重慶市育仁中學20182019學年高二化學10月月考試題

1、.重慶市育仁中學2019-2019學年高二化學10月月考試題無答案一、選擇題此題包括16個小題，每題三分，共48分1以下有關說法正確的選項是A某吸熱反響能自發(fā)進展，因此該反響是熵增反響B(tài)2NOg2COg=N2g2CO2g在常溫下能自發(fā)進展，那么該反響的H0CCaCO3s=CaOsCO2g室溫下不能自發(fā)進展，說明該反響的H<0D對于乙酸與乙醇的酯化反響H0，參加少量濃硫酸并加熱，該反響的反響速率和平衡常數(shù)均增大2以下事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當參加 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B. 對COg + NO2 g CO2 g+

2、NOg，平衡體系增大壓強可使顏色變深C. 新制的氯水在光照下顏色變淺D. 合成 NH3反響，為進步 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施3有一處于平衡狀態(tài)的反響：Xs3Yg 2Zg，H0。為了使平衡向生成Z的方向挪動，應選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 別離出ZAB CD4、在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進展的可逆反響Ag+3Bg2Cg到達平衡的標志是AC生成的速率和C分解的速率相等 B單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol BCB的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1 D混合氣體密度保持不變5、少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反響，反響速率太

3、慢為了加快此反響速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加濃硝酸 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度不考慮鹽酸揮發(fā) 改用10mL 0.1mol/L鹽酸A B C D6.對于可逆反響Ag3Bs Cg2Dg，在不同條件下的化學反響速率如下，其中表示的反響速率最快的是 A. vA2 mol·L1·min1 B. vB1.2 mol·L1·s1C. vC0.1 mol·L1·s1 D. vD0.4 mol·L1·min17、對于可逆反響：mAg+nB?xCg H，在不

4、同溫度及壓強p1，p2條件下，反響物A的轉化率如下圖，以下判斷正確的選項是 A H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài) B H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài) D H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)8在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生以下反響： aMg bNg cWg，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3molL。那么以下表達正確的選項是 A. 反響速率增大 B. 平衡向右挪動 C. N的轉化率進步 D. W的體積分數(shù)降低9.常溫

5、常壓下，在帶有一樣質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進展以下兩上實驗：N2O42NO2 H 0a將兩容器置于沸水中加熱b在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的選項是 A. a甲乙，b甲乙 B. a甲乙，b甲乙C. a甲乙，b甲乙 D. a甲乙，b甲乙10、一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反響：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og，5min后反響到達平衡時cCH3OH為0.2mol·L1CO2g的平衡物質的量濃度cCO2與溫度的關系如下圖以下說法錯誤的選項是 A05m

6、in，CO2的平均反響速率為0.04mol·L·min1B反響：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og的H0C在T2時，假設反響處于狀態(tài)D，那么一定有v正v逆D假設T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，那么K1K2113Ag2Bg2Cg3Dg。在溫度和體積都一樣的條件下分別建立兩個平衡：A、B的起始物質的量為3mol和2mol，C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的選項是 A. 達平衡時，途徑的反響速率vA不等于途徑的反響速率vAB. 、都到達平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量一樣C. 、都到達平衡時，體系內混合氣體的組成百分比一樣D. 達

7、平衡時，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度一樣12、工業(yè)合成氨的反響為N2g+3H2g2NH3g設在容積為1.0L的密閉容器中充入0.5mol N2g和1.0mol H2g，某溫度下反響到達平衡時容器內壓強為原來的，那么該反響的平衡常數(shù)A4 B16 C32 D6413、在密閉容器中進展如下反響：X2g+Y2g2Zg，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質的濃度有可能是AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L14、在300mL的密閉容器中，放入

8、鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反響：Nis+4COgNiCO4g，該反響平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105以下說法不正確的選項是A上述生成NiCO4g的反響為放熱反響B(tài)25時反響NiCO4gNis+4COg的平衡常數(shù)為2×105C80到達平衡時，測得nCO=0.3mol，那么NiCO4的平衡濃度為2 mol/LD在80時，測得某時刻，NiCO4、CO濃度均為0.5 mol/L，那么此時v正v逆15.某溫度下， 反響H2g+CO2g H2Og+COg的平衡常數(shù) 。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別

9、參加反響物，起始參加量如以下圖所示： 起始量 甲 乙 丙 H2 mol 122CO2mol 112以下判斷不正確的選項是： .反響開場時，甲中的反響速率最慢，丙中的反響速率最快 .平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60 C. 平衡時, 乙中2的轉化率大于60%D. 平衡時, 丙中2 是0. 08 mol·L-116在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響：2Rg+5Qg4Xg+nYg反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，那么化學方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 52、 非選擇題52分1724分，每空兩分.1以下圖表示

10、在密閉容器中反響：2SO2+O2 2SO3 H Q kJ/mol 到平衡時，由于條件改變而引起反響速度和化學平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是_；bc 過程中改變的條件可能是_； 假設增大壓強時，將反響速度變化情況畫在 cd 處 2可逆反響 mAgnBgpCg到達平衡后，升高溫度，B 的轉化率變大；當減小壓強，C 的體積分數(shù)減小。用“>、“或“<填空：該反響的 H_0，mn_p。用“增大“減小或“不變填空其他條件不變：恒容下參加 B，那么 A 的轉化率_；升高溫度，那么平衡時 B、C 的濃度之比 cB/cC將 ；參加催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 。假設 A、C 均

11、為無色氣體，B 為紅色氣體，用“變深、“變淺或“不變填空：恒容下參加 C，平衡混合物的顏色 C的體積分數(shù) 增大、減小、不變；而恒壓充入C，平衡混合物顏色 C的體積分數(shù) 增大、減小、不變。1819 分如以下圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反響 Ag+Bg xCg的生成 C 在反 應混合物中的體積分數(shù)和反應時間的關系。1假設乙圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催劑的情況,那么 曲線表示無催化劑時的情況,反應速率:a b 填“大于“小于或“等于。2假設甲圖表示反應達到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入 氦氣后的情況,那么 曲線表示恒溫恒容的情況,在恒溫恒容條件下

12、 C 的體積分數(shù) 填“變大“變小或“不變3根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 填“放熱或“吸熱反應， 化學計量數(shù) x 的取值范圍是 。4 丁圖表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應達到平衡后,某物理量隨著溫度T的變化情 況。根據你的理解丁圖的縱軸可以是 C 的體積分數(shù)、A 的轉化率、B 的 轉化率、壓強、cA、cB,填序號;升溫平衡移動的方向為 填左移或“右 移。5汽車尾氣治理的方法之一是使用催化轉化裝置,其中的反應原理之一是:2NOg+2COg N2g+2CO2gH=-113.0KJ/mol，室溫條件下,該反應的S=-145.3J/mol·K那么該反應 填“能或“不能自發(fā)進展1910分，每空兩分、鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛鐵還有很多重要的化合物及其化學反響，如鐵與水反響：3Fes+4H2Og=Fe3O4s+4H2gH1上述反響的平衡常數(shù)表達式K= 2：3Fes+2O2g=Fe3O4sH1=1118.4kJ·mol12H2g+O2g=2H2OgH2=483.8kJ·mol12H2g+O2g=2H2OlH3=571.8kJ·mol1 那么H= 3在t時，該反響的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示參加物質，反響經過一段時間后到達平衡FeH2O