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反響的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮吭龃骕10-3CD 實(shí)驗(yàn) II

31、1501/3 實(shí)驗(yàn) III 1/3點(diǎn)燃-勺CH3OH(I)+O 2(g)C0(g)+2H 20(g) H= -447.8 kJ mol 1 O2+2H2O+4e-=4OH - 2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO3+6H2OCH4的轉(zhuǎn)【解析】縮小容器的容積，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，正逆反響速率均加快。由題中圖像知溫度升高 化率變大，說(shuō)明該反響的正反響為吸熱反響。在100C時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，那么有CH4(g)+H 20(g) CO(g)+3H 2(g) 起始：0.2mol 0.3mol00K= c(CO) >C(H2)3/c(CH4)>C(H2O)=吳 XX10-3。顯然該同學(xué)通過(guò)“控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個(gè)條件，而其它條件不變，故實(shí)驗(yàn) II的溫度是150C, n(CO)/n(H2)=1/3，同樣實(shí)驗(yàn) 山中n(CO)/n(H2)同樣等于 1/