化學反應(yīng)速率與化學平衡復習課件(PPT改)

1、 例例11 例例22 將化合物將化合物A的蒸氣的蒸氣1mol充入充入0.5 L容器中加熱分解容器中加熱分解: 2A(g) =B(g)+nC(g)。反應(yīng)到。反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)時，容器內(nèi)A的濃度為的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)0.6 mol/(L)，則化學方程式，則化學方程式中的中的n值為值為 ，v (B) 。 因為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比因為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比, ,等于它們的反應(yīng)等于它們的反應(yīng)速率之比。欲求速率之比。欲求n值，應(yīng)先求值，應(yīng)先求v (A)的值。的值。 起始時：起始時： 1mol3 min末：末：0.4m

2、ol變化量：變化量：0.6mol 所以所以v (A) 0.4 mol/ (L)3min0.5Lmol60.v (A) v (C)0.4 0.62 3 = 2 n n3答案：答案：n3 v (B)0.2 mol/(L)v (B) v (A) 0.4 mol/(L)0.2 mol/(L)212130.2 mol/(L) 2A(g) B(g) + nC(g) 例例33 一定溫度下，向一個容積為一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中的真空密閉容器中(事先裝入事先裝入催化劑催化劑)，通入，通入1mol N2和和3 mol H2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的開始時的0

3、.9倍，在此時間倍，在此時間v (H2)為為( ) A. 0.2 mol/(L) B. 0.6 mol/(L) C. 0.1 mol/(L) D. 0.3 mol/(L) 3min末混合氣體的物質(zhì)的量為末混合氣體的物質(zhì)的量為(1mol+3mol)0.93.6 mol設(shè)設(shè)3min內(nèi)消耗內(nèi)消耗N2 x mol。 N2 + 3H2 = 2NH3起始起始 1 mol3 mol 0 mol3 min末末 (1-x) mol (3-3x) mol 2x mol(1- -x)+(3- -3x)+2x3.6 x0.2 molv (H2) /3 min0.1 mol/(L)2L3mol2 . 0C 例例44 某

4、溫度時，在某溫度時，在2L密閉容器中，密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為析 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為_。反。反應(yīng)開始至應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_。 0 0 .5 0 .7 1 .0 n /m o l 2 m in t Y X Z 0 .1 解析解析 從圖分析，從圖分析，2min之內(nèi)，之內(nèi)，X消耗了消耗了0.3mol，Y消耗了消耗了0.1mol而而Z增加了增加了0.2mol。 物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物減少

5、的物質(zhì)的量與生成物生成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量與生成物生成的物質(zhì)的量之比等于化學反應(yīng)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前計量數(shù)之比。物質(zhì)的量之比等于化學反應(yīng)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前計量數(shù)之比。 因因 nXnYnZ0.3mol0.1mol0.2mol=3 11 2Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/（L ）tcmin222.0Lmol0.05mol/（L ）3XY 2Z所以化學方程式為：所以化學方程式為：3XY 2Z 2. 在相同的條件下，做在相同的條件下，做H2O2分解對比實驗，其中分解對比實驗，其中 (1)加入加入MnO2催化，催化，(2)不加不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)催化。

6、下圖是反應(yīng)放出放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是是( )O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2) 解析解析 催化劑的加入能改變化學反應(yīng)速率，但不能改變反催化劑的加入能改變化學反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進行的程度。所以同樣的應(yīng)進行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會因分解放出的氧氣量不會因MnO2的加入而改變，所以的加入而改變，所以B、C錯；錯；MnO2是是H2O2分解的正分解的正催化劑，可以加快分解，所以催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有不正確，只有A正確。正確。 A 3. 把除去氧化

7、膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中如圖所示，其中t1t2速率變化的主要速率變化的主要原因是原因是_； t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。 t1 t 2 t 3 t v 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學反應(yīng)速率提高使化學反應(yīng)速率提高 HCl物質(zhì)的量濃度變小使化物質(zhì)的量濃度變小使化學反應(yīng)速率降低學反應(yīng)速率降低 4. 對于反應(yīng)對于反應(yīng)I2(g)H2(g) 2HI(g)，在其他條件相同時，采，在其他條件相同時，采取下列措施，壓強如何變化，反應(yīng)速率

8、如何變化取下列措施，壓強如何變化，反應(yīng)速率如何變化? (1)縮小體積；縮小體積； (2)保持體積不變，通入惰性氣體保持體積不變，通入惰性氣體He； (3)保持壓強不變，通入惰性氣體保持壓強不變，通入惰性氣體He； (4)保持體積不變，通入少量保持體積不變，通入少量H2。(1) 縮小體積縮小體積 濃度增大，壓強增大濃度增大，壓強增大 反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大(2) 體積不變，通入體積不變，通入He 混合氣體的總壓增大，但反應(yīng)物及混合氣體的總壓增大，但反應(yīng)物及產(chǎn)物濃度沒有變化產(chǎn)物濃度沒有變化 反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變(3) 壓強不變，通入壓強不變，通入He 體積增大，體系各物質(zhì)濃度減少體積增大，體

9、系各物質(zhì)濃度減少 反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小 (4) 通入通入H2，因體積不變，壓強增大，因體積不變，壓強增大 c(H2)增大，增大，反應(yīng)速反應(yīng)速率增大率增大 勤思善解勤思善解用速率判斷：用速率判斷：同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率即同一物質(zhì)的消耗速率等于生成速率即V（正）（正）=V（逆）（逆） 不同物質(zhì)用正逆反應(yīng)表示的速率之比等于化學不同物質(zhì)用正逆反應(yīng)表示的速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比方程式中的系數(shù)比（2）用各組分的含量判斷用各組分的含量判斷:各組分的質(zhì)量分數(shù)（或質(zhì)量）不變各組分的質(zhì)量分數(shù)（或質(zhì)量）不變各組分氣體的體積分數(shù)（或體積）不變各組分氣體的體積分數(shù)（或體積）不變各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（

10、或物質(zhì)的量或分子數(shù)）不變各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或物質(zhì)的量或分子數(shù)）不變各組分的物質(zhì)的量濃度不變各組分的物質(zhì)的量濃度不變（3）特殊方法特殊方法: 反應(yīng)前后都是氣體且體積不等的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后都是氣體且體積不等的可逆反應(yīng)，總物質(zhì)的量或平均摩爾質(zhì)量或恒溫恒容下的總壓總物質(zhì)的量或平均摩爾質(zhì)量或恒溫恒容下的總壓或恒溫恒壓下的密度不變?；蚝銣睾銐合碌拿芏炔蛔?。（4）用轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率判斷：用轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率判斷：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率不變。（5）用顏色判斷：用顏色判斷： 對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。色不變。（3）特殊方法

11、特殊方法: 反應(yīng)前后都是氣體且體積不等的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后都是氣體且體積不等的可逆反應(yīng)，總物質(zhì)的量或平均摩爾質(zhì)量或恒溫恒容下的總壓總物質(zhì)的量或平均摩爾質(zhì)量或恒溫恒容下的總壓或恒溫恒壓下的密度不變。或恒溫恒壓下的密度不變。 3.化學平衡移動的結(jié)果化學平衡移動的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。平衡比較均發(fā)生變化。 4.化學平衡移動的方向：化學平衡移動的方向：1. 1. 濃度濃度 注意：注意：加入不溶性固體物質(zhì)或不溶性液態(tài)物質(zhì)時，加入不溶性固體物質(zhì)或不溶性液態(tài)物質(zhì)時，由于其由于其“濃度濃度”為一常數(shù)，不隨其量的增減而變化，為一常數(shù)，不隨其量的增減而變化

12、，故改變這些物質(zhì)的投入量，對平衡沒有影響。故改變這些物質(zhì)的投入量，對平衡沒有影響。 3. 3. 溫度溫度N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0t1t2t產(chǎn)物含量產(chǎn)物含量4. 4. 催化劑對化學平衡移動無影響催化劑對化學平衡移動無影響 對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)nB(g) qC(g)有如右圖有如右圖所示關(guān)系，則所示關(guān)系，則: p1與與p2的關(guān)系的關(guān)系_；mn與與q的關(guān)的關(guān)系系_；T1與與T2的的關(guān)系關(guān)系_；(選填選填“”“”或或“”) 正反應(yīng)是吸熱還是放熱正反應(yīng)是吸熱還是放熱? C Ot0 T2p2 T1p2 T1p1 t 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 選項選項A是錯誤的。因為是

13、錯誤的。因為4 mol A和和2 mol B比題目所比題目所給出的已知量多出了給出的已知量多出了1倍，達到平衡時倍，達到平衡時C的濃度必然的濃度必然大于大于w mol/L，二者不相等。，二者不相等。 選項選項B是錯誤的。當將是錯誤的。當將3mol C和和1mol D完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為為A和和B時，可得時，可得2mol A和和1mol B，比題干多給了，比題干多給了1mol B，故平衡時，故平衡時C的濃度必然大于的濃度必然大于w mol/L。 選項選項C也是錯誤的。因為若把也是錯誤的。因為若把3mol C和和1mol D放入容器中，放入容器中，當完全轉(zhuǎn)化為當完全轉(zhuǎn)化為A和和B，可得，可得2mol

14、 A和和1molB，加入已知，加入已知2molA和和1molB，則可得該混合氣體與，則可得該混合氣體與4molA和和2molB是等價的。因是等價的。因此，達到平衡狀態(tài)時，此，達到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然大于的濃度必然大于w mol/L。 例例1 在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和和1mol B，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達平衡，達平衡時，時，C的濃度為的濃度為w mol/L，若維持容器的體積和溫度不，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的

15、的濃度仍為濃度仍為w mol/L的是的是( )A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol DD 選項選項D是正確的。因為若把是正確的。因為若把3mol C和和1mol D放入容器中，放入容器中，當完全轉(zhuǎn)化為當完全轉(zhuǎn)化為A和和B可得可得2mol A和和1mol B，與直接加入，與直接加入2molA和和1molB是等價的。因此，達到平衡狀態(tài)時，是等價的。因此，達到平衡狀態(tài)時，C的濃度必然等的濃度必然等于于w mol/L。例例5 在一固定容積的密閉容器中，

16、充入在一固定容積的密閉容器中，充入3molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) xC，達平衡后，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為的物質(zhì)的量分數(shù)為w。若體積、溫度都不變，以。若體積、溫度都不變，以0.9molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡為起始物質(zhì)，達到平衡后，后，C的物質(zhì)的量分數(shù)也為的物質(zhì)的量分數(shù)也為w，則，則x的值是的值是( )A. 4 B. 3 C. 2 D. 1分析題意：分析題意：在恒溫、恒容下達同一平衡，若為非等體反應(yīng)，換算為方在恒溫、恒容下達同一平衡，若為非等體反應(yīng)，換算為方程式體一邊的物質(zhì)后，物質(zhì)的量相等。即程式體一邊的物質(zhì)后，物質(zhì)的量相等。即3molA1molB平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)0.9molA0.3molB1.4molC起始起始起始起始3molA1molB平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)0.9molA0.3molB1.4molC起始起始起始起始 3A B xC起始起始(1) 3mol1mol 0起始起始(2) 0.9mol0.3mol 1.4mol相當于相當于 2.1mol0.7mol 1.4mol即計量數(shù)比為即計量數(shù)比為3 1 2，所以，所以x2 另一種情況是：等體反應(yīng)換算為方程式同一邊的另一種情況是：等體反應(yīng)換算為方程式同一邊的物質(zhì)后，只要起始投料比相等就可建立等效平衡。物質(zhì)后，只要起始投料比相等就可建立等效平衡。正好題中所給正好題中