物理化學(xué)問答題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1. 什么在真實(shí)氣體的恒溫PVP曲線中當(dāng)溫度足夠低時(shí)會(huì)出現(xiàn)PV值先隨P的增加而降低，然后隨P的增加而上升，即圖中T1線，當(dāng)溫度足夠高時(shí)，PV值總隨P的增加而增加，即圖中T2線？答：理想氣體分子本身無體積，分子間無作用力。恒溫時(shí)pV=RT，所以pV-p線為一直線。真實(shí)氣體由于分子有體積且分子間有相互作用力，此兩因素在不同條件下的影響大小不同時(shí)，其pV-p曲線就會(huì)出現(xiàn)極小值。真實(shí)氣體分子間存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定壓力下比理想氣體的體積要小，使得pVRT。另外隨著壓力的增加真實(shí)氣體中分子體積所點(diǎn)氣體總體積的比例越來越大，不可壓縮性越來越顯著，使氣體的體積比理想氣

2、體的體積要大，結(jié)果pVRT。當(dāng)溫度足夠低時(shí)，因同樣壓力下，氣體體積較小，分子間距較近，分子間相互吸引力的影響較顯著，而當(dāng)壓力較低時(shí)分子的不可壓縮性起得作用較小。所以真實(shí)氣體都會(huì)出現(xiàn)pV值先隨p的增加而降低，當(dāng)壓力增至較高時(shí)，不可壓縮性所起的作用顯著增長，故pV值隨壓力增高而增大，最終使pVRT。如圖中曲線T1所示。當(dāng)溫度足夠高時(shí)，由于分子動(dòng)能增加，同樣壓力下體積較大，分子間距也較大，分子間的引力大大減弱。而不可壓縮性相對說來起主要作用。所以pV值總是大于RT。如圖中曲線T2所示。2為什么溫度升高時(shí)氣體的粘度升高而液體的粘度下降？答：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，氣體的定向運(yùn)動(dòng)可以看成是一層層的，分子本身無

3、規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，會(huì)使分子在兩層之間相互碰撞交換能量。溫度升高時(shí)，分子熱運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞更頻繁，氣體粘度也就增加。但溫度升高時(shí)，液體的粘度迅速下降，這是由于液體產(chǎn)生粘度的原因和氣體完全不同，液體粘度的產(chǎn)生是由于分子間的作用力。溫度升高，分子間的作用力減速弱，所以粘度下降。3壓力對氣體的粘度有影響嗎？答：壓力增大時(shí)，分子間距減小，單位體積中分子數(shù)增加，但分子的平均自由程減小，兩者抵消，因此壓力增高，粘度不變。4兩瓶不同種類的氣體，其分子平均平動(dòng)能相同，但氣體的密度不同。問它們的溫度是否相同？壓力是否相同？為什么？答：溫度相同。因?yàn)闅怏w的溫度只取決于分子平移的動(dòng)能，兩種不同的氣體若平移的動(dòng)能相同則溫度必

4、然相同。但兩種氣體的壓力是不同的，因?yàn)闅怏w的壓力與氣體的密度是成正比的。兩種氣體的密度不同，當(dāng)然它們的壓力就不同。1.的物理意義是什么？答：體積V是溫度T和壓力p的函數(shù)，Vf(T,P)，當(dāng)T，p同時(shí)發(fā)生微小變化時(shí)，所引起V的變化是此兩獨(dú)立變化之和。2的物理意義是什么？答：上式表明，在恒壓下改變溫度而引起內(nèi)能變化是由兩方面引起的，也就是上式右端的兩項(xiàng)。一方面，是由于恒容下改變溫度而引起內(nèi)能的變化。此變化是由于溫度改變分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能改變，從而引起內(nèi)能的變化；另一方面，恒壓下，溫度改變會(huì)引起體積變化，使分子間距發(fā)生變化，引起勢能變化，內(nèi)能亦隨之變化。3對理想氣體來說UT0，是否說明若水蒸氣為理想氣體

5、則在25下將水蒸發(fā)成水蒸氣時(shí)UT0？答：溫度不變內(nèi)能則不變的說法只是對理想氣體才適用。水蒸發(fā)變?yōu)樗魵獠环洗藯l件，故不成立。實(shí)際上水蒸發(fā)過程需吸收熱量q=UW，可見所吸之熱一部分對外做功，一部分使內(nèi)能增加。4說明下列有關(guān)功的計(jì)算公式的使用條件。（1）Wp(外)V（2）WnRTlnV2/V1（3）WpV=nRT（4）WCvT（5） Cp/Cv答：由體積功計(jì)算的一般公式可知：（1）外壓恒定過程。則Wp(外)V。（2）理想氣體恒溫可逆過程。此時(shí)p(外)p(內(nèi))，pV=nRT，。（3）液體在恒溫恒壓p（外）p（內(nèi)）下蒸發(fā)成氣體，此蒸氣為理想氣體，且液體體積與氣體體積相比較可以略去。（4）理想氣體絕熱

6、過程。UWCvT（5）理想氣體絕熱可逆過程。，代入功的積分式可得。5從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時(shí)，為什么理想氣體的恒溫膨脹功總大于絕熱可逆膨脹功？答：兩過程中壓力下降程度不同，理想氣體恒溫可逆膨脹過程中從環(huán)境吸熱因此壓力下降較小，而理想氣體絕熱可逆膨脹過程中無法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大，因此理想氣體恒溫可逆膨脹過程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過程所做的功。6為什么膨脹功和壓縮功均使用相同的公式？答：熱力學(xué)中功是以環(huán)境為基礎(chǔ)，即以環(huán)境所留下的變化來衡量的。膨脹時(shí)，系統(tǒng)抵抗外壓對環(huán)境做功，環(huán)境得到功，相當(dāng)于將一重物升高。因此。當(dāng)外壓大于系統(tǒng)壓力時(shí)，系統(tǒng)被壓縮，環(huán)境對系統(tǒng)做功，相當(dāng)于重物高度下降

7、，環(huán)境損失掉做功的能力，本身做功的能力就減小。因此壓縮過程中，起作用的壓力不是內(nèi)壓而是外壓，外壓決定了系統(tǒng)做功的大小，故其體積功的表達(dá)式仍為。7理想氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹，則HU（pV），U0，（pV）0，故H0HUpV，U0，pV0，故H0上面兩個(gè)考慮問題的方法哪個(gè)是正確的？答：方法（1）是正確的。理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，因恒溫故U0，理想氣體恒溫下pV=nRT為常數(shù)，故(pV)0。方法（2）的錯(cuò)誤在于HUpV中的p 是指系統(tǒng)的壓力。在反抗恒外壓膨脹過程中，系統(tǒng)的壓力既不是常數(shù)亦不等于外壓，因此不能認(rèn)為(pV)pV。8系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)循環(huán)后，H、U、Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U

8、為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復(fù)至原態(tài)后其值復(fù)原，即H0、U0。而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù)，一般不會(huì)正好抵消而復(fù)原，除非在特定條件下，例如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。9理想氣體從p1絕熱膨脹至p2時(shí)，WU，絕熱膨脹時(shí)若外壓為零則W0，U0；若外壓不為零則U0。以上兩U不相等與U為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)是否矛盾？答：不矛盾。在本例中，從同一始態(tài)出發(fā)進(jìn)行絕熱膨脹，若外壓不同則終態(tài)是不可能相同的。因此U亦不會(huì)相同。若外壓不等于零時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能要消耗一部分用以轉(zhuǎn)化為功，同時(shí)系統(tǒng)的溫度要下降；當(dāng)外壓等于零時(shí)，系統(tǒng)不對外做功，不消耗內(nèi)能故U0，同時(shí)系統(tǒng)的溫度也不變。10理想

9、氣體絕熱膨脹時(shí)并不恒容，為什么仍可使用公式WCvdT?答：。對理想氣體，故或 。因此在本例中完全適用。11物系的Cv是否有可能大于Cp？答：有可能。根據(jù)Cp與Cv的關(guān)系式：一般情況下，故Cp總大于Cv。但有些系統(tǒng)如液體水在0至3.98其密度隨溫度的增加反而增大，即。此時(shí)Cv大于Cp。12. 25101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時(shí)放熱4561J。問些反應(yīng)的H是否就是4561J?答：否。QpH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時(shí)做出電功，不符合上述條件，故HQp。1325100KPa下液態(tài)氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為零嗎？答：否。因?yàn)榘匆?guī)定只有25100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱才

10、為零。液態(tài)氮雖為單質(zhì)，但在25100Kpa下不能穩(wěn)定存在，故其不等于零。只有氣態(tài)氮的才為零。14下面的說法是否正確，并說明理由？系統(tǒng)的焓等于等壓熱。系統(tǒng)的焓改變值H等于等壓熱。系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)的熱量。答：(1）不正確。系統(tǒng)的焓HUpV。焓具有能量的單位，但其絕對值是不知道的，焓并沒有明確的物理意義。因此系統(tǒng)的焓不等于等壓熱。(2) 不正確。HQp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時(shí)H才等于等壓熱。(3) 不正確。焓為狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)一定焓有確定值。而熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。只有H（而不是H）在等壓和不做其它功的條件下才等于過程的熱。15對于一定量的理想氣體，溫度一定時(shí)，內(nèi)能與焓是否一定？是否對

11、所有氣體來說溫度一定，內(nèi)能與焓都一定呢？答：對理想氣體來說，其內(nèi)能與焓只是溫度的函數(shù)。故溫度一定內(nèi)能與焓就一定。其它氣體內(nèi)能與焓不僅是溫度的函數(shù)而且是壓力或體積的函數(shù)，故溫度一定還要指定壓力或體積內(nèi)能與焓才有確定值。161mol理想氣體從0恒容加熱至100和從0恒壓加熱至100,U是否相同？Q是否相同？W是否相同？答：理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故U是相同的。因熱和功是與過程有關(guān)的，故Q和W是不相同的。恒容加熱不對外做功，而恒壓加熱系統(tǒng)對外做體積功。17一個(gè)絕熱氣缸有一理想絕熱活塞（無磨擦、無重量），其中含有理想氣體，內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時(shí)氣體就慢慢膨脹。因?yàn)槭且坏葔哼^程，QpH，又因?yàn)槭墙^

12、熱系統(tǒng)，Qp0，所以H0。這結(jié)論對嗎？答：不對。此過程因環(huán)境對系統(tǒng)做了電功，故QpH。18. 下列兩個(gè)過程是否都是循環(huán)過程？ (1)由H2與O2合成水，然后再電解成H2與O2； (2)金屬銅在試管中氧化成氧化銅，然后再通入氫氣，使氧化銅還原為銅(以銅為體系與以銅和氧為體系有何不同)。答：（1）為循環(huán)過程。（2）若以銅為系統(tǒng)，是循環(huán)過程；若以銅和氧為系統(tǒng)，則不是循環(huán)系統(tǒng)。因?yàn)槿粲脷錃膺€原，氧生成水而未能還原成氧。1.理想氣體恒溫膨脹做功時(shí)U0，故QW，即所吸之熱全部轉(zhuǎn)化為功。此與Kelvin說法有否矛盾？答：不矛盾。Kelvin的說法是：“不可能從單一熱源吸熱使之全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化”。

13、本例中，雖然熱全部轉(zhuǎn)化為功但卻引起了系統(tǒng)的體積的變化。2孤立系統(tǒng)從始態(tài)不可逆進(jìn)行到終態(tài)S0，若從同一始態(tài)可逆進(jìn)行至同一終態(tài)時(shí)S0。這一說法是否正確？答：不正確。熵是狀態(tài)函數(shù)與變化的途徑無關(guān)，故只要始態(tài)與終態(tài)一定S必有定值。孤立體系中的不可逆過程S0而可逆過程S0是勿庸置疑的。問題是孤立體系的可逆過程與不可逆過程若從同一始態(tài)出發(fā)是不可能達(dá)到相同終態(tài)。3有人認(rèn)為理想氣體向真空膨脹是等熵過程。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，故dU0；對外不做功，故pdV0。所以由dUTdS-pdV可得TdS0。因T0，故dS0。這樣的分析正確嗎？答：不正確。因?yàn)樵赿UTdS-pdV中p指系統(tǒng)自身的壓力，而膨脹功等

14、于零是指p(外)dV0。本例中p(外)p，所以pdV0，因此dS0。上述過程不是等熵過程。4理想氣體向真空膨脹是恒溫過程，它的S可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的S是否也可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計(jì)算呢？答：不可以。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹是絕熱不可逆過程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，而絕熱可逆膨脹時(shí)對外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。5dUTdS-pdV得來時(shí)假定過程是可逆的，為什么也能用于不可逆的pVT變化過程？答：因?yàn)樵诤唵蔚膒VT變化過程中，系統(tǒng)的狀態(tài)只取決于兩個(gè)

15、獨(dú)立的強(qiáng)度變量。當(dāng)系統(tǒng)從狀態(tài)1變化至狀態(tài)2時(shí)，狀態(tài)函數(shù)U、S、V的改變就是定值。6dGSdT+Vdp那么是否101.325kPa、5的水變?yōu)楸鶗r(shí)，因dT0、dp0，故dG0？答：不對。上述相變?yōu)椴豢赡嫦嘧?，因此dGSdT+Vdp不適用。7下列求熵變的公式，哪些是正確的，哪些是錯(cuò)誤的？(1) 理想氣體向真空膨脹(2) 水在298K，Pa下蒸發(fā)S（HG）T(3) 在恒溫、恒壓條件下，不可逆相變答：（1）正確。因熵為狀態(tài)函數(shù)，其熵變的計(jì)算與恒溫可逆膨脹相同。（2）正確。由GHTS知，若恒溫則S（HG）T。（3）正確。此式為Gibbs-Helmhotz方程。使用條件是恒壓，化學(xué)反應(yīng)或相變都可用。冰在2

16、73K下轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，熵值增大，則S（QT）0。但又知在273K時(shí)冰與水處于平衡狀態(tài)，平衡條件是dS=0。上面的說法有些矛盾，如何解釋？答：孤立系統(tǒng)的平衡條件是dS0。上述過程非孤立系統(tǒng)，故熵值理應(yīng)增大。9進(jìn)行下述過程時(shí)，系統(tǒng)的U、H、S和G何者為零？（1）非理想氣體的卡諾循環(huán)（2）隔離系統(tǒng)的任意過程（3）在100,Pa下1mol水蒸發(fā)成水蒸氣（4）絕熱可逆過程答：（1）循環(huán)過程所有狀態(tài)函數(shù)均不變，其增量都為零。（2）U0。（3）可逆相變G0。（4）S010改正下列錯(cuò)誤（1）在一可逆過程中熵值不變；（2）在一過程中熵變是；（3）亥姆赫茲函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；（4）吉布斯函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積

17、功的能量；（5）焓是系統(tǒng)以熱的方式交換的能量。答：（1）在絕熱可逆過程中熵值不變。（2）在一過程中熵變是；（3）在恒溫恒容條件下，亥姆赫茲函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；（4）在恒溫恒壓條件下，吉布斯函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；（5）焓沒有明確的物理意義。在恒壓且不做非體積功的情況下，焓的增量等于恒壓熱，即HQp。11在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，將室溫下的水向真空蒸發(fā)為同溫同壓的氣，如何設(shè)計(jì)可逆過程？答：這可以有兩種設(shè)計(jì)途徑，一種是等壓可逆過程變溫到水的沸點(diǎn)，再恒溫恒壓可逆相變?yōu)闅?，此氣再可逆降溫至室溫；另一條是先等溫可逆變壓至室溫下水的飽和蒸氣壓，然后可逆相變?yōu)闅狻?下列說法是否正確，為什么？(1) 系統(tǒng)

18、所有廣延性質(zhì)都有偏摩爾量。(2) 理想液態(tài)混合物各組分分子間沒有作用力。(3) 由純組分混合成理想液態(tài)混合物時(shí)沒有熱效應(yīng)，故混合熵等于零。(4) 任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。(5) 亨利系數(shù)與溫度、壓力以及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。答：(1) 不正確。例如，熱容為廣延性質(zhì)并沒有偏摩爾量。(2) 不正確。理想液態(tài)混合物各組分分子間不是沒有作用力，而是作用力大小相等。(3) 不正確。雖理想液態(tài)混合物混合時(shí)沒有熱效應(yīng)，但混合后混亂度增加，故熵增加。(4) 正確。(5) 不正確。亨利系數(shù)與溫度以及溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，但與壓力無關(guān)。2由A和B組成的溶液沸騰時(shí)必然要A和B的分壓分別等于101

19、.325Kpa。此種說法對嗎？答：不對。A和B組成的溶液沸騰時(shí)應(yīng)該是A和B的分壓之和，即溶液的總壓等于101.325Kpa。3是否一切純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而下降？答：由Clapeyron方程可知，凝固過程的H總是負(fù)值，但V因物質(zhì)而異，若凝固過程體積減小，則VV（固）V（液）0。這時(shí)純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而升高。若凝固過程體積增大，則VV（固）V（液）0。這時(shí)純物質(zhì)的凝固點(diǎn)都隨外壓的增大而下降，例如水就是如此。4純物質(zhì)在恒壓下GT曲線應(yīng)該是凹的還是凸的？答：可借二階導(dǎo)數(shù)來判斷由dGSdTVdp可得因?yàn)镃p總是正值，故0。由此可以判斷曲線只能是凸的。5是否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸

20、點(diǎn)升高？答：加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會(huì)使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達(dá)到大氣的壓力，即Pa而使沸點(diǎn)下降。6參與反應(yīng)的物質(zhì)的活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同是否會(huì)影響反應(yīng)的G0值，平衡常數(shù)K0值？答：若活度所選的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，值就不同，故K0會(huì)隨標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的不同而不同。7“p趨近于零時(shí)，真實(shí)氣體趨近于理想氣體”。此種說法對嗎？“xB趨近于零時(shí)，真實(shí)溶液趨近于理想溶液”。此種說法對嗎？答：理想氣體的基本假設(shè)是分子間沒有作用力，分子沒有體積。任何真實(shí)氣體當(dāng)壓力趨近于零時(shí)，分子間的距離就很大，因此分子間的相互作用將減弱到可以忽略不計(jì)。在壓力趨近于零時(shí)，分子本身所

21、占的體積與與氣體的體積相比亦可以忽略不計(jì)。因此當(dāng)p趨近于零時(shí)，真實(shí)氣體趨近于理想氣體的說法是正確的。理想溶液的分子假定是組成溶液的分子A和分子B的體積相同，各分子間的相互作用力亦相同。故理想溶液各組成在全部濃度范圍內(nèi)均符合拉烏爾定律。當(dāng)xB趨近于零時(shí)，xA則趨近于1。此時(shí)，組分B符合亨利定律，而組分A符合拉烏爾定律。因此，xB趨近于零時(shí)，真實(shí)溶液趨近于理想溶液的說法是不妥的。溶液是否是理想溶液主要取決于溶液中各組分的性質(zhì)是否相似而不是溶液的高低。8為什么說稀溶液中若溶劑服從拉烏爾定律則在相同濃度范圍內(nèi)的溶質(zhì)服從亨利定律。答：恒溫恒壓條件下，若濃度為xA至xA1的濃度范圍內(nèi)服從拉烏爾定律則由得

22、對xA微分得 或 將此公式代入Duhem-Margules公式得 或 在相同濃度范圍內(nèi)，即溶質(zhì)的濃度從xB0的不定積分為 或 即在相同濃度范圍內(nèi)的溶質(zhì)服從亨利定律。1對 aA + bB cC 反應(yīng)來說。從式中可見，當(dāng)產(chǎn)物濃度0時(shí)，即任何反應(yīng)總能自發(fā)進(jìn)行，那么用來判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還有什么意義？答：當(dāng)產(chǎn)物濃度為零時(shí)，任何反應(yīng)總能自發(fā)進(jìn)行從理論上來看是成立的，但往往并沒有多少實(shí)際意義。因?yàn)槿舴磻?yīng)的值為很大的正值，例如大于40KJ，其平衡常數(shù)便是很小的數(shù)值。亦即當(dāng)這些反應(yīng)進(jìn)行到產(chǎn)物的濃度還遠(yuǎn)不能被覺察時(shí)反應(yīng)就已經(jīng)停止。也就是說由零增加一點(diǎn)，即成為正值，故實(shí)際上反應(yīng)并沒有進(jìn)行。2若在溫度為T的容

23、器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。3. 等溫，等容，有 為可逆反應(yīng)。當(dāng)向該容器中再通時(shí)，反應(yīng)是正移還是逆移？有這樣兩種解釋：(1)因?yàn)榈葴氐热?，所以增加后濃度增大，所以反?yīng)逆移。(2)因?yàn)榈葴氐热?所以增加后壓強(qiáng)增大，且方程式左邊氣體系數(shù)和大于右邊，所以反應(yīng)正移。以上兩種解釋，哪種說法是正確的？答：加入后，壓力增大，但標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)并不變，這時(shí)Jp，故平衡向左移動(dòng)。1指出下列體系分別有幾相：(1）空氣；（2）冰雹；（3）金剛石

24、和石墨混合物；（4）白色的冰和鹽的共晶體；（5）一塊黃銅(30%的鋅銅合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密閉容器中讓碳酸鈣分解并達(dá)平衡；（9）牛奶答：（1）、（2）、（5）、（6）只有一個(gè)相，（3）、（4）、（7）、（9）有兩個(gè)相，（8）有三個(gè)相。判斷相數(shù)的一般原則是：無論有幾種氣體混合均為單相。同一物質(zhì)若物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同，僅僅是有界面分開仍為一相。不同晶型的同一物質(zhì)是不同的相。例如石墨和金剛石。不同物質(zhì)若能以分子、原子或離子形式混合，即形成真溶液即為一相。例如，水溶液，固溶體合金都為單相。兩種不同物質(zhì)的固體相混合，若不形成固溶體則為兩相。例如，碳酸鈣和氧化鈣混合為兩相。兩不互溶的液體相混合，仍為兩相。例如，牛奶。2如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。答：恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R=1。對這種兩相平衡系統(tǒng)來說F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組