【重點推薦】人教版高中化學選修四第四章單元測試卷

1、精心收集*整理制作第四章單元測試卷、選擇題共18小題,每題3分,共54分,每題只有一個選項符合題意1 .以下各變化中屬于原電池反響的是A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護層8 .鍍鋅鐵外表有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,外表形成藍黑色保護層D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2.鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鐵棒附近產生OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O23.化學用語是學習化學的重要工具,以下用來表示物質變化的化學用語中,正確.的是A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反響式為：2Cl-2e=Cl2

2、TB.氫氧燃料電池的負極反響式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反響式為：Cu2e=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反響式：Fe-2e-=Fe2+4 .用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,一段時間后,在陰極得到112mLH2標準狀況,此時電解質溶液體積變化忽略不計的pH為A.13B.12C.8D.15 .用兩根鉗絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時的總反響為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,以下說法錯誤的選項是A.通甲烷的一極為負極,通氧氣的一極為正極8 .放電時通入氧氣的一極附近

3、溶液的pH升高C.放電一段時間后,KOH的物質的量不發(fā)生變化D.通甲烷的電極反響式是：CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O6,用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中,通電電解.當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時電解時陰極沒有氫氣放出,且電解液在前后體積變化可以忽略,電極上析出的質量大約是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg7,以下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,以下有關說法中不正確的選項是向日面E光電轉一換器寸水電解系統(tǒng)T背日面時氫,氧一燃料電A.該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水C.水

4、電解系統(tǒng)中的陽極反響：4OH-42H2O+O2f+4eD.燃料電池放電時的負極反響：H2+2OH-*2H2O+2e-8,對外加電流的保護中,以下表達正確的選項是A,被保護的金屬與電源的正極相連B,被保護的金屬與電源的負極相連C,在被保護的金屬外表上發(fā)生氧化反響D,被保護的金屬外表上不發(fā)生氧化反響,也不發(fā)生復原反響9 .如以下圖所示,以下表達正確的選項是外表皿溶懵雌C只允許院爐通過CuSd溶液尹照A. 丫為陰極,發(fā)生復原反響B(tài). X為正極,發(fā)生氧化反響C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X為濾紙接觸處變紅10 .下面有關電化學的圖示,完全正確的選項是稀H赤.4Cwln原電池C由.4粗桐的精煉BH

5、'h溶液鐵片鍵碎C皿.宜摟水險證NKI溶液(含酚欺)電解產物11 .將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后,置于指定容器中,參加足量的水,攪拌、靜置、過濾.取濾液,用鉗電極電解一段時間.那么兩極區(qū)析出的氧化產物與復原產物的質量比約為()A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:212 .用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液,假設保持溫度不變,那么一段時間后()A.溶液的pH變大B.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大,有晶體析出D,溶液濃度不變,有晶體析出13 .電解含以下離子的水溶液,假設陰極析出相等質量的金屬,那

6、么消耗的電量最多的是A.Ag+B.Cu2+C,Na+D,Mg2+14 .饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.某饃鎘電池的電解質溶液為放電KOH溶液,其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O-充電、Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的選項是()A,充電時陽極反響：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動15 .蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有"+'；另一個接線柱旁標有“一&

7、#39;：關于標有“+的接線柱,以下說法中正確的是A.充電時作陽極,放電時作負極B.充電時作陽極,放電時作正極C.充電時作陰極,放電時作負極D.充電時作陰極,放電時作正極16 .在1LK2SO4和CUSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0molL-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體,那么原溶液中K+的物質的量濃度為A.2.0molL-1-B.1.5molL-1-C.1.0molL,D.0.5mol17 .在某電解質溶液里,用M和N作電極,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)M極質量減小,N極質量增大,符合這一情況的是A.電解質溶液是稀硫酸C.M和N都是石

8、墨電極B.金屬M是陽極,金屬N是陰極D.M是陰極,N是陽極18. 一種燃料電池中發(fā)生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負極發(fā)生的反響是()A. CH30H(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C. CH30H(g)(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D. O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-二、填空題(此題包括5個小題,共46分)19. 8分右圖為以惰性電極進行電解：1寫出B、C、D各電極上的電極反響式和總反響方程式:A:B:總反響方程式:C:D:,總反響方程式：2

9、在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為.20. 10分氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示,完成以下填空：粗鹽HQNaOHNa2CO3Cl2H2Tnrtt沉渣NaCl晶體1在電解過程中,與電源正極相連的電極上電極反響為,與電源負極相連的電極附近,溶液pH選填“不變、“升高或“下降.(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質,精制過程發(fā)生反響的離子方程式為(3)如果粗鹽中SO：-含量較高,必須添加鋼試劑除去SO：一,該鋼試劑可以是.a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO/-,力口入試齊U的合理順序為(選填a、

10、b、c)a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加根試劑b.先加NaOH,后加銀試劑,再加Na?CO3c.先加根試齊J,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過、冷卻、(填寫操作名稱)除去NaCl.21. (8分)如圖A直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚Mt試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請?zhí)羁?(1)電源A上白aa為極；(2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為(3)欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,那么電極e上發(fā)生的反響為電極f上發(fā)生的反響為,槽中放的鍍液可以是或(只要求填兩種電解質溶液).22.(8分)

11、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請答復以下問題:(1)假設X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酗:溶液,那么電解池中X極上的電極反響為,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是(2)Y電極上的電極反響式是,檢驗該電極反響產物的方法是(3)如果用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CUSO4溶液,那么X電極的材料是,電極反響式是Y電極的材料是,電極反響式是外電源A中oB鉛蓄電池示意圉23. (12分)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反響式為:Pb+PbO2+4H+2SO/放

12、電2PbSO4+2H2.充電請答復以下問題(不考慮氫、氧的氧化復原)：(1)放電時：正極的電極反響式是;電解液中H2SO4的濃度將變；當外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質量增加g.(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,假設按圖連接,電解一段時間后,那么在A電極上生成B電極上生成,此時鉛蓄電池的正負極的極性將.參考答案1.B2,B3.A4.A5.C6.B7.B8.B9.A10.D11.C12.D13.B14.A15.B16.A17.B18.C19. (1)Cu2+2e-=Cu2cl-2e-=C12TCuC電斛Cu+Cl2T4Ag+4e-=4Ag4OH-4e-=2H2O+O2T4AgNO3+2H2O=4Ag+O21+4HNO3(2)2:2:4:120. (1)2Cl-2e=Cl2T升高(2) Ca2+CO32-=CaCO3JMg2+2OH-=Mg(OH)2J(3)ac(4)bc(5)加熱蒸發(fā)過濾一電解木木21. (1)正(2)2NaCl+2H2OH2T+C