人教版高一化學(xué)必修二元素周期律2課時

1、第二節(jié)元素周期律第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布 分層排布：分別用分層排布：分別用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7來表示從來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q來表來表示）；示）； 在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起；先從內(nèi)層排起；

2、1234567K L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高K層L層M層倒數(shù)第三層次外層最外層+552 8 18 18 8 1倒數(shù)第三層次外層最外層K層L層M層O層N層 從表中可看出，從表中可看出，K層、層、L層、層、M層最多能層最多能排布的電子數(shù)目？排布的電子數(shù)目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8個（氦原子是個（氦原子是2 2個）個）最外層電子數(shù)最多有幾個？最外層電子數(shù)最多有幾個？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？子層數(shù)之間有什么關(guān)系？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？次外層不超過多少個

3、？倒數(shù)第三層呢？0 0族元素原子核外電子層排布族元素原子核外電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氬氬ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 8原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多能容納各電子層最多能容納_個電子個電子(n為電子層數(shù)為電子層數(shù))。 (2)最外層最外層電子數(shù)不超

4、過電子數(shù)不超過_個個(當(dāng)當(dāng)K層為最外層時不超過層為最外層時不超過_個個)。(3)次外層次外層電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過_個。個。(4)倒數(shù)第三倒數(shù)第三電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過_個。個。電子總是盡量先排布在能量電子總是盡量先排布在能量_的電子層里，然后的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層（由內(nèi)的電子層（由內(nèi)到外排布）。到外排布）。最低最低2n28218升高升高32 1 1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價遞變的規(guī)律價遞變的規(guī)律: : 二、元素周期律二、元素周期律118118號元素的號元素的核外電子排布核外電子

5、排布變化變化規(guī)律規(guī)律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818118118號元素的號元素的原子半徑原子半徑遞變規(guī)律遞變規(guī)律原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn118118號元素的號元素的主要化合價主要化合價遞變規(guī)遞變規(guī)律律 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價：正

6、價主要化合價：正價+1+7+1+7，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -10-4 -10P15:P15:即隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電即隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布、子的排布、原子半徑、元素的化合價原子半徑、元素的化合價呈呈周期性周期性變變化化? ?思考：元素的金屬性和非金屬性是否是隨隨著原子序數(shù)的遞增呈著原子序數(shù)的遞增呈周期性周期性變化呢？變化呢？ 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性變化！期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變

7、化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？ 元素的金屬性元素的金屬性是指元素的原子是指元素的原子失電子難易程度的性質(zhì)，即元素的失電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易失電子，其金屬性越強(qiáng)。原子越易失電子，其金屬性越強(qiáng)。 元素的非金屬性元素的非金屬性是指元素的原子是指元素的原子得電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原得電子難易程度的性質(zhì)，即元素的原子越易得電子，其非金屬性越強(qiáng)。子越易得電子，其非金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易程度。置換出氫越容易, ,則金屬性越強(qiáng)。則金屬性越強(qiáng)。2

8、.2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng), ,則金屬元素的金屬性越強(qiáng)則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):1.1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H H2 2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H H2 2化合化合, ,則則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng), ,則元素的

9、非金屬性越強(qiáng)。則元素的非金屬性越強(qiáng)。 取兩段鎂帶，取兩段鎂帶，用砂紙磨去表用砂紙磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入兩支試管放入兩支試管中。分別向試中。分別向試管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。將其酞溶液。將其中一支試管加中一支試管加熱至水沸騰。熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)對比觀察現(xiàn)象。象。 實驗一實驗一現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色液紅色加深加深。鎂的金屬性比鈉弱鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2

10、與金屬鈉對比與金屬鈉對比 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)。實實 驗驗 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鋁的金屬性比鎂弱鋁的金屬性比鎂弱Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水（或酸）（或酸）反應(yīng)反應(yīng)與冷水反與冷水反應(yīng)應(yīng):與冷水反應(yīng)緩與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放反

11、應(yīng)劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)水化物堿水化物堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：逐漸減弱，金屬性：逐漸減弱，NaMgAl較快較快 相對慢相對慢 硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金屬性的比較非金屬性的比較(課本課本15頁表頁表)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫高溫H4SiO4弱酸弱酸磷蒸氣磷蒸氣與氫氣與氫氣能反應(yīng)能反應(yīng)H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸須加熱須加熱H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照或光照或點燃爆點燃爆炸炸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

12、 根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性逐漸非金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng) 對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可也可以得到類似的結(jié)論。以得到類似的結(jié)論。 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)(電子層排布、原子半徑、電子層排布、原子半徑、化合價、元素金屬性和非金屬性化合價、元素金屬性和非金屬性)隨著隨著原原子序數(shù)子序數(shù)的遞增而呈的遞增而呈周期性周期性的變化。的變化。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三

13、者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映（1 1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù)）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)核電荷數(shù) 周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)決定決定反映反映決定決定反映反映 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素2.學(xué)與問：p17p17、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)

14、系元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)。最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)。F無正價無正價)如：如：2 8 8 6 6+16+16元素結(jié)構(gòu)主族序數(shù) 最外層電子數(shù)最高正價 S A 6 +6Mg A 2+2非金屬元素最低負(fù)價數(shù)主族序數(shù)非金屬元素最低負(fù)價數(shù)主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8如：如：結(jié)構(gòu)主族序數(shù)最外層電子數(shù)（最低）負(fù)價ClA77-8=-1SA66-8=-2 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。 （2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)

15、和性質(zhì) （3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本見課本P.17 （4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。變的規(guī)律性。 3、元素周期律的應(yīng)用和意義元素周期律的應(yīng)用和意義補(bǔ)充：補(bǔ)充：判斷原子半徑和離子半徑大小的規(guī)律：判斷原子半徑和離子半徑大小的規(guī)律： 當(dāng)最外層電子數(shù)相同（先看電子層數(shù)）當(dāng)最外層電子數(shù)相同（先看電子層數(shù)），電子，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如

16、層數(shù)越多的，半徑越大。如NaMg，Na+Mg2+。 當(dāng)核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多的，半徑越當(dāng)核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如大。如ClNa+。 練習(xí)：練習(xí)：1、判斷下列粒子的半徑大小、判斷下列粒子的半徑大小 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2 2、下列各組粒子的半徑之比大于、下列各組粒子的半徑之比大于 1的的是是( ) A、Cl/Mg B、S/S2 C、Na/K D、N/F D 3.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的（列的（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B、S2- 、 O2- 、 F-C、Al 、Si 、P D、B 、C 、NA什么叫化合價？什么叫化合價？ 一種元素的原子在和其他元素一一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)的性質(zhì) 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、288+19B、C、28 86 6+16+16D、29+1112+3C族族IAIAIIAIIAIIIAIIIAIVAIVAVAVAVIAVIAVIIAVIIA主要主要化合化合價價氣態(tài)氣態(tài)氫化氫化物的物的通式通式最高最高價氧價氧化物化物的通的通式式最高最高價氧價氧化物化物對