微型專題重點(diǎn)突破學(xué)習(xí)精品

1、教育資源微型專題重點(diǎn)突破（四）學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律。2學(xué)會氧化還原方程式配平的基本方法。3注重培養(yǎng)和發(fā)展“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)。一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系+ 2- 2例1】單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物 X Y，有下列敘述： X被氧化； X是氧化劑； X具有氧化性； XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物； XY中的丫2具有還原性； XY中的X2+具有氧化性； Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是（）A .B .C .D .答案 A解析 XtX2 +, X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；YtY2-, Y的化

2、合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯誤；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物， 正確；Y2-中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，正確；X2 +中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強(qiáng)，正確?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類型；分升降，定其他。變式1】 金屬加工后的廢切削液中含有 2%5%的NaN02,它是一種環(huán)境污染物。常用NH4CI溶液來處理此廢切削

3、液，使NaN02轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步： WNO2+ NH4CI=NaCI + NH4NO2第二步：NH 4NO2=N2 f + 2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）NH 4NO2僅作氧化劑 NH4NO2僅作還原劑NH4NO2既作氧化劑又NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化作還原劑A . B . C. D .答案 DNH4NO2既作氧化劑又作還原劑,解析 第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以 均正確?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷二、由化合價(jià)判斷

4、氧化性或還原性【例2】從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是（）A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3答案 A解析 選項(xiàng)A中氮元素的化合價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還 原性?！咀兪?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A . F2、K、HClB. CI2、Al、H2C. NO2、Na、B2D. O2、SO?、H2O答案 A解析 CI2 （氯元素處于中間價(jià)態(tài)）既有氧化性又有還原性；NO

5、2（氮元素處于中間價(jià)態(tài)）、SO2（硫 元素處于中間價(jià)態(tài)）既有氧化性又有還原性?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性三、反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律【例3】反應(yīng)KCIO3+ 6HCI（濃）=KCI + 3Cl2f + 3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為（）A. 1 : 6 B . 6: 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1答案 D解析 KCIO3中的氯元素由+ 5價(jià)被還原為0價(jià)，HCI中的氯元素部分由1價(jià)被氧化為0價(jià)， 由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子 （化合價(jià)升高的氯原子）和被還原的氯原子（化合價(jià)降低 的氯原子）的個數(shù)之比為5 ： 1?！究键c(diǎn)】

6、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉 ”?！咀兪?】在反應(yīng)3CI2+ 6KOH=5KCI + KCIO 3 + 3出0中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 : 5 B . 5: 1 C. 1 : 3 D. 1 : 2答案 A解析 該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高的氯原子對應(yīng)的產(chǎn)物 KCIO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCI是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為1 : 5?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律四、氧化

7、還原反應(yīng)方程式的配平【例4】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）C +H2SO4（濃）SO2 t +CO畀+H2OCu +HNO 3（?。?Cu（NO 3）2 +NO f +H2OFeSO4+KNO 3 +H2SO4=K2SO4 +Fe2（SO4）3 +NO f +H2O答案（1）12 212383246241324氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法【變式4儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K262O7、K2SO4、C2（SO4）3 和出0 七種。（1）請用

8、上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：I |c+ |+ I I H2SO4=| I+ I I+ I I Cr2（SO4）3+| I H2O（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），被氧化的元素是 （填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填字母）。A .氧化性B .氧化性和酸性C .酸性D.還原性和酸性答案（1）3 2 K262O7 8 3 CO2 T 2 K2SO4 2 8 （2）6207 C （3）C解析綜合所給物質(zhì)的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7,0+4+ 6+ 3還原產(chǎn)物為 Cr2（SO4）3,還原劑為C,氧化產(chǎn)物為CO2。由C >

9、 CO2、aCr2O7>C2（SO4）3 變化過程中得失電子守恒，配平得 3C+ 2K262O7+ 8H2SO4=3CO2 T + 2K2SO4 + 2Cr2（SO4）3 + 8H2O。顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。五、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查【例5 廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaCIO使NH4完全轉(zhuǎn)化為N?,該反應(yīng)可表示為2NH4 + 3CIO =N2 + 3CI + 2H* + 3出0。下列說法不正確的是 （）A 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B .還原性：NH4 >CC.反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子D .經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排

10、放答案 D解析 A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由一3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，NH +是還原劑，Cl -是還原產(chǎn)物， 則還原性：NH才>CI , B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1 mol N 2,轉(zhuǎn)移電子2 X 3 mol = 6 mol, C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考查，融入科技生產(chǎn)、日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中，是一種常見的重要題型。其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析化合價(jià)的

11、變化，判斷相關(guān)的概念，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等?！咀兪? 工業(yè)上制取 CIO2的化學(xué)反應(yīng)為 2NaClO3+ SO2+ H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是（）A . SO2在反應(yīng)中被還原B . NaCI0 3在反應(yīng)中失去電子C. H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子答案 D2e-£ 4十4卄解析 根據(jù)"-1，!' '可知，1 mol NaCIO 3在反應(yīng)中得到1 mol電子?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查1 . （2019杭州市學(xué)軍中學(xué)月

12、考）反應(yīng)Al 2O3 + N2+ 3C=2AlN + 3CO中的還原劑是（）B. N2D . COA. Al 2O3C. C答案 C0價(jià)升高到+ 2價(jià)，失去電子,3Cl2+ 8NH3=6NH4CI +解析 反應(yīng)Al 2O3 + N2+ 3C=2AIN + 3CO中碳元素化合價(jià)從碳是還原劑，氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，答案選Co2 . （2019溫州市期末）下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是（A . Ch CB. SO2 SO2C . Fe t FeD. Cu Cu答案 C3.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2，當(dāng)有10.65 g CI2消耗時，被氧化的氨的物質(zhì)的量為 （）

13、A . 0.1 mol B . 0.2 mol C . 0.3 mol D . 0.4 mol答案 A解析 n(N2) = 1n(CI2) =10.65 g 1 = 0.05 mol。3371 g mo|-所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n（NH3）= 2n（N2） = 2x 0.05 mol = 0.1 mol。4 . （2019寧波高一月考）下列反應(yīng) 中，HCI只作氧化劑的是（）A . CuO + 2HCI=CuCI 2+ H2OB . Zn + 2HCI=ZnCI 2+ 出匸通電入入C . 2HCI=H2 f + CI2T催化劑D . 4HCI + O2=2Cl2+ 2出0答案 B解析 A項(xiàng)，在

14、此反應(yīng)中 HCI起酸性作用，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高，作還原 劑，HCI中的H元素化合價(jià)降低，HCI作氧化劑，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中HCI中的H元素化合 價(jià)降低，作氧化劑，而 CI元素化合價(jià)升高，作還原劑，因此HCI既作氧化劑，又作還原劑，錯誤；D項(xiàng)，HCI中的CI元素化合價(jià)升高，HCI作還原劑，錯誤。5 .氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過反應(yīng)：AI 203+ N2 +高溫3C=2AIN + 3C0合成。下列敘述正確的是 （）A . AIN的摩爾質(zhì)量為41 gB . AIN中氮的化合價(jià)為+3C .每生成1 moI AIN轉(zhuǎn)移3 moI電子D .反應(yīng)中N 2是

15、還原劑答案 C解析 A項(xiàng)，AIN的摩爾質(zhì)量為41 g moI -1，錯誤；B項(xiàng)，AIN中，AI為+ 3價(jià)，則氮的化 合價(jià)為-3價(jià)，錯誤；D項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，錯誤。6 .做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO 4 + C2O4 + H> CO2 f+ Mn 2 + |下列有關(guān)敘述不正確的是 （）A .該反應(yīng)的氧化劑為 KMnO 4B .發(fā)生還原反應(yīng)的是 C2O2C .該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD. 16 moI H參加

16、反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移 10 mol答案 B解析 錳元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則KMnO 4為氧化劑，C2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，B錯誤；由電子、電荷及原子守恒可知，離子方程式為2MnOY+ 5C2OV + 16H+ =10CO2 t + 2Mn2+ + 8H2O, C 正確；16 moI H + 參加反應(yīng)時，2 moI MnO 了得電子，則電 子轉(zhuǎn)移10 moI，正確。7. （2019杭州市期中聯(lián)考）對于反應(yīng)3C12+ 6NaOH=5NaCI + NaClO3+ 3出0,以下敘述正確的是（）A . CI2是氧化劑，NaOH是還原劑B .每生成1 mol的NaCIO3轉(zhuǎn)移6 mol的電

17、子C. CI2既是氧化劑又是還原劑D. 被氧化的CI原子和被還原的 CI原子的物質(zhì)的量之比為 5： 1答案 C解析 在該反應(yīng)中，CI2中的氯元素化合價(jià)升高， 被氧化，生成NaCIO3, C"是還原劑，NaCIO 3 是氧化產(chǎn)物；CI2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成 NaCI, CI2是氧化劑，NaCI是還原 產(chǎn)物；因此 CI2既是氧化劑又是還原劑， A錯誤，C正確；生成1 moI的NaCIO3轉(zhuǎn)移5 moI 的電子，B錯誤；被氧化的 CI原子和被還原的 CI原子的物質(zhì)的量之比為 1 : 5, D錯誤。導(dǎo)練整體設(shè)計(jì)考點(diǎn)題點(diǎn)例題課時對點(diǎn)練氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念辨析T1

18、氧化還原反應(yīng)的判斷T2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷T3氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷T1T4氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律由化合價(jià)判斷氧化性或還原性T2T5反應(yīng)中兀素化合價(jià)的變化規(guī)律T3T6氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用T4T 7、T13得失電子守恒規(guī)律在計(jì)算中的應(yīng)用T5T8氧化還原反應(yīng)方程式的配平T9氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合氧化還原反應(yīng)的綜合考查T10、T14氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查T6T11' T15離子氧化還原反應(yīng)的綜合考查T12對點(diǎn)訓(xùn)練題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C .氧化還原反應(yīng)

19、的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D .物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案 C解析 元素化合價(jià)的升降只是電子轉(zhuǎn)移的表現(xiàn)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念辨析 2我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )答案 C解析 鋼水澆鑄是物理變化。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的判斷3下列鹽酸參與的反應(yīng)中， HCl 作還原劑的是 ( )ANaOH HCl=NaCl H2OB . Fe+ 2HCI=FeCI 2+ 出匸CCuO2HCl=CuCl 2H2OD. MnO2 + 4HCI(濃=MnCI 2+ C

20、I2T + 2出0答案 D4 下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()A . CtCO2B. CO2tCOC. FeCbT FeCbD. H2SO4tBaSOq答案 B解析 選項(xiàng) A 中碳元素的化合價(jià)升高， 發(fā)生氧化反應(yīng)； 選項(xiàng) B 中碳元素的化合價(jià)降低， 發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng) C 中，鐵元素的化合價(jià)高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)D 中元素的化合價(jià)無變化?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷5 亞硝酸鈉 (NaNO 2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn) 物是 ( )A N2 B N2O3 C HNO3 D NO2答案 A解析 亞硝酸鈉中氮元素的化合

21、價(jià)為+ 3 價(jià)，當(dāng)它作為氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于+ 3價(jià)。2中N呈0價(jià)，N2O3中N呈+ 3價(jià)，HNO3中N呈+ 5價(jià)，NO?中N呈+ 4 價(jià)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷題組二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律6下列粒子不具有還原性的是 （ ）2 AH2 B Fe2 CI D H答案 D解析 元素的最高正價(jià)只有氧化性，沒有還原性。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性7在下列三個化學(xué)反應(yīng)中：放電 N2 O2=2NO ； 4AgN0 3=2Ag 2O+ 4NO2 +。2 T； 2NH 4CI + Ba（OH） 2=BaCb+

22、 2NH 3 T+ 2出0。按氮元素被氧化、被還原，既不被氧化又不被還原的順序，正確的是 （ ）A .B .C .D .答案 A解析 N元素在中的變化情況分別為 0 + 2,+ 5+ 4。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律8. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH） 3+ 3CI0+ 40H 一 =2R0廠+ 3C+ 5出0。貝U R04一 中 R 的化合價(jià)是（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6答案 D解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒 （化合價(jià)升降相等），反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+ 1- 1（化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3），因此 R 元素的化合價(jià)由 3升高到 6價(jià)（

23、化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2），由此判斷 D 正確。（另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷 n=2,進(jìn)而確定R的化合價(jià)為+ 6價(jià)）。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】得失電子守恒規(guī)律在計(jì)算中的應(yīng)用9 .對于反應(yīng)03+1 + H> S+ 6+ H20（未配平），下列說法正確的是（）A . O2和H2O是還原產(chǎn)物B .該反應(yīng)能說明 O2的氧化性大于12C .氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 1D 配平后的化學(xué)方程式為203 + 2+ 4H + =b+ 202 +出0答案 C解析此反應(yīng)中氧化劑是03,還原劑是I -,氧化產(chǎn)物是12,還原產(chǎn)物是H20；由題意可知氧化性。3>12,不能說明氧化性 0

24、2>l2； D中電荷不守恒，應(yīng)為 03+ 2I - + 2H +=|2+ 02 + H 20?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平題組三 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合10溴又稱為海洋元素,主要用于制取溴化物,并作為普通分析試劑和有機(jī)合成試劑用于醫(yī) 藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2NaBr + Cb=2NaCI + Br2,下列說法中正確的是 ()A 溴離子具有氧化性B 氯氣是還原劑C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)答案 D解析 溴離子只具有還原性,氯氣是氧化劑,該反應(yīng)為置換反應(yīng)。

25、11 已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中； 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水； 將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是 ()A 實(shí)驗(yàn)中鐵釘作氧化劑B .實(shí)驗(yàn)中Fe2+具有還原性C 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)3 22D 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性 Fe >Fe >Cu答案 B解析 中鐵和Cu2 +反應(yīng)生成Fe2 +和銅，鐵作還原劑，Cu2+作氧化劑，氧化性 Cu2+>Fe2 + ;中銅與Fe3 +反應(yīng)生成Fe2+和Cu2 +,無單質(zhì)生成，氧化性 Fe3+> Cu2 +。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的綜合考查12 中國傳統(tǒng)文化對人類文

26、明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（）A 中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B 中反應(yīng)的離子方程式為232Fe 3Cu =2Fe 3CuC 根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案 C解析 水銀是汞，屬于金屬， Hgt HgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 A錯誤；鐵和Cu2 +發(fā) 生置換反應(yīng)生成 Fe2 +,正確的離子方程式應(yīng)是 Fe+ Cu2+ =Fe2 + + Cu,故B錯誤；

27、S和Hg 反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查綜合強(qiáng)化 13.飲用水中的NO 3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 NO 3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為10AI + 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAIO 2+ 32 f + 2出0。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中， 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 （填“得到”或“失去” ）電子；而 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被 （填“氧化”或“還原” ）。（2）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 答案 （1）AI 失去 N 還原(2)解析 在上述反應(yīng)中，鋁元素由 0 價(jià)變?yōu)?3 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由 5價(jià)變?yōu)?0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子