關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題及答案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題總分值100分,時(shí)間90分鐘相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12O16Na23Mg24一.選擇題此題包括10小題,每題2分,共20分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1 .13C-NMR核磁共振、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).下面有關(guān)13C、15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2 .以下性質(zhì)中,可以證實(shí)某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融

2、狀態(tài)能導(dǎo)電3 .某元素的兩種同位素,它們的原子具有不同.的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)D.電子數(shù)4,以下分子的電子式書寫正確的選項(xiàng)是HCLA.氨一B,四氯化碳H：N：Hcic.氮|：N：N:d.二氧化碳c：0：5 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.P4和NO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C.在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子D.甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu),所以是非極性分子6 .某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子,這種原子的質(zhì)子數(shù)A.只能是7B,只能是15C.是11或15D.是11或137 .某元素X最高價(jià)含氧酸白勺分子

3、量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高化合價(jià)為+48 .某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反響C.該元素的氧化物的水合物顯堿性D.該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)9 .以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.在冰固態(tài)水中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵B.二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高10 .以下各

4、組指定原子序數(shù)的元素,不能形成ab2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6二選擇題此題包括10小題,每題3分,共30分.每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意.11 .以下事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A.水加熱到很高溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12.鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性,由此可以推斷以下關(guān)于鋰及其化合物的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.LiOH加熱時(shí),不會(huì)分解C. Li在氧氣中燃燒生成Li2O213 .某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)合物XO2.

5、該元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期14 .X、丫兩元素可形成X2Y3型化合物,那么X8. Li2CO3加熱時(shí),不會(huì)分解D. Li與稀硫酸反響生成Li2SO4.取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化C.第IV主族D.第V主族Y原子最外層的電子排布可能是A.X:3s23P1Y:3s23P5B.X:2s22P3Y:2s22P4C.X:3s23P1Y:3s23P4D.X:3s2Y:2s22P315 .瞬PH3又答為磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之.它的分子是三角錐形.以下關(guān)于PH3的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A. PH3是非極性分子B. PH3分子

6、中有未成鍵的電子對C. PH3是強(qiáng)氧化劑D. PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵16 .某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如下圖其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出.晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為A.1：3：1B.2：3：1C.2：2：1D.1：3：317 .在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np618 .有主族元素X、Y、Z.X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的

7、是A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ419 .假設(shè)aAm+與bB的核外電子排布相同,那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A.b=anmB,離子半徑Am+<BnC.原子半徑A<BD.A的原子序數(shù)比B大m+n20 .1999年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.該元素屬于第七周期B.該元素位于mA族C.該元素為金屬元素.性質(zhì)與82Pb相似D.該同位素原子含有114個(gè)電子,184個(gè)中子三.此題包括3小題,共16分21.5分寫出以下原子或離子的核外電子排布.<1>.Cl-17,Cl-<

8、;2>.Fe-26,Fe3+<3>.Hg-80.判斷上述各元素分別屬于第周期.族.22.6分美國?科學(xué)?雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物.這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：1試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式;2該晶體的類型為晶體.3分別表達(dá)該晶體中含有的化學(xué)鍵類型.23 .5分有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶濟(jì).1寫出由丫與Z兩元素形成化

9、合物Z2丫2的電子式,其化學(xué)鍵類型(2)寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反響的離子方程四.(此題包括3小題,共26分)24 .(10分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子.A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有以下關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再參加含大量B離子或大量E離子的

10、溶液,沉淀W都會(huì)溶解.(1)微粒A的化學(xué)式是;微粒E的名稱是.構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是.(2)寫出F與過量C溶液反響的離子方程式：(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e.沉淀逐漸減少該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是.上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)五.(此題8分)27.(8分)第IV主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636.11)試求n和m的值：m=

11、;(2)試求R的原子量a：a=o物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題(B卷)1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.D13.AC14.BC15.B16.A17.C18.D19.C20.B21. (1).Cl-17,Ne3s23p5,第三周期,WA;Cl-Ne3s23p6.(2) .Fe-26,Ar3d64s2,第四周期,皿B;Fe3+Ar3d5.(3) .Hg-80,Xe4f145d106s2,第六周期,nB.22. (1)MgB2(2)混合型(3) Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價(jià)鍵.23.(1) Na+:O:O:2-Na+&

12、#39;離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)一,(2) H+HSO3-=H2O+SO2T24. (1)NH4+水合氫離子第3周期、出族(2) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)32NH4Al(SO4)2=NH4Al32SO2a、c、b、e、d25. (1)氯Mg(2)離子共價(jià)配位鍵(3)分子CO22-2Mgp+C26. (1)H、C、N、O催化劑N2+H2力融、加壓12NH3；三角錐形;H：N：HH(3) NH4+HCO3+2OHNH3f+2H2O+CO3227.(1)a0.778a17na0.636a17m由和式解得口1m2n=2,m=4(2)a=119(填a的范圍在118119均可)25.(7分)A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們核電荷數(shù)依次遞增,且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D*12-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同.B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙.請答復(fù)(1)F元素的名稱是,C單質(zhì)的電子式是,E元素的符號是(2)化合物乙中含有的三種化學(xué)鍵是鍵、鍵和鍵.(3)化合物甲處于晶體時(shí)屬于晶體,E單質(zhì)在一定條件下與甲反響的化學(xué)方程式26.(9分)X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.X元素原子形成的離子就是一