第三節(jié)化學反應中的有關(guān)計算

1、化學反應中的計算1回顧一：質(zhì)量守恒定律 定義：在化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 延伸：質(zhì)量包括相對質(zhì)量和真實質(zhì)量 變與不變：回顧二：化學方程式 定義：用化學式來表示物質(zhì)化學反應的式子。 意義：表示物質(zhì)之間的份數(shù)比 延伸：從化學式中可以初略看出各原子個數(shù)之比和相對質(zhì)量之比案例 56千克鐵和162千克的硫酸銅在溶液中反應可以生成64千克銅和154千克的硫酸亞鐵 反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1、 56 64 2、 56份 64份 3、 56Kg 64Kg 4、 1 : 1【問題探究】 24克鎂條需要多少克氧氣才能完全燃燒？【實際問題

2、】 1、寫出鎂條燃燒的化學方程式 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 2、寫出各物質(zhì)的相對質(zhì)量 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 224 162 2（24+16） 3、寫出各物質(zhì)質(zhì)量之間的意義 每48份鎂條與32份氧氣可以生成80份氧化鎂 4、大膽推測出結(jié)論： 48克鎂條與32克氧氣可以生成80克氧化鎂5、解題過程：根據(jù)題意設(shè)未知量：設(shè)需要X克氧氣才能完全燃燒24克鎂條寫出化學方程式：2Mg + O2 =點燃= 2MgO對應列出有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量和真實質(zhì)量： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO 224 162 2（24+16） 24g X根據(jù)方程式列出相關(guān)物質(zhì)之間的比例式并求解： 22

3、4 162 = X = 16g 24g X 答：需要16克氧氣才能完全燃燒 6、小結(jié)： 1、根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比， 又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。 2、相關(guān)數(shù)據(jù)要對齊，比例求解要仔細 【問題練習】 1、電解氧化鋁可以自取氧氣和鋁，如果要生產(chǎn)質(zhì)量為1千克的純鋁鍋，需要多少純氧化鋁材料？ 2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=3N2+4H2O， 請計算：3.2Kg N2H4完全燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。自我小結(jié)【作業(yè)設(shè)計】 1、寫出利用化學方程式解決問題的具體步驟： 2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣）