人教版化學(xué)必修二第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題(含答案)

1、第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?測試題一、單項(xiàng)選擇題每題只有一個(gè)正確答案1,以下變化過程中,不需要破壞化學(xué)鍵的是A.食鹽溶于水B.碘的升華C.氯氣溶于氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈉受熱熔化2 .以下說法正確的選項(xiàng)是離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵.離子鍵形成過程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子NaHStM熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵A.B.C.D.3 .元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律.以下所涉及的元素均

2、為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中RQ用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源.七京代手MRQTXY丸.,除一金*牝金的十】+1一7.*4,*+J+2P-1以下說法正確的選項(xiàng)是A. T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<ZB. RX、Y的單質(zhì)失去電子水平最強(qiáng)的是XC. M與Q形成的是離子化合物D. MQZ都在第2周期4 .重水2H2.是重要的核工業(yè)原料,以下說法不正確的是A.笊2H原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子B.1H與2H是不同的核素C.且80與2H216.的相對分子質(zhì)量相同D.宜0與2H2.互為同素異形體5 .甲、乙是由同主族元素RZ組成的兩種單質(zhì),常溫下能進(jìn)行如下反

3、響：甲+乙+H2OHRO+HZ未配平.以下說法正確的選項(xiàng)是A.R原子最外層電子數(shù)為5B.單質(zhì)的氧化性：甲>乙C.原子半徑：R>ZD.HRO與HZ之計(jì)量數(shù)比為5:16. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如下圖.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.以下說法中正確的選項(xiàng)是XYZWA.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HaYQB.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩vXvWZC.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同7.如下圖的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,以下說法正確的選項(xiàng)是XYzwA. X、Y

4、、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料8 .某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,那么一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是A.Mg1B.MgMC.236.0210gD.236.0210M9 .以下說法中正確的選項(xiàng)是.含有陽離子的純潔物一定含有陰離子;3P能級(jí)上有2個(gè)未成對電子的原子和4P能級(jí)上有2個(gè)未成對電子的原子性質(zhì)一定相似；離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用;根據(jù)電離方程式：HSQ=2H+SQ2-,可判斷,在H2SQ中存在離子鍵;兩種共價(jià)化合物化合生成的物質(zhì)一

5、定是共價(jià)化合物A.正確B,都不正確C.僅正確D.僅不正確10 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖.Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,以下說法正確的選項(xiàng)是YZXWA,原子半徑：XvYvZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.Z、W均可與Mg形成離子化合物11.以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B.氧族元素氫化物穩(wěn)定性按HQHS、hbSesHzTe的順序依次減小C.氫化物的沸點(diǎn)按NH、BiH3、SbH、AsH、PH的順序依次遞減D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOHKOHRbOH

6、CsOH的順序依次增強(qiáng)12.RWX、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的相鄰元素,以下說法一定正確的是mn均為正整數(shù)A.假設(shè)ROH為強(qiáng)堿,那么WOHn+i也為強(qiáng)堿B.假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5,那么五種元素都是非金屬元素C.假設(shè)Y的最低化合價(jià)為-2,那么Z的最高正化合價(jià)為+7D.假設(shè)HXQ為強(qiáng)酸,那么Y是活潑非金屬元素13.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.目前人們發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種,但是卻有幾百種不同的原子B.核外電子運(yùn)動(dòng)離核越近那么能量越低43一一一、一-C. 2He與2He互稱為同位素,其物理性質(zhì)幾乎完全相同D. 一種原子的質(zhì)量數(shù)近似地等于這種原子的相對原子質(zhì)量14.以下關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾

7、種描述中不正硯.的是A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號(hào)元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. HO+與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. O和S2一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)15.第三周期元素M,其原子最外層到達(dá)飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.以下關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. M元素存在同素異形體B. M元素為非金屬元素C. M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.常溫下,能用I定存在的M的氧化物都是酸性氧化物二、填空題16 .元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì).以下圖是元素周期表的局部.(1)陰

8、影局部中元素N在元素周期表中的位置為第周期族,其單質(zhì)分子中含有的共用電子對數(shù)目為對.(2)根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測HAsQ'HPQ的酸性強(qiáng)弱：HAsQH3PO(填“V或“=).(3)在一定條件下,S、Se都能與H反響,根據(jù)元素周期律判斷,Se與H2反響比S與H2的反響.(填“更難或“更易)17 .比擬硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序,請從以下給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑,利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：難溶于水).實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀HSO、飽和NS2SC3溶液、大理石、N*CO粉末、N*SiO3溶液.實(shí)驗(yàn)裝置：如下圖(1)請根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到

9、弱的順序?yàn)?2)甲儀器中盛,乙儀器中盛,丙儀器中盛.(3)乙儀器中的現(xiàn)象是丙儀器中的現(xiàn)象是.(4)結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序.(填化學(xué)式)18 .a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：a4口一一巳其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物.(1)如果a是一種黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)(用名稱表示)：a;e.寫出cd的化學(xué)方程式.(2)如果a是一種常見氣體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a;d.寫出bc的化學(xué)方程式.19 .兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y,其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸.根據(jù)以下圖轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系(反響條件及局部產(chǎn)物已略去),答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)AB、C、D均為含X元素的化合物,且A和F的分子均為10電子微粒,那么：F屬于(填“離子化合物或“共價(jià)化合物).反響I的化學(xué)方程式為.將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反響,當(dāng)銅粉完全反響時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么反響消耗的D的物質(zhì)的量為mol.(2)假設(shè)A、B、C、D均為含Y元素的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34gmol,那么：將銅粉與D的濃溶液反響所得溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質(zhì)為(填化學(xué)式).將少量NaY溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反響,無沉淀生成,請寫出該反響的離子反響方程式.在該反響中假

11、設(shè)有74.5gNaClO被復(fù)原,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.20.短周期非金屬元素A、BC的核電荷數(shù)依次增大,A原子的外圍電子排布式為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素.元素DE都位于第四周期,其中E的核電荷數(shù)為29,D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的.請用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)元素AB、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(2)(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180.,并有對稱性,且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu),那么其結(jié)構(gòu)式為,1mol該分子中含有的兀鍵的數(shù)目為.(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為.化合物DOC12的熔點(diǎn)是一96.5C,沸點(diǎn)是117C,那么

12、固態(tài)DOC12屬于晶體.(4)元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,那么其化學(xué)式為.三、推斷題21.X、Y、Z、WQ是四種短周期元素,X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6;Q是地殼中含量最高的金屬元素.答復(fù)以下問題：(1)X元素在元素周期表中的位置.(2)由Y和W形成的化合物的電子式.(3)YX分子的結(jié)構(gòu)式為,其化學(xué)鍵類型為是.(4)前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高,原因是(5)寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響的離子方程式22. A、F、B、CDE、

13、W為六種前四周期元素,它們白原子序數(shù)依次增大.A與D同主族,可形成DA型離子化合物,F、B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣.請答復(fù)以下問題：(1) W在元素周期表中的位置;DA的電子式(2) A分別與GE形成最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是.(3) A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型,(4) A、F、BC四種元素形成化合物AF2BC4,其化學(xué)式為.(5) 向盛有A2G溶液的試管中參加幾滴酸化的WEC§液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反響的離子方程式為;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀

14、生成,產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)四、實(shí)驗(yàn)題23.實(shí)驗(yàn)室用以下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)(夾持設(shè)備已省略)QKI稻底+革ABCEf(1)a儀器的名稱是：.(2)洗氣裝置B是為了除去C12中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是;同時(shí)裝置B亦是平安瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入(填符號(hào))abcdI枯燥的有色布條枯燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸III濕潤的有色布條濕潤的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)

15、裝置D、E的目的是比擬氯、澳、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明非金屬性氯澳(填“大于或“小于).(5)翻開活塞,將裝置D中少量溶液參加裝置E中,振蕩后靜置.觀察到的現(xiàn)象是(6)F處為尾氣吸收裝置,寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收C12的離子方程式O利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金24.某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,屬性的變化規(guī)律.設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).(1)向NaS溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證實(shí)Cl的非金屬性比S強(qiáng),反響的離子方程式為.(2)儀器A的名稱為,(3)假設(shè)要證實(shí)非金屬性：Cl>I,那么A中加濃鹽酸,B中加KMnQ(KMnO

16、f濃鹽酸常溫下反響生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液即可證實(shí).從環(huán)境保護(hù)角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.(4)假設(shè)要證實(shí)非金屬性：C>Si,那么在A中加鹽酸、B中加CaCO,C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象是,即可證實(shí).但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾,應(yīng)用溶液除去.五、計(jì)算題25 .同一周期相鄰的A、B兩種短周期元素,A的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為A2O,11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L的鹽酸完全反響.通過計(jì)算,判斷B在元素周期表中的位置.26 .某元素的核素X,用XCL1.11g配成溶液,在溶液中參加1mol

17、I/1的AgNO溶液20mL恰好完全反響生成AgCl沉淀.該核素白原子核中含有20個(gè)中子.求：(1)X的質(zhì)量數(shù)；(2)指出X元素在周期表中的位置；(3)把X的單質(zhì)放入水中,寫出有關(guān)化學(xué)方程式.參考答案1.B2,D3.A4.D5.C6.B7.D8.C9.B10.D11.C12.D13.C14.C15.C16 .二VA3V更難17 .(1)硫>碳>硅；(2)稀硫酸；N&CO粉末；N&Sid溶液；(3)產(chǎn)生無色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生;(4)HzSO>HCO>HzSiO3.18. .硫硫酸2SO2+qJ且2SON2NO24NH3+5Q至三4NO+6H2O口q19. (12分,每空2分)離潟(1)共價(jià)化合物4NH+5Q昱"4NB6HO0.11催牝劑(2)CuSOS2+4ClO=SO2+4Cl;220. (1)C<O<N(2)NCCN4N(或2.408X1024)(3)3d54s1分子(4)CuH21. 第三周期第VIA族(CCl4電子式略)S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22. 第四周期VIII族H2O水分子間